第3章第3节盐类的水解ZSM

LOGO第3节盐类的水解Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液发现问题盐溶液到底显何性？某些盐H2O?中性碱性酸性提出问题提出猜想与假设活动一：探究盐溶液的酸碱性用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4等盐溶液的酸碱性。设计实验方案⒈使用PH试纸测试下表所列盐溶液的酸碱性。⒉根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。科学探究盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐进行实验收集证据⒊分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性结果：谁强显谁性，都强显中性。一、溶液的酸碱性1、盐的分类强酸强碱盐：弱酸弱碱盐：强酸弱碱盐：强碱弱酸盐：NaCl、Na2SO4、KNO3NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3Na2CO3NaHCO3CH3COONaCH3COONH4(NH4)2CO3谁强显谁性同强显中性（中性）（碱性）（酸性）二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、以“NaCl溶液”为例NaClNa++Cl-H2OH++OH-分析：NaCl电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+、OH-反应生成弱电解质，因此溶液中c（H+）=c（OH-）2、原因：盐电离出的离子（弱根）与H2O电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，从而溶液中c（H+）不等于c（OH-）H2OOH-+H+NH4Cl=NH4++Cl-NH3·H2O离子方程式NH4++H2ONH3·H2O+H+（1）以NH4Cl溶液为例:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClc(H+)c(OH-)呈酸性CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C(H+)﹤C(OH-)碱性H2OH++OH-c(H+)=c(OH-)（2）以CH3COONa溶液为例:H2OH++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa==CH3COO-+Na++CH3COOH醋酸钠在溶液中的变化过程活动二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因结论与解释1、定义：在溶液中，盐电离出的弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解注：条件：①盐能溶于水或易溶于水②在水中能电离出弱酸根离子或弱碱根离子3.特点：盐+水水解反应中和反应酸+碱盐类的水解与中和反应有何关系？2、本质：（1）可逆：盐类的水解与酸碱中和反应互为可逆反应（2）微弱：盐类的水解非常微弱（3）吸热：中和反应是放热，水解为吸热反应（正反应为吸热反应）4、规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱都水解谁弱谁水解，谁强显谁性越热越水解，越稀越水解（1）同浓度的CH3COONa与Na2CO3（越弱越水解）酸性：CH3COOH＞H2CO3因此：Na2CO3的水解程度大，碱性越强，pH较大（2）同种酸的正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多如：CO32-比HCO3-水解程度大得多，所以Na2CO3的碱性强于NaHCO35、盐类水解离子方程式的书写（1）一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解方程式时，要用“”，产物不标“↓”或“↑”且不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式(双水解反应除外)；例：NaHCO3：HCO3-+H2OH2CO3+OH-练习：CH3COONa、NH4Cl（2）多元弱酸盐的水解是分布进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为主，一般只写第一步的离子方程式如：Na2CO3HCO3-+H2OH2CO3+OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-（主）（次）（3）多元弱碱阳离子看作一步水解如：FeCl3：CuCl2：Al2（SO4）3：例1.常温下，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其溶液pH7的原因是(用离子方程式表示)：，由水电离出的c(OH-)=mol/L。例2.先判断下列盐的类别，然后判断其溶液的酸碱性，并写出能发生水解反应的离子方程式。CH3COONa溶液NaHCO3溶液AlCl3溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液NaAlO2溶液AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-（4）特例——双水解某些离子之间发生强烈的水解，相互促进（双水解），其水解趋于完全，其离子方程式用“=”，标“↓”或“↑”阳离子Al3+Fe3+与阴离子CO32-HCO3-AlO2-S2-HS-（1）（发生氧化还原反应）①Al2（SO4）3和NaHCO3溶液混合④AlCl3和NaAlO2溶液混合②FeCl3和NaHCO3溶液混合③AlCl3和Na2S溶液混合原则1：能互相促进水解的两离子，如果其中一个含有氢元素，写离子方程式时，反应物端一般不写H2O；如果促进水解的两离子不含氢元素，则反应物端要写H2O原则2：以电荷守恒来配平6、水解方程式和电离方程式的区别HS-+H2OS2-+H3O+HS-+H2OH2S+OH-（电离）（水解）中心微粒组成由多到少的为电离方程式中心微粒组成由少到多的为水解方程式HCO3-+H2OCO32-+H3O+HCO3-+H2OH2CO3+OH-（水解）（电离）四、影响盐类水解的因素1、内因：盐本身的性质，组成盐的酸根所对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）2、外因（遵循勒夏特列原理）（1）温度：盐的水解是吸热反应，升高温度，可以促进水解（2）浓度：盐浓度越小，水解程度就越大（越稀越水解）（3）外加酸碱：水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然（4）化学反应（外加盐）：加入与盐的水解性质相反的盐，会促进盐的水解科学探究可能影响因素实验操作C（H+）平衡移动方向pH温度加热浓度加FeCl3(s)加铁粉加水溶液的酸碱性加HCl加NaHCO3影响规律：越热越水解，越稀越水解。