(完整word版)普通化学习题集

1无机化学学习指导无机化学练习册基础化学教学部2前言《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。化学教研室3目录第一章气体和溶液……………………………………………（4）第二章化学热力学基础………………………………………(10)第三章化学平衡原理…………………………………………(21)第四章化学反应速率…………………………………………(30)第五章酸碱反应………………………………………………(42)第六章沉淀溶解反应…………………………………………(54)第七章原子结构………………………………………………(61)第八章化学键与分子结构……………………………………(68)第九章氧化还原反应…………………………………………(75)第十章配位化合物……………………………………………(87)《普通化学》期末考试模拟试卷（一）以及参考答案………(95)《普通化学》期末考试模拟试卷（二）以及参考答案………(104)《普通化学》期末考试模拟试卷（三）以及参考答案………(114)模拟研究生入学考试试题(Ⅰ)以及参考答案………………(122)模拟研究生入学考试试题(Ⅱ)以及参考答案………………(127)模拟研究生入学考试试题(Ⅲ)以及参考答案………………(135)各章练习题答案…………………………………………………（144）4第一章气体和溶液一、选择题1.下列溶液的性质属于依数性的是（）.A.颜色B.比重C.渗透压D.导电性2.下列说法不正确的是()A、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.B、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态,mrG=0.C、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.D、由于H2O分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高.3.0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与()溶液的凝固点近似相等.A.0.1mol.kg-1的蔗糖B.0.01mol.kg-1的尿素C.0.02mol.kg-1的NaClD.0.01mol.kg-1的KCl4.下列关于稀溶液的通性说法不正确的是()A、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数.B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.C、稀溶液的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关.D、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.5.在KCl溶液中，滴加少量AgNO3制成AgCl溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（）A.Al2(SO4)3B.MgSO4C.Na3PO4D.KCl56.含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（）A．πI=πII=πIIIB.πI=πIIπIIIC.πIπIIπIIID.πI=πIIπIII7.含有3.2mL的7.2mol.L-1H2SO4溶液,ρ=1.4g/mL，其中1/2H2SO4的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数是()A.0.046、0.116、0.84B.0.036、0.20、0.80C.0.034、0.80、0.20D.0.030、0.30、0.708.下列溶液中蒸汽压最高的是()A．0.01mol.kg-1C3H8O3溶液B、0.01mol.kg-1H2SO4溶液C、0.1mol.kg-1C6H12O6溶液D、0.1mol.kg-1NaCl溶液9.将30克某难挥发非电解质溶于120克水中,使水的凝固点下降到－1.86℃,该物质的摩尔质量是()(已知Kf=1.86)A.30B.120C.186D.25010.某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值为0.051℃,该物质的摩尔质量为()(Kb=0.51)A.50B.100C.150D.20011.0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为()A.等于1B.接近于2C.接近于3D.无法判断12.等体积的0.015mol.L-1KI溶液与0.012mol.L-1AgNO3溶液混合制6备AgI溶液，下列电解质中，对该溶胶的聚沉值最小的是（）A．NaClB.Na2SO4C.Mg(NO3)2D.Ca(NO3)213.35mL0.008mol.L-1NaCl溶液与45ml0.005mol.L-1AgNO3溶液混合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是（）A.Na+B.Cl-C.Ag+D.NO3-14.As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（）A、正极一端毛细管液面升高.B、负极一端毛细管液面升高.C、正极附近颜色变深D、负极附近颜色变深15.Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是()A、Na3PO4B、Na2SO4C、MgSO4D、NaCl16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（）A、0.1mol/L的KClB、0.1mol/L的蔗糖C、0.1mol/L的HClD、0.1mol/L的K2SO417、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？A、凝固点下降B、沸点升高C、蒸气压下降D、渗透压18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（）A.NaCl和C6H12O6B.NaCl和BaCl2C.CO(NH2)2和C6H12O6D.CO(NH2)2和BaCl2719.浓度为0.01mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了0.0359K，那么该溶液的电离度为（）A.0.93B、0.52C、0.48D、93二、填空题1.