北京四中2011-2012学年高二上学期期末测试(化学)word版

版权所有：中华资源库学年上学期高二年级期末测验化学试卷（考试时间为90分钟试卷满分为150分）I卷模块（满分为100分）可能使用的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列物质中，属于强电解质的是A.2COB.NaOH溶液C.OHNH23D.HCl2.废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是A.回收石墨电极B.回收电池外壳的金属材料C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染3.升高温度，下列数据不一定增大的是A.化学反应速率vB.3KNO的溶解度SC.化学平衡常数KD.水的离子积常数WK4.下列过程表达式中，属于电离方程式的是A.OHHCO23OHCOH32B.OHNH23OHNH4C.43NHHNHD.2323COOHOHHCO5.已知；gNHsHCONHsCONH334324△19.74molkJH，下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应6.下列说法中，正确的是A.某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C.沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动版权所有：中华资源库一般来说，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀7.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和molY3进行反应：gYgX3gZ2，经s12达到平衡，生成molZ6.0。下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为sLmol8/1B.12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5C.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D.若该反应的△H0，升高温度，平衡常数K减小8.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A.酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B.当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C.铁与电源正极连接可实现电化学保护D.将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀9.恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如下图所示，下列说法不符合该图示的是A.达到平衡时，正逆反应速率相等B.增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡IIC.反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到IID.反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大10.下列说法正确的是A.某温度时，6pH的纯水，含molOH610离子B.含326.10COgNa溶液中，所含阴离子总数等于mol1.0C.LVLamol/3FeCl溶液中，若3Fe离子数目为mol1，则Cl离子数目大于mol3D.电解精炼粗铜时，每转移mol1电子，阳极上溶解的Cu原子数必为mol5.011.某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是版权所有：中华资源库作正极，发生氧化反应B.负极反应：222HeHC.工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D.工作一段时间后，NaCl溶液中Clc增大12.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K、2Mg、Cl、24SOB.室温下，1pH的盐酸中：Na、3Fe、3NO、24SOC.含有2Ca的溶液中：Na、K、23CO、ClD.由水电离产生的LmolHc/10113的溶液中：Na、K、Cl、23SiO13.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应14.25℃时，水中存在电离平衡：OH20HOHH△。下列叙述正确的是A.将水加热，wK增大，pH不变B.向水中加入少量4NaHSO固体，Hc增大，wK不变C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，OHc降低D.向水中加入少量ClNH4固体，平衡正向移动，OHc增大15.下列事实不能说明2HNO是弱电解质的是版权所有：中华资源库Lmol的2HNO溶液的pH为2.1C.11pH的2NaNO溶液加水稀释到100倍，pH大于9D.用2HNO溶液作导电实验，灯泡很暗16.在室温下，下列叙述正确的是A.将31mLpH的一元酸溶液稀释到mL10，若溶液的4pH，则此酸为弱酸B.将5100.11mLLmol/盐酸稀释到mL1000，得到8pH的盐酸C.用1pH的盐酸分别中和NaOHmLpH131溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D.2pH的盐酸与1pH的硫酸比较，24SOcClc17.下列叙述中，正确的是A.在AgBr饱和溶液中加入3AgNO溶液，达到平衡时，溶液中Br浓度降低B.常温下，某溶液中由水电离出的LmolOHc/10110，该溶液一定呈酸性C.3FeCl溶液和342SOFe溶液加热蒸干、灼烧都得到32OFeD.用惰性电极分别电解2CuCl溶液和2MgCl溶液分别得到单质Cu和Mg18.常温下，浓度均为Lmol/1.0的三种溶液：①COOHCH3溶液、②NaOH溶液、③COONaCH3溶液。下列说法不正确的是A.溶液的pH：②③①B.水电离出的OHc：③①②C.②和③等体积混合后的溶液：COOCHcOHcHcNac3D.①和②等体积混合后的溶液：LmolCOOCHcCOOHCHc/1.03319.某酸性溶液中只含4NH、Cl、H、OH四种离子，下列说法正确的是A.溶液中离子浓度可能满足：OHcNHcHcClc4B.该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成C.可由3pH的盐酸与11pH的氨水等体积混合而成D.再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：OHcHcClcNHc420.常温下，11.0Lmol某一元酸（HA）溶液中8101/HcOHc。下列说法正确的是版权所有：中华资源库该溶液中水电离出的110101LmolHcB.该溶液中11.0LmolHAcAcHcC.该溶液与NaOHLmol105.0溶液等体积混合后HcOHcNacAcD.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中OHc均增大21.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为OHFeOKZn242823KOHOHFeOHZn42332下列叙述不正确的是A.放电时每转移mol3电子，正极有421FeOmolK被氧化B.充电时阳极反应为：OHFeOOHeOHFe2243821062C.放电时负极反应为：23663OHZnOHeZnD.放电时正极附近溶液的碱性增强22.关于图中各装置的叙述不正确的是A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的SAg2沉淀B.装置②能测量锌与硫酸的反应速率C.装置③能验证铁的吸氧腐蚀D.装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法23.下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是版权所有：中华资源库：OHCl22HClOClHB.热的纯碱溶液碱性增强：OHCO2232OHCOH232C.向2OHMg悬浊液中加入3FeCl溶液：23323)(223MgsOHFeFesOHMgD.用4TiCl制备2TiO：OHxTiCl242（过量）HClOHTiO42224.常温下，用LNaOHmol/1000.0溶液滴定LHClmolmL/1000.000.20溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是A.00.20aB.滴定过程中，不可能存在：OHcNacHcClcC.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D.若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到7pH时，00.20a25.某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应gX2gWgY的进行情况，其中实验I、II控温在1T，实验III控温在2T，它们的起始浓度均是10.1LmolXc，0WcYc，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是版权所有：中华资源库相比，实验II可能使用了催化剂B.与实验I相比，实验III若只改变温度，则温度21TT，该反应是吸热反应C.在实验I、II、III中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同D.若起始浓度0,8.01WcYcLmolXc，其余条件与实验I相同，则平衡浓度14.0LmolXc二、填空题（共3道大题，50分）26.（22分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的2Ca、2Mg和24SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________。a.32CONab.NaOHc.2BaCl（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。（3）下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各版权所有：中华资源库滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________；Y电极上的电极反应式是________，检验该电极反应产物的方法是________。电解NaCl溶液的离子方程式是________________。（4）若向分离出3NaHCO晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________。（5）常温下，向某11pH的32CONa溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液13pH，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的OHc的比值是________。27.（18分）现有室温下浓度均为Lmol/1013的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“”、“”或“=”）。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7（填“”、“”或“=”），用离子方程式说明其原因___________________________.（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________，最终产生2H总量的关系为___________（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的COONaCH3溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_________③（填“”、“”或“=”）（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤________⑥（填“”、“”或“=”）2