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1海淀区高二年级第一学期期末练化学第Ⅰ卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Ag—108选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共50分)1.中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。下列说法中,正确的是()A.用铝锅炒菜比用铁锅好B.为防止身体发胖,炒菜时不放油C.为了使火腿肠颜色更鲜红,可多加一些亚硝酸钠D.碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂,能预防地方性甲状腺肿2.下列物质中,属于通常所说的无机非金属材料的是()A.塑料B.陶瓷C.铝合金D.天然橡胶3.硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中,不正确...的是()A.石英可用来制作工艺品B.硅酸盐是陶瓷的主要成分C.硅单质是制造玻璃的主要原料D.硅单质可用来制造太阳能电池4.糖类是人体主要的能量来源。下列物质中,不.属于..糖类的是()A.酶B.蔗糖C.淀粉D.葡萄糖5.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料,其分子式为C3H8,它属于()A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.芳香烃6.漂粉精的有效成分是A.CaCl2B.CaCO3C.Ca(OH)2D.Ca(ClO)27.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。氢气瓶应贴有的安全使用标识是()腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品ABCD8.下列物质中,从化学键的角度看,有一种与其他三种明显不同,这种物质是()A.NaOHB.CH4C.SO2D.H2O9.据报道,放射性同位素钬Ho16667可用于治疗肝癌。Ho16667原子核内中子数是()A.32B.67C.99D.16610.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()A.盐酸B.NaCl溶液C.Fe(OH)3胶体D.油水混合物211.将碘酒滴到一片土豆上,可观察到土豆变蓝,说明土豆中含有()A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.纤维素12.下列关于NO2的物理性质描述中,正确的是()A.无毒B.无颜色C.无气味D.有刺激性气味13.下列物质中,相同条件下与氢气反应程度最剧烈的是()A.F2B.Cl2C.Br2D.I214.下列叙述中,可用来判断元素金属性强弱的是()A.1mol金属单质与酸反应失去电子的多少B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.1mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少15.下列物质中,不.能.跟NaOH溶液反应的是()A.FeB.AlC.SiO2D.Cl216.下列仪器中,能用于直接..加热的是()A.烧杯B.试管C.烧瓶D.锥形瓶17.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是()A.称量时,将固体NaOH直接放在天平左盘上B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.在烧杯中溶解固体NaOH得到溶液,冷却到室温后再转移至容量瓶中18.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A.正、逆反应速率都等于零B.SO2、O2、SO3的浓度相等C.SO2、O2、SO3的浓度不再变化D.SO2、O2、SO3在密闭容器中共存19.下列化学用语中,正确的是()A.甲烷的结构式:B.镁的原子结构示意图:C.氯化钠的电子式:D.乙炔的分子式:C2H420.下列各组物质中,互为同分异构体的是()A.红磷和白磷B.126C和136CC.C2H4和C3H6D.CH3CCH3CH3CH3和CH3CHCH2CH3CH321.下列反应中,属于氧化还原反应的是()A.2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2OB.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3C.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3D.Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO22.下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02×1023的是()A.1.6gCH4中含有的电子数B.1mol/L的稀硫酸100mL中含有H+的数目C.24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数D.标准状况下,22.4LH2和CO混合气体中的原子数23.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图),下列有关说法不.正确..的是()A.Zn是负极B.负极上发生氧化反应C.负极发生的反应是Zn-2e-==2ZnD.正极发生的反应是2Cu+2e-==Cu24.下列离子方程式中,正确的是()A.铁和氯化铁溶液的反应:Fe+Fe3+==2Fe2+B.大理石和稀盐酸的反应:CO23+2H+==CO2↑+H2OC.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应:HCO3+OH-==CO23+H2OD.铜和稀硝酸反应:Cu+H++NO3=Cu2++NO↑十H2O25.下列实验中,有白色沉淀产生且最终不会消失....的是()A.向FeCl2溶液中逐滴滴入NaOH溶液B.向硝酸银溶液中逐滴滴入氨水,直至过量C.向澄清石灰水中通入二氧化碳,直至过量D.向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水,直至过量第Ⅱ卷(非选择题共50分)必答题(共30分)1.(3分)明代宋应星所著《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法,该反应的化学方程式为:SnO2+2CSn+2CO↑。反应中,作为氧化剂的物质是(填化学式),作为还原剂的物质是(填化学式)。在该反应中,若消耗了1molSnO2,则生成molSn。2.(3分)在①乙烯、②苯、③乙酸三种物质中,能与硝酸发生取代反应的是(填序号,下同),能与Br2发生加成反应的是,能发生酯化反应的是。3.(4分)(1)自然界中的大多数金属以形式存在,少数不活泼的金属如金等能以单质的形式存在。(2)自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿,赤铁矿主要成分的化学式为。