让学生体验化学反应速率、化学平衡及其移动原理)――以乙酸乙酯制备为例

19:291以复习“乙酸乙酯制备原理”为例让学生“体验”化学反应原理——速率、平衡及其移动原理QQ_409261838浙江省越州中学吴文中19:2921.乙酸乙酯制备的可能性分析课本乙酸乙酯制备原料是：乙酸和乙醇反应原理：CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O自发反应的前提是什么？△G=△H-T△S0已知：CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)；△H(298K)＝-9.20kJ/mol。可逆反应的条件是什么？已知该反应为可逆反应，故反应的熵变△S一定小于0△H与△S都大于0或小于0—低温自发！19:2932.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应限度请写出该反应的平衡常数表达式3252332(HCOOCH(HO(HCOOH(HCHOHcCcKcCcC））））化学平衡常数的意义已知该反应在25℃时的平衡常数K≈4已知0.1mol乙醇和乙酸混合后的体积在25℃为VL，反应后体积变化忽略不计，计算反应足够长时间后乙酸乙酯的产率为多少？那么问题来了，为什么?这是为什么？低温自发！转化率也高！19:2943.反应速率和平衡常数的关系查阅资料1：用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯的酯化反应在常温下要16年才达到平衡。查阅资料2：常温下氢气和氧气化合成1立方米水要1千万年。怎么办？使用催化剂、提高浓度（压强）、温度结论：反应速率和平衡常数的大小无关影响化学反应速率的主因和外因19:2954.温度的选择——加热的作用表1乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点乙酸乙醇乙酸乙酯沸点(℃)117.978.477实验中，我们选择的温度约为120℃左右，为什么？乙醇和乙醇计量比等于1：1合适吗？19:2965.如何提高乙酸乙酯的产率？化学平衡移动原理的应用7778.4117.9沸点(℃)乙酸乙酯乙醇乙酸7778.4117.9沸点(℃)乙酸乙酯乙醇乙酸表1乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点19:2976.若要制备乙酸正丁酯呢？表2乙酸、正丁醇、乙酸正丁酯的沸点乙酸正丁醇乙酸正丁酯沸点(℃)117.9117.25126分水器冷凝管1、产品在哪个容器中？2、如何判断反应的终点？3、加热方式如何选择？19:2987.再思考饱和的碳酸钠溶液的作用：收集乙酸乙酯（饱和的碳酸钠降低了乙酸乙酯的溶解性，溶剂极性发生了改变），实际上，饱和的NaCl也可以使用，只是饱和氯化钠不能除乙酸,肥皂的制备（盐析）道理也一样。催化剂的选择只能使用浓硫酸？使用浓硫酸的副作用？浓磷酸？盐酸？分子筛？乙酸乙酯制备的其他方法：乙酸和乙醇脱氢方法，酯交换19:2998.结语（1）加热的目的不仅仅是为了提高反应速率（2）同时把产品或其他生成物带离反应体系（3）如何运用“化学反应速率理论、化学平衡以及平衡移动原理”？19:2910Thankseveryone谢谢！Goodbye