称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.186℃,该有机物的摩尔质量为_____________，此有机物溶液的沸点为______________K.2.含HCl37.23%，ρ=1.19g/cm3的浓HCl溶液，今配制0.1mol.L-1的稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________mL。3.将0.01mol.L-1的AgNO3溶液和0.005mol.L-KBr溶液等体积混合后，形成溶胶的胶团结构式__________________________________4.Fe(OH)3胶体,是通过将FeCl3溶液滴入煮沸的水中，其胶团结构式______________________________________________________________。5.相同质量的尿素(M=60)和葡萄糖(M=180)分别溶于水而成1升溶液,则相同温度下,尿素和葡萄糖的渗透压之比_________________________________________________________________6.用酒石酸锑钾和饱和H2S溶液(过量)制成的溶胶胶团结构式________________________________________________________7.取分子量为M的某物质a克,溶于b克水中,形成密度为ρ(g/mL)的溶液,则此溶液的质量摩尔浓度:__________________摩尔浓度_________________,百分比浓度_____________,溶质的摩尔分数______________________________________________8.将1.00克硫溶于20.0克萘中,可使萘的凝固点降低1.28℃已知萘的Kf=6.8,则硫的分子量_____________,分子式________________.89.在26.6克氯仿(CHCl3)中溶解了0.402克萘(C10H8)的溶液，其沸点比纯氯仿的沸点高0.455℃,则氯仿的摩尔沸点升高常数_______________________.10.某水溶液的沸点为100.13℃,则它的凝固点为_______________，在25℃时候的渗透压为_______________.11.两种溶液,一为3.6克葡萄糖(C6H12O6)溶于200克水中,另一为20克未知物溶于500克水中,这两种溶液在同温度下结冰,则未知物摩尔质量___________________.三、计算题1、20mL氯化钠饱和溶液重24克,将其蒸干后得NaCl6.34克。试计算：（1）氯化钠的溶解度（2）质量分数（3）物质的量的浓度（4）质量摩尔浓度（5）摩尔分数2、苯的冰点为5.50℃(在1atm)，其Kf=5.12.现将1.00克某物质溶于86.0克苯中,溶液的冰点变为5.30℃,又知此单质的原子序数为33,原子量为75.（1）求此单质在苯中的存在形式（2）该苯溶液的沸点(1atm下)(已知Kb=2.5苯的沸点(1atm)为80.2℃).93、200克水中含有250克难挥发的非电解质的溶液，已知密度为1.08g/cm3,沸点为100.26℃,计算:(1)溶质的相对分子量；（2）溶液的蒸汽压；(3)溶液的凝固点；(4)溶液的渗透压；(纯水在25℃时，蒸汽压为3.18Kpa).4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂，试计算：（1）已知25℃时纯水蒸汽压是3.18Kpa,求该温度下溶液的蒸汽压；（2）溶液的正常沸点；（3）溶液将在什么温度下凝固。10第二章化学热力学基础一、判断题1、放热反应是自发的。（）2、反应的ΔrHm就是反应的热效应。（）3、反应的ΔrSm为正值，该反应是自发的。（）4、如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。（）5、化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（）6．指定温度下，元素稳定单质的ΔfHθm=0、ΔfGθm=0、Sθm=0。（）7、应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm,还可计算ΔrUm、ΔrGm、ΔrSm等。（）8、对于ΔrSθm0的反应，标准状态下，高温时正向反应可能自发进行。（）9、能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（）二、选择题1、下列各组均为状态函数的是（）A．U、H、S、P、V、TB．U、H、S、W、Q、GC．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔGD．QP、QV、W、P、V、T2、下列物质中，ΔfGθm=0的是（）A.Br2(g)B.Br2(l)C.Br2(aq)D.Br–(aq)113、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),mrH=–92.2KJ·mol-1，其中mol-1是指（）A.每molNH3B.每molH2C.每molH2D.每mol上述反应4、具有最小摩尔熵的物质是（）A.Br2(l)B.NaCl(s)C.Na(s)D.Cl2(g)5、若某反应的ΔrGθm=10KJ.mol-1，由此可推断该反应（）A、ΔrHθm0ΔrSθm0B.不能自发进行C.在标准状态下不能自发进行D.在非标准状态下一定不能自发进行6、在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学函数变化为零的是（）A．ΔrHθmB.ΔrGθmC.ΔrSθmD.ΔrUm7、已知HCl的ΔfHθm=431KJ.mol-1，则可判断下列反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔrHθm为：（）A.–431KJ.mol-1B.862KJ.mol-1C.–862KJ.mol-1D.无法判断8、表示CO2的标准摩尔生成焓的反应是（）A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔrHθm=－283.0KJ.mol-1B.C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔrHθm=－395.38KJ.mol-1C.2C(石墨)