常见的酸说课稿

《常见的酸》说课稿各位老师好！今天我要说课的课题是《常见的酸》,选自上海教育出版社出版九年级化学下册第七章第二节第一课时的内容。下面我将从以下几个方面对本课题进行分析。一、教材分析：1．教材的地位和作用：《常见的酸》教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的学习，可以为碱盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。2.教学目标：根据教材内容以及课程标准要求，确立本节课的教学目标：a.使学生了解酸的性质，培养学生的动手、观察、思考、归纳等能力；并能运用所学知识解释生活和生产中的有关知识，解决有关问题。b.通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验等方法获取信息，并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。c.能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。知道化学本身就起源于人类生产活动，树立学好化学的意识。3.重点、难点：重点：常见酸和碱的化学性质。难点：酸的性质，以及酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写。二、教法分析：根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征，我决定采用指导实验探究、主持讨论相结合的方式进行教学，同时配合使用多媒体辅助教学，拓宽学生视野，增强教学内容的直观性。1、实验探究法化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，通过探究实验给学生动手练习的机会，调动学生的积极性，使学生主动参与到学习中来。充分发挥了实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，有助于做到实验引导和启发思维相统一。在同学之间的相互讨论与交流中，增强他们的合作意识和团队精神。2、多媒体辅助法在教学过程中，多媒体的使用，可以给学生提供成果展示的舞台，向学生提供更多的信息，节省教师板书的时间。三、学情分析：对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸，学生并不陌生，但对于他们的物理性质和化学性质了解的不是很全面，从此激发学生的探究欲望。所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们动手实验、去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。四、教学过程根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序：（一）、创设情境，温故导新在生活中、化学课上，你接触过、听说过哪些酸？请你列举出你在化学课上和生活中所接触过的酸。由此开始引导学生建立对酸的初步认识。（二）、活动探究，探索新知探究一，浓盐酸和浓硫酸的物理性质[活动与探究]演示实验过程：1、让学生观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色。2、打开浓硫酸和浓盐酸的瓶塞，闻其气味。演示一下正确的闻气味方法，再观察瓶口有什么现象？（在对比观察的基础上小结浓硫酸和浓盐酸的物理性质）[学生填表]浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色状态液态液态气味无气味有酸味密度（与水比较）比水大比水大敞开试剂瓶口发生的现象无现象瓶口有白雾冒出其他1、有吸水性--作干燥剂。2、有腐蚀性—小心使用3、有脱水性—使木材、纸张炭化（化学性质）有强烈挥发性探究二稀盐酸和稀硫酸的化学性质对酸的化学性质的探究采用微型试验，人人动手参与。实验仪器：试管实验药品：镁条、锌粒、铁钉、生锈的铁钉、稀盐酸、稀硫酸（1）酸与活泼金属反应学生活动1：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉，分别滴加稀盐酸和稀硫酸观察实验现象。记录实验现象，并书写有关的化学方程式。[讨论]下面两个问题1，镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？写出反应的化学方程式。2，在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱应怎样排列？[结论]镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。金属的活动性由强到弱的图表这个性质已经学习过，在此为了增强知识结构的完整性进一步巩固反应现象及方程式的书写。设疑：通过学习酸的这一条性质，在日常生活中应注意什么？学生讨论会形成多种答案，例如不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。（2）酸与金属氧化物的反应学生活动2：在试管中将两根生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察生锈的铁钉表面和溶液颜色的变化。这个实验是本节课的难点，难在判断生成物，因而必须认真观察确定反应物和生成物。这也是探究实验对学生提出了更高的要求。反应物很好确定，生成物中是+2价亚铁离子还是+3价的铁离子，对比学生活动1中，学生已经知道亚铁离子存在于溶液中的颜色，就可以得到结论。设疑：有没有其他信息能帮助你确定生成物？学生思考讨论：反应物氧化铁中铁元素为+3价。记录实验现象，练一练书写化学方程式。Fe2O3+HClFe2O3+H2SO4归纳：酸能和金属氧化物反应，生成水和另一种金属化合物。设疑：通过学习酸的这一条性质，生活中有哪些用途？学生分组实验中有的由于没能掌握好酸的用量，会出现开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。小组讨论分析原因：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。总结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。设疑：除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？通过分析对比得到结论，很形象直观的突破了难点。并通过实验培养科学的态度，实事求是地描述所发生的现象。同时使学生了解酸在实际生活中的应用，体会到科学、技术与社会的关系。探究三我们生活中的物品如纸片、木条，布等接触到浓硫酸会出现什么现象呢？实验仪器：带帽的多用滴管、玻璃片、小木棍、纸、布药品：浓硫酸记录实验现象试验放置一会儿后的现象用多用滴管在纸上写字把浓硫酸滴加到小木棍上把浓硫酸滴到一小块布上实验效果直观鲜明，能给学生留下深刻的印象。讨论：浓硫酸的脱水性，吸水性。过渡：我们试验中和生活中经常用的是稀硫酸，浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？知识升华浓硫酸的稀释教师提示：比较浓硫酸的与水的密度；回忆浓硫酸溶于水的现象学生思考讨论回答演示：①、稀释浓硫酸的正确操作②、稀释浓硫酸的错误操作观察实验效果归纳：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。进一步设疑：如果浓硫酸不慎洒出，该怎么办？能不能立刻拿水冲洗？（三）、交流讨论，归纳小结①盐酸、硫酸都是无色液体；浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。②浓硫酸具有腐蚀性；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。（四）、反馈练习，巩固新知1．浓盐酸是______的______体，在空气中易形成__________。2．纯净的浓硫酸是________色_________、________的_______体，不易_________，具有________性和强烈的________性。3．在稀释浓硫酸时，要把__________沿器壁慢慢倒入_______里，并不断__________。[答案]：1.无色液水雾2.无色油状粘稠液挥发吸水腐蚀3.浓硫酸水搅拌4、生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是（C）①水果②食盐③食醋④糕点A、①②B、③④C、①③D、②④（考查对酸的初步判断）拓展思维附、板书设计：第二节常见的酸和碱一、常见的酸硫酸（H2SO4）：常用于蓄电池中盐酸（HCl）：常存在于人的胃液硝酸（HNO3）：常存在于酸雨中二、盐酸与硫酸的认识：三、酸的化学性质：（1）酸与活泼金属反应（2）酸与金属氧化物的反应我的说课到此结束，恳请各位老师批评指正，谢谢！