二氧化硫公开课

第三节硫和氮的氧化物3月6日重点城市空气质量日报城市名称污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京114可吸入颗粒物Ⅲ1轻微污染天津91二氧化硫Ⅱ良秦皇岛89二氧化硫Ⅱ良太原88二氧化硫Ⅱ良呼和浩特74可吸入颗粒物Ⅱ良大连61二氧化硫Ⅱ良未漂白的藕（右）表面干燥，有泥沙附着的粗糙感且无异常气味，而“漂白藕”表面光滑、湿润，仔细闻可以闻到化学试剂的酸味。武汉商贩用二氧化硫白莲藕称是行业潜规则央视《生活》报道：银耳竟用硫磺熏致癌物超标百倍“黄”银耳“变”成了“白”银耳。→加工后•【资料卡片】天然的食品从色泽上看，颜色是很自然的；如果颜色很白、能闻到刺激性的气味或对舌有刺激或辣的感觉，就可能是经过硫磺熏蒸的。硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。1.存在游离态：化合态：火山口附近或地壳的岩层里硫化物和硫酸盐的形式如硫铁矿（黄铁矿）FeS2、石膏（CaSO4）、芒硝（Na2SO4·10H2O）一、硫黄色晶体质脆，容易研成粉末。不溶于水，易溶于二硫化碳。俗称：硫磺1、硫的物理性质：试管内壁附着硫怎样洗掉？思考2、硫的化学性质：S+O2＝SO20+4硫具有还原性。现象：有刺激性气味的气体生成。硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色地火焰点燃S+FeFeS△△S+2CuCu2SS+Hg==HgS(撒落水银的处理)提示：具有可变价态的金属和硫反应时，硫只能将其氧化成低价态的金属硫化物。S+H2＝H2S0-2硫具有氧化性。△硫在氧气中燃烧1、物理性质：氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性。2、化学性质：（1）弱酸性：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水即得氢硫酸。FeS+2HCl＝FeCl2+H2SH2S+2NaOH=Na2S+2H2O二硫化氢H2S①SO2通入氢硫酸H2S中（2）还原性②SO2+2H2S=3S↓+2H2O二硫化氢H2S完全燃烧２H2S＋３O2＝２SO2＋２H2O不完全燃烧２H2S＋O2＝２S＋２H2O（一）物理性质1.无色、刺激性气味、有毒气体2.比空气密度大M=64g/mol3.易溶于水(1:40)4.易液化三二氧化硫SO2（二）化学性质1.具酸性氧化物(酸酐)的通性:⑴与水反应实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。SO2+H2O=H2SO3在同一条件下,正反应和逆反应同时进行的反应叫可逆反应。H2SO3=SO2+H2OSO2+H2O正反应逆反应H2SO3酸性：H2SO3（中强酸）＞H2CO3（弱酸）亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。判断下列反应哪些不属于可逆反应？√A．2NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3D．CO2+H2OH2CO3点燃电解做一做SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2注意使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。⑵与碱反应2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2二氧化硫的化学性质1.具酸性氧化物的通性⑴与水反应⑵与碱反应(3)与碱性氧化物的反应SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4（煤炭中固硫）SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O实验室制取SO2可用碱液吸收尾气，防止空气污染。SO2中的化合价是+4价：S-2-2e-+2e-0+4e--4e-+4+6SSS-2e-+2e-2.还原性⑴与O2的反应:2SO2+O22SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO4SO3也是酸酐,是酸性氧化物。（2）与卤素单质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl注意（两种气体生成两种强酸，在推断题中经常碰到）注意溴水褪色（3）与其他氧化剂反应:例：与KMnO4反应使KMnO4溶液褪色3.氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OSO2既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。•4.漂白性:演示实验将二氧化硫气体通入到红色的品红试液中实验现象：再加热实验现象：又恢复原来的颜色品红溶液红色褪去结论：SO2具有漂白性，但不具永久性.二氧化硫的漂白机理：•SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。不能漂白酸碱指示剂。除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？Cl2，Na2O2，O3，活性炭……它们的漂白机理有何不不同？Cl2，Na2O2，O3———氧化漂白活性炭———吸附漂白SO2——化合漂白Cl2使石蕊先变红后褪色；SO2只使石蕊变红。Cl2使品红溶液永久性褪色SO2使品红溶液暂时性褪色氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？不会，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【思考】1、怎样区别SO2与CO2？闻气味，用品红溶液。SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。2、怎样除去CO2中的SO2?KMnO4溶液，溴水原因:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?不同。前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。思考与交流三、SO2的用途SO2用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂四、三氧化硫1.SO3的物理性质SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。常温下不为气体。注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积为22.4L。（1）与水的反应SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O2、化学性质：酸性氧化物的通性（2）与碱性氧化物的反应（3）与碱的反应开心辞典这里有6个问题，你想回答哪一个？结束检测题1、返回通常情况SO2是一种____色有_____气味_____毒的____，它溶于水后生成_____。在同条件下，生成的____又易分解为____和____，这样的反应叫做____可逆反应无刺激性有气体H2SO3H2SO3H2OSO22、返回SO2中硫元素的化合价是____，在发生化学反应时，SO2既可作为_______，也可作为________。+4氧化剂还原剂3、返回潮湿的氯气有漂白作用，是由于_____，SO2能使品红褪色，是由于_______________HClO与有色物质结合成无色物质4、下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（）。A、SO2通入H2S溶液中B、Cl2通入NaOH溶液中C、SO2通入KOH溶液中D、H2S通入溴水中返回A5、能用来鉴别SO2和CO2的溶液是（）。A、澄清石灰水B、品红溶液C、酚酞试液D、Ba（OH）2溶液返回B6、有人说“SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是因为SO2的漂白作用”，这种说法正确吗？返回