第1讲弱电解质的电离夯基提能作业

2020版《3年高考2年模拟》电子资源1/9第1讲弱电解质的电离A组基础题组1.已知:25℃时,电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,CH3COOH的电离常数与其相等。现向1L0.1mol·L-1氨水中加入等体积的0.1mol·L-1CH3COOH溶液,则下列说法正确的是()A.在滴加过程中,KW始终保持不变B.25℃时,反应后溶液中c(N)c(CH3COO-)C.若用NH3·H2O标准溶液滴定盐酸,则应选择酚酞作为指示剂D.25℃时,反应N+H2ONH3·H2O+H+的平衡常数约为5.6×10-10答案DA项,在滴加过程中,溶液温度升高,KW增大,错误;B项,25℃时CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等,故反应后溶液中CH3COO-和N水解程度相同,则溶液中c(N)=c(CH3COO-),错误;C项,滴定终点为NH4Cl溶液,显酸性,应选择甲基橙作为指示剂,错误;D项,25℃时,反应N+H2ONH3·H2O+H+的平衡常数K=)··))=)··)·-))·-)==-.-≈5.6×10-10,正确。2.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。要使溶液中))增大,可以采取的措施是()A.加入少量烧碱溶液B.降低温度C.加入少量冰醋酸D.加水答案D加入少量的NaOH溶液,平衡向右移动,c(H+)和c(CH3COOH)都减小,但是前者减小的程度更大,A项不符合题意;醋酸的电离是吸热过程,降低温度,平衡向左移动,c(H+)减小,c(CH3COOH)增大,B项不符合题意;加入少量冰醋酸,醋酸浓度变大,电离程度减小,虽c(H+)也增大,但))减小,C项不符合题意;加水稀释,平衡向右移动,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,故))增大,))也增大,D项正确。3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2020版《3年高考2年模拟》电子资源2/9答案BA、C、D均只能证明CH3COOH具有酸性,不能证明其酸性强弱;B项,0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7,说明CH3COONa为强碱弱酸盐,即说明CH3COOH为弱酸。4.(2018四川成都质检)常温下,KaHCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5,下列说法正确的是()A.相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,中和NaOH的能力相同B.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后:c(HCOO-)+c(OH-)c(HCOOH)+c(H+)C.浓度均为0.1mol·-的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中-))·-)增大答案CpH相同的HCOOH和CH3COOH溶液,物质的量浓度:c(HCOOH)c(CH3COOH),则体积相同的两种溶液,HCOOH和CH3COOH的物质的量前者小于后者,所以后者消耗的NaOH更多,故A错误;0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后,混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa,根据电荷守恒得c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度,所以c(HCOOH)c(Na+),则c(HCOO-)+c(OH-)c(HCOOH)+c(H+),故B错误;电离平衡常数越大,其对应离子的水解程度越小,根据电离平衡常数可知,离子水解程度:NHCOO-,由电荷守恒得:c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol·L-1+c(H+)、c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)=0.1mol·L-1+c(OH-),水解程度NHCOO-,所以HCOONa溶液中的c(H+)大于NH4Cl溶液中的c(OH-),则浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者,故C正确;CH3COO-发生水解反应的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水解平衡常数Kh=)·-)-),升温水解平衡常数Kh=)·-)-)增大,则-))·-)减小,故D错误。5.浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()2020版《3年高考2年模拟》电子资源3/9A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B.相同温度下,电离常数K(HX):abC.常温下,由水电离出的c(H+)·cOH-):abD.lg=3,若同时微热两种溶液,则-)-)减小答案C由图像可知HY溶液加水稀释104倍,溶液的pH随之上升了4,而HX溶液的pH变化小于4,因此HY为强酸,HX为弱酸,故A项错误;电离平衡常数只与温度有关,因此在相同温度下,电离常数K(HX):a=b,故B项错误;a、b两点溶液中水的电离都是受到HX的电离的抑制的,其中在a点HX电离出的c(H+)较大,对水的电离抑制更强,因此在a点水电离出的c(H+)、c(OH-)较b点小,则由水电离出的c(H+)·cOH-):ab,故C项正确;一般情况下,升高温度,促进弱电解质的电离,微热两溶液时,HY是强酸,c(Y-)不变,而HX是弱酸,c(X-)增大,则-)-)增大,故D项错误。6.(2018四川攀枝花第三次联考)已知:25℃,NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×10-5。25℃,向1L0.1mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气,若溶液温度和体积保持不变,所得混合溶液的pH与lg-))变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.由图可推知:25℃,0.1mol/LNaR溶液的pH约为10B.