第二节 化学计量在实验中的应用(1)

第二节化学计量在实验中的应用一、发现问题如何描述下列反应？C+O2＝CO2如何进行上述实验实验？燃烧12克碳需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？12克碳中有多少个碳原子？如何将宏观与微观联系起来呢？二、问题探究原子有质量吗？分子有质量吗？1个C原子质量:1个O2质量=12:3210个C原子质量:10个O2质量=12:32n个C原子质量:n个O2质量=12:3212克碳（原子量为12）和32克氧气（分子量为32）有什么量是相同的？结论：大量实验证明，任何粒子或物质，其质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是相等的。12克12C所含的C原子数和32克氧气所含的O2分子数约为：6.02×1023三、规定阿伏加德罗常数:0.012kg（即12g）12C所含的碳原子数约为6.02×1023，6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号NA或N0国际上规定：1mol任何物质所含的微粒数均约为6.02×1023。将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫物质的量，表示含有一定数目粒子的集合，符号n，单位：mol（摩尔）。n、N（微粒数）、NA三者的关系：n＝NNA学以致用1、1molC含有________个C？2、2molCO2含有_________个CO2？3、1.5molH2O含有________个H2O？4、0.5molFe3+含有________个Fe3+？1×6.02×10232×6.02×10231.5NA0.5NA注意：适用范围：物质的量只适用于微观粒子，微粒可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合，而不能用于宏观物体。使用准则：使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。物质的量相同的任何物质所含的微粒数也相同。学以致用判断下列说法是否正确：（1）1mol氧（2）0.5molH2O或水（3）3mol小麦或大米（4）0.5摩尔CO2学以致用1.在0.5molH2SO4中含有的H+的物质的量为多少？H+数目约是多少？含有的SO42-的物质的量为多少？SO42-数目约是多少？2.在0.5molCO2中含有的电子的物质的量是多少？电子数目约是多少？含有的中子的物质的量是多少？中子数目约是多少？四、深入探讨摩尔质量：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号：M单位：g/mol（或g·mol-1）数值：摩尔质量在数值上等于相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量。n、m（质量）、M三者的关系：n＝mM学以致用1.Na的相对原子质量是,摩尔质量是。2.NaCl的化学式的式量是,摩尔质量是。3.Cl2的相对分子质量是,摩尔质量是。4.C2H5OH的相对分子质量是,摩尔质量是。2323g/mol58.558.5g/mol7171g/mol4646g/mol学以致用24.5克硫酸的物质的量是mol；1.5mol硫酸的质量是g，其中含有molO，其质量是g；0.01mol某物质的质量是1.08g，此物质的摩尔质量为.71克Na2SO4中含Na+mol,个.0.25147696108g/mol1NA学以致用已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是。0.5molCa(OH)2的质量是。120g的NaOH的物质的量是。2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为.56÷NA=9.30×10-23g37g3mol14小结阿伏伽德罗常数物质所含微粒数摩尔质量物质的质量物质的量(mol)＝＝n＝NNA＝mM课堂小测同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），分子数最少的是（）。A．CH4B．CO2C．H2SD．N2下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/molABD课堂小测amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol-1B．b/amol-1C．a/bmol-1D．b/4amol-1含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。D3:26:53:23:2