高中化学铁及其化合物2重难点

考纲展示考点关注了解铁及其重要化合物的主要性质及应用(1)铁的化学性质及应用(2)铁的重要化合物的性质和应用(3)铁盐、亚铁盐的性质（Fe3+Fe2+）和应用铁及其化合物•按物质分类思想去复习Fe——FeO——Fe（OH）2——Fe2+Fe2O3Fe（OH）3Fe3+Fe3O4•这类题目比较简单，但必须对铁及其化合物的性质熟练掌握，要求精炼准确【归纳整理】FeFe2+Fe3+铁三角等、、、、、FeCuSHSSOI2221.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的有()A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂E．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同F．Fe与S混合加热生成FeS22.FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为:DEF2Fe3++2I-=2Fe2++I2链接高考【2015新课标Ⅰ】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来[来源:学科网]来源:学科网]金属铝的熔点较低D将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D（2）除杂方法①Fe2＋(Fe3＋)：②FeCl3(FeCl2)：③FeCl2(CuCl2)：④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3SiO2):⑤CuCl2(FeCl3)：加Fe粉过滤；加氯水或H2O2；加Fe粉，过滤．加过量的氢氧化钠溶液，过滤（1）判断离子共存①Fe2+、Fe3+均水解，与HCO3-、AlO2-、SiO32-等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。②Fe3+与S2-、I-、HS-，Fe2+与NO3-(H+)、ClO-在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。加过量的CuO(或氢氧化铜、碳酸铜)，过滤Fe2+和Fe3+的鉴别方法Fe2+Fe3+溶液的颜色浅绿色棕黄色加碱溶液白色灰绿色红褐色红褐色加SCN-无明显现象，再通氯气变红血红色加苯酚——紫色淀粉碘化钾试纸——变蓝K3[Fe(CN)3]溶液生成蓝色沉淀——高锰酸钾溶液紫红色褪去——【2015上海】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚B【2008山东】炉渣中有Fe2O3，选择提供的试剂设计检验炉渣中还含有FeO。炉渣：FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3试剂：稀硫酸、稀盐酸、硫氰化钾溶液、高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、碘水所选试剂：稀硫酸，高锰酸钾溶液操作与实验现象：p625.6思考1亚铁盐溶液：加入少量铁屑防止氧化；加入少量相应的酸溶液以防止Fe2+的水解。铁盐溶液：加入少量相应酸溶液以防止Fe3+的水解(1)亚铁盐、铁盐溶液的保存方法？（2）在实验室中，FeCl2可以用铁粉和反应制备，FeCl3可以用铁粉和反应制备。（2012全国课标卷）稀盐酸Cl2（3）将FeCl2溶液、FeCl3溶液分别加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是什么？如果想得到FeCl2固体和FeCl3固体，，应该如何操作？Fe2O3,隔绝O2，在氯化氢气流中加热得FeCl2固体。在氯化氢气流中加热得FeCl3固体。对铁和化学原理的联合考查，原理涉及到：(1)氧化还原反应：铁三角转化(2)水解原理：氯化铁溶液配制、蒸干、氢氧化铁胶体制备和净水原理及凝血剂(3)电化学：金属腐蚀与防护、电解制高铁酸盐【归纳整理】Fe元素的存在形式和相互转化单质氧化物氢氧化物盐FeFeOFe(OH)3Fe2+Fe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe3+Fe(OH)3胶体Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，因此制备Fe(OH)2是高考题常见考点．实验的关键之处是隔绝空气、避免接触O2，防止Fe(OH)2被氧化．Fe(OH)2的制取方法下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案．请回答下列各问题：(1)用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入_________．②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法．③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是________________________________________．【答案】(1)①稀H2SO4、铁屑②煮沸③避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化经典例题(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．①在试管Ⅰ里加入的试剂是___________．②在试管Ⅱ里加入的试剂是______.③为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是____________________________．④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是___________________________________．【答案】(2)①稀H2SO4和铁屑②NaOH溶液③检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹④试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁．①a电极的材料应为__________，电极反应式___________．②电解液c可以是______(填编号)．A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③d为苯，其作用是____________________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？________________.(3)①FeFe－2e－===Fe2＋②BC③隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化加热煮沸，排出溶解的O2④为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是______(填编号)．A．改用稀H2SO4作电解液B．适当增大电源的电压C．适当减小两极间的距离D．适当降低电解液的温度⑤若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________________________．【答案】④BC⑤白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色思考如何从FeCl3和少量Cu的混合物中分离得到纯净的FeCl3和Cu？①加水溶解：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2②加过量的Fe并过滤：Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu③在过滤所得沉淀物中加足量HCl，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑过滤，将滤液合并，沉淀物清洗烘干.④滤液中通足量Cl2：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑤通入HCl气流，蒸干FeCl3溶液：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl,HCl抑制水解把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+A【2015浙江】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：(p654)NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO4·7H2O溶液1下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2OD