当通入0.1molNH3时,所得溶液中:c(N)c(R-)c(OH-)c(H+)C.pH=7时,所得溶液中:c(HR)c(R-)=c(N)D.pH=10时,所得溶液中:c(R-)c(HR),c(N)c(NH3·H2O)2020版《3年高考2年模拟》电子资源4/9答案B由图可知,pH=5时,lg-))=0,所以Ka=-)))=c(H+)=1×10-5,所以,25℃,0.1mol/LNaR溶液中,Kh==--=10-9,c(OH-)=√-)≈√-.mol/L=1×10-5mol/L,所以pH约为9,A不正确。当通入0.1molNH3时,所得溶液中的溶质为NH4R,NH4R的阴、阳离子可以相互促进水解,NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×1-,而HR的Ka=1×10-5,故R-的水解程度较大,溶液显碱性,所以c(N)c(R-)c(OH-)c(H+),B正确。pH=7时,由图可知,lg-))=2,则-))=102,所以c(R-)c(HR);由电荷守恒可知c(R-)=c(N),所以,所得溶液中c(R-)=c(N)c(HR),C不正确。pH=10时,c(OH-)=1×10-4mol/L,由NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×1-,可以求出)·)=.--1,所以c(N)c(NH3·H2O),由图可知,pH=10时,lg-))=5,即-))=105,所以c(R-)c(HR),D不正确。7.(2018福建漳州模拟)25℃时,将浓度均为0.1mol·L-1,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是()A.KaHA)=1×10-6B.b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C.a→c过程中水的电离程度始终增大D.c点时,-)-)·)随温度升高而减小答案D由图可知0.1mol·L-1HA溶液pH=3,由HAH++A-可知Ka=--.=10-5,选项A错误;b点是两者等体积混合后所得溶液,呈中性,所以离子浓度的大小为c(B+)=c(A-)c(H+)=c(OH-),选项B错误;a→b是酸过量、b→c是碱过量,两过程中水的电离程度受抑制,b点是弱酸弱碱盐溶液,其水解对水的电离起促进作用,所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小,选项C错误;c点时,-)-)·)==,而Ka=--.=10-5mol·L-1,温度越高Kh越大,所以越小,选项D正确。2020版《3年高考2年模拟》电子资源5/98.18℃时,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12;H2B(酸):K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13。在浓度相同的两种溶液中,用“”“”或“=”填空。(1)H+的浓度:H2AH2B。(2)酸根离子的浓度:c(A2-)c(B2-)。(3)酸分子的浓度:c(H2A)c(H2B)。(4)溶液的导电能力:H2AH2B。答案(1)(2)(3)(4)解析(1)相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中,c(H+)与电离平衡常数成正比,多元弱酸的电离以第一步为主,H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1,所以H2A电离程度大,溶液中c(H+)大。(2)相同温度、相同浓度下,电离平衡常数越大,其电离程度越大,H2A(酸)的K2大于H2B(酸)的K2,所以酸根离子的浓度:c(A2-)c(B2-)。(3)相同温度、相同浓度下,电离平衡常数越大,其电离程度越大,H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1,所以H2A电离程度大,酸分子的浓度:c(H2A)c(H2B)。(4)多元弱酸的电离以第一步为主,H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1,所以H2A电离程度大,溶液中离子浓度:H2AH2B,溶液的导电能力:H2AH2B。9.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示。1)“O”点导电能力为0的原因是。(2)A、B、C三点溶液中c(H+)由小到大的顺序是。(3)A、B、C三点溶液中醋酸的电离程度最大的是。(4)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大,而c(H+)减小,可采取的措施主要有:①;②;③。答案(1)在“O”点处CH3COOH未电离,无离子存在(2)CAB(3)C4)①加入NaOH固体②加入Na2CO3固体③加入镁、锌等金属(合理即可)解析由题中图像可知冰醋酸加水稀释过程中,离子浓度随水的加入先逐渐增大到最大又逐渐减小,故A、B、C三点中,B点c(H+)最大,C点c(H+)最小,这是因为c(H+)=)),加水稀2020版《3年高考2年模拟》电子资源6/9释,醋酸电离平衡右移,n(H+)增大使c(H+)有增大的趋势,而V(aq)增大使c(H+)有减小的趋势,c(H+)是增大还是减小,取决于两种趋势哪种起主导作用。10.部分弱酸的电离常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数25℃)K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11(1)依据表格中三种酸的电离常数,判断三种酸酸性由强到弱的顺序为。(2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN?若能,写出反应的化学方程式:。(3)同浓度的HCOO-、HC-、C-、CN-结合H+的能力由强到弱的顺序是。4)①升高0.1mol/LHCOOH溶液的温度,HCOOH的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。②加水稀释,))。(5)pH=4的HCOOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同吗?。(6)试用两种最常用的方法判断常温下HCOOH是一种弱酸。答案(1)HCOOHH2CO3HCN(2)能;NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3(3)C-CN-HC-HCOO-4)①增大②增大(5)不相同(6)方法Ⅰ:配制0.01mol/L的HCO