2016创新设计高考总复习化学人教版课件：1-07.方法规律 “差量法”在根据化学方程式计算中的

2.方法指导1.典例剖析3.应用体验4.答题模板第一章化学常用计量方法规律：“差量法”在根据化学方程式计算中的妙用1.典例剖析【典例】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.84w2－53w131w1B.84w1－w231w1C.73w2－42w131w1D.115w2－84w131w1【思维提示】样品加热发生的反应为质量差为(w1－w2)g，可据此算出样品中NaHCO3质量。A转解析2.方法指导1．应用原理：所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。2．计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。3．解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。4.实例：5.注意事项①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。3.应用体验【思维提示】由化学方程式：C＋O2=====高温CO2和2C＋O2=====高温2CO可知，当产物全部是CO2时，气体的物质的量不变，温度和体积不变时气体的压强不变；当产物全部是CO时，气体的物质的量增大1倍，温度和体积不变时压强增大1倍，现在气体压强变为原来的1.4倍，故产物既有CO2，又有CO。【应用1】一定质量的碳和8g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.4倍，则参加反应的碳的质量为()。A．2.4gB．4.2gC．6gD．无法确定B转解析【应用2】16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。下列正确的是()。A．①②B．①④C．②③D．③④转解析C4.答题模板解题的基本步骤：答题模板1.表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量，要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系；2.表示出实际差量并写在相应位置(注意应将理论差值与实际差值写在方程式最右侧)；3.根据比例关系建立方程式并求出结果。图示：答题模板