(3)海水中溴的藏量丰富,约占地球溴总藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称。溴的一种工业提取方法为,将氯气通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再利4用单质溴在水中和其他溶剂中溶解度的不同提纯溴。该操作方法称为,用到的主要实验仪器名称是。4.(4分)为除去粗盐中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):(1)加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的____________(填化学式)。(2)第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+,反应的离子方程式为___________________。5.(8分)已知X、Y、Z为三种短周期元素,其中X的原子核中只有1个质子,X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数,Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。现有A、B、C、D、E五种中学化学中常见的化合物,转化关系如下所示。A→B→C→D→E涉及反应的所有反应物和产物均由X、Y、Z中的一种或几种元素组成。请回答:(1)D的浓溶液能使蛋白质显黄色,由此可知D的化学式为__________________。(2)E是一种离子化合物。在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为:取少量E放入试管中,加入少量NaOH溶液并加热,____________________________________________________________________________________________。(3)A生成B的反应是工业制取D的基础,该反应的化学方程式为___________________________________________。在反应中若有1.25mol电子发生转移,则参加反应的A的体积为L(标准状况)。6.(8分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)仪器A的名称是。(2)仪器B中发生反应的化学方程式是。(3)仪器E中的现象是黑色固体变红,右端管壁有水珠。设置该反应的目的是。(4)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法:。选答题(共20分)其中第7、8、9题为《化学与生活》模块题,第10、11、12题为《化学反应原理》模块题,第13、14、15题为《有机化学基础》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答,不得跨模块答题,否则只能以所答的第一个模块计分。5《化学与生活》模块7.(5分)改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等科学的发展。(1)固体煤气化得到CO和H2后,在燃烧时可以大大减少(填化学式,下同)和烟尘的排放。汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成无害的CO2和。(2)室内空气污染物中的(填化学式)是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体,主要来自制造人造板材、家具和装修时所用的黏合剂。(3)人们将碳酸钙粉末喷洒到受酸雨影响的湖泊中,反应的离子方程式为CaCO3+====Ca2++H2O+CO2↑。(4)在无氧条件下,把废弃塑料加热到700℃以上,得到乙烯、丙烯等小分子的过程,叫。8.(5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。(1)①一般情况下,合金比纯金属硬度(填“大”或“小”)。②早在商代,我国就已经使用青铜器。青铜是合金。(2)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。(3)光导纤维的成分是(填化学式)。(4)三大合成材料是、合成纤维和合成橡胶。9.(10分)合理选择饮食,正确使用药物和培养良好的生活习惯,是保证身心健康的重要方面,而这些都离不开化学。(1)糖类是由(填元素符号)三种元素组成的一类有机化合物。葡萄糖是人体内最重要的功能物质,葡萄糖在人体内氧化的化学方程式。(2)淀粉、纤维素和都属于天然高分子化合物。(3)①阿司匹林(乙酰水杨酸)是常见治感冒药,结构简式为。②抗酸药能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为。《化学反应原理》10.(5分)(1)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和腐蚀。(2)炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。①若铁锅内残液呈弱酸性,则腐蚀属于(填“吸氧”或“析氢”,下同)腐蚀;若残液中主要含有NaCl,腐蚀应属于腐蚀。②吸氧腐蚀中,负极的电极反应式为。铁锈中铁的化合价为。11.(5分)常温下,两种溶液①0.1mol/LNH3·H2O②0.1mol/LNH4Cl中:(1)溶液①的pH7(填“>”、“<”或“=”),其原因是(用电离方程式表示)。(2)溶液②呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应,升温可以(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。(3)下列关于两种溶液中c(NH4+)的叙述正确的是(填字母)。a.两种溶液中c(NH4+)都等于0.1mol/Lb.两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol/Lc.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)12.(10分)在10L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)6其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答:(1)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。a.υ正(CO2)=υ正(H2)b.υ逆(CO)=υ逆(H2O)c.υ逆(H2)=υ逆(H2O)d.υ正(H2)=υ逆(H2)(4)某温度下,将CO2和H2各0.10mol充入该容器中,达到平衡后,测得c(CO)=0.0080mol/L,则CO2的转化率为。(5)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。《有机化学基础》13.(5分)(1)葡萄糖是分布最广的单糖,分子中有五个羟基,是一种多羟基的。检验葡萄糖是否具有还原性,可使用新制Cu(OH)2或。(2)油脂具有酯的化学性质,在酸、碱等的作用下可发生反应
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