高中化学：1.1.2 核外电子排布 课件(鲁教版必修2)

鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）第一章第一节核外电子排布知识回顾1.构成原子的微粒有（+）（+）（-）质子、中子和电子宏观、微观运动的不同宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述（画图或函数描述）用电子云描述（用出现机会的大小描述）【阅读教材】填表电子层（）123457符号K离核远近能量高低二、核外电子排布1.电子运动区域：离核：近远能量：低高核外电子分层排布依据：电子能量的高低（离核的远近）1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高2)每一层最多容纳的电子数为2n23.核外电子排布规律：1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里2→8→32→18→50···→2n23）最外层不超过8个电子（当K层为最外层时，不超过2个）4）次外层不超过18个电子望大家能熟练的书写1-20号元素的原子结构示意图原子结构示意图3.原子最外层电子数与元素的性质及化合价的关系1.稀有气体元素的原子最外层电子数为2或8,3.非金属元素原子最外层电子数4,2.金属元素原子最外层电子数4,元素的化学性质主要由（）决定最外层电子数易失电子,表现还原性，易得电子,，表现氧化性是稳定结构，化合价通常为0价通常显正价，通常显负价4，=4，得电子倾向,即显正价又显负价1.下列原子结构示意图中,正确的是2.某元素原子的原子核外有三个电子层,M层有4个电子,该原子核内的质子数为A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.【迁移与应用】