高中化学：新课标鲁教版必修二第一章第一节 原子结构 课件

高一化学组原子的发现史公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。1.道尔顿原子模型(1803年）2.汤姆生原子模型（1904年）3.卢瑟福原子模型（1911年）4.波尔原子模型(1913年）5.电子云模型（1927~1935年）道尔顿原子模型原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。汤姆生原子模型原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。卢瑟福原子模型原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。波尔原子模型电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。电子云模型现代物质结构学说。波粒二象性。构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量①0.0054841.0071.008质子数原子XAZ原子核核外电子（一）质子（+）中子Z个Z个原子是电中性的！+质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数）质量数（A）质子数（Z）中子数（N=质量数（A—Z）个质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电XAZ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法ab+dXc+--a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——代表化合价abcd各代表什么请看下列表示Z决定元素种类观察上图,结合课本P4回答下列问题1、什么是元素，什么决定元素的种类？2、上述的三种原子结构有什么异同，三种原子是不是同一元素？3、什么是核素？常见的核素有哪些？4、什么是同位素？常见的同位素有哪些？核外电子分层排布•电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高排布规律•电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。•每个电子层最多只能排布2n2个电子。•K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。•其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。•次外层最多不超过18个电子。K→L→M→N→O→P2→8→18→32→50→2n21→2→3→4→5→6二、核外电子排布为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+15第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电质子数285原子结构示意图原子结构示意图1原子结构示意图2稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各层最多电子数281832??作业：预习第二节1．质子、中子、核外电子从不同角度描述了元素或原子的某些性质和特点，试填下表说明质子、中子、核外电子数目的多少分别决定着什么？微粒或微粒组合决定属性质子决定元素的种类中子电子质子和中子质子和电子2．现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n值微粒名称微粒符号