加热加水加CH3COOH加CH3COONa加HCl加NaOHc(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)PH水解程度思考与交流以CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-为例，应用平衡移动原理分析影响水解反应程度的因素：判断溶液酸碱性混施化肥泡沫灭火剂离子浓度关系明矾净水制备胶体试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用活动四：探究盐类的水解的应用学与问：盐类水解反应在生产、生活中有哪些应用？化学学科中盐类水解问题1.为什么配制FeCl3溶液时需加入少量盐酸？2.为什么盛放Na2S、Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶盛放？3.分别把NaCl、FeCl3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？为什么？4.在《必修1》学习胶体性质时，制取氢氧化铁胶体时是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？5.判断酸碱中和滴定终点（酸碱恰好完全反应）时溶液酸碱性，从而选择合适的酸碱指示剂，如氢氧化钠与盐酸溶液相互滴定选择或，氨水与盐酸溶液相互滴定选择，氢氧化钠与醋酸溶液相互滴定选择；6.判断溶液中离子能否大量共存，如Fe3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-不能大量共存；7.判断盐所对应的酸的相对强弱，如等浓度的NaClO和NaHCO3溶液，前者pH大于后者，则酸性HClOH2CO3；弱酸电离常数(K)弱酸电离常数(K)NH3·H2OKb=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11H3PO4Ka1=7.1×10-3Ka2=6.3×10-8Ka3=4.2×10-13H2SK1=5.7×10-8K2=1.2×10-15表3-2几种常见弱电解质的电离常数（25℃）8.判断盐溶液酸碱性；①利用上表数据计算解释下列事实：NaHS溶液呈弱碱性，Na2S溶液呈较强碱性；酸式盐NaH2PO4溶液为酸性，Na2HPO4溶液却为碱性；弱酸电离常数(K)弱酸电离常数(K)NH3·H2OKb=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11H3PO4Ka1=7.1×10-3Ka2=6.3×10-8Ka3=4.2×10-13H2SK1=5.7×10-8K2=1.2×10-15表3-2几种常见弱电解质的电离常数（25℃）②弱酸弱碱盐溶液根据其组成的不同，可能呈中性，也可能呈酸性或碱性。试根据水解常数与电离常数的关系，利用上表数据计算并判断NH4HCO3溶液的酸碱性，并推论弱酸弱碱盐溶液的酸碱性与电离常数的关系。9.如何除去MgCl2固体中少量的FeCl3？10.比较盐溶液中离子浓度的大小，如Na2CO3溶液中离子浓度的大小顺序为；分析盐溶液中各微粒浓度的关系，如Na2CO3溶液中各微粒浓度的关系为、、。微专题1—溶液中存在的三大守恒关系1.电荷守恒：溶液中所有阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。(电荷守恒关系式可用n或c表示)2.物料守恒：溶液中某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形式的浓度之和。即元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。3.质子守恒：任何水溶液中c(H+)水=c(OH-)水。微专题2—溶液中离子浓度大小的比较规律1.多元弱酸溶液，根据分步电离分析，如H3PO4；2.多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3；3.多元弱酸的酸式盐溶液，根据其电离程度和水解程度的相对大小分析，如NaHSO3、NaHCO3；4.不同溶液中同一离子的浓度大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响；5.混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析：a.分子的电离程度大于对应离子的水解程度b.分子的电离程度小于对应离子的水解程度离子浓度大小比较的一般思路:a.从盐类水解的特征分析b.理清溶液中的平衡关系并分清主次c.灵活应用三大守恒关系日常生活中盐类水解问题1.为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果更好？2.解释明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3等物质能够用作净水剂的原理。3.解释泡沫灭火器的灭火原理。塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液金属外筒装有NaHCO3溶液工农业生产中盐类水解问题1.为什么草木灰不能和铵态氮肥混合使用？?2.为什么NH4Cl溶液常用于金属焊接时除去金属表面的氧化膜？3.如何利用TiCl4制备TiO2？例3.下列实验操作或说法正确的（）A.将Mg放入NH4Cl溶液中不能产生气体B.等浓度的两种盐溶液NaX和NaY，其溶液的pH前者大于后者，则HX的酸性比HY强C.常温下若NaX的溶液pH7，则HX一定为弱酸D.Na2CO3溶液中存在7种离子E.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，制备Fe(OH)3胶体