大学生分析化学复习资料

0第一章绪论一．选择题1.试样用量为0.1~10mg的分析称为---------()(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析2.试液体积在1~10mL的分析称为--------------()(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析3.准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜(g/mL)为-----------------------------------------()(A)0.5(B)2.5(C)5.0(D)254.每100mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365mg。已知M(K+)=39.1g/mol,M(Cl-)=35.5g/mol。血浆的密度为1.0g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为----------()(A)1.80×10-1和3.65mol/L(B)7.04×10-3和1.30×10-1mol/L(C)4.60×10-3和1.03×10-1mol/L(D)4.60×10-6和1.03×10-4mol/L5.海水平均含1.08×103g/gNa+和270g/gSO42-,海水平均密度为1.02g/mL。已知Ar(Na)=23.0,Mr(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为-------()(A)1.32和2.54(B)2.96和3.56(C)1.34和2.56(D)4.32和5.546.以下试剂能作为基准物的是----------()(A)分析纯CaO(B)分析纯SnCl2·2H2O(C)光谱纯三氧化二铁(D)99.99%金属铜7.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2]----------------()(A)0.2g左右(B)0.2g~0.4g(C)0.4g~0.8g(D)0.8g~1.6g8.在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-----------------()(A)过量半滴造成误差大(B)造成终点与化学计量点差值大,终点误差大(C)造成试样与标液的浪费(D)(A)、(C)兼有之(A)0.16(B)0.32(C)0.08(D)0.649.今欲测定某含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni,用Na2O2熔融,应采用的坩埚是------------------------------()(A)铂坩埚(B)银坩埚(C)铁坩埚(D)石英坩埚10.用HCl+HF分解试样宜选的坩埚是-----------------()(A)银坩埚(B)瓷坩埚(C)铂坩埚(D)石英坩埚11.用NaOH熔融分解试样宜选的坩埚是---------------------()(A)铂坩埚(B)瓷坩埚(C)银坩埚(D)石英坩埚12.今欲测定含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni,用Na2O2作熔剂,熔融后以水提取熔块,溶液的成分是---------------------()(A)FeO33-、CrO42-、SiO32-、MnO4-和Ni2+(B)CrO42-、SiO32-、Ni2+、MnO4-和AlO2-(C)Cr2O72-、SiO32-、MnO4-和AlO2-(D)CrO42-、SiO32-、MnO4-和AlO2-13.欲以K2Cr2O7法测定赤铁矿中Fe2O3的含量,溶解试样一般宜用的溶剂()(A)HCl(B)H2SO4(C)HNO3(D)HClO414.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是---------------()(A)K2Cr2O7(B)Na2S2O3(C)Zn(D)H2C2O4·2H2O15.以下标准溶液可以用直接法配制的是-------------()(A)KMnO4(B)NaOH(C)K2Cr2O7(D)FeSO4116.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-----------------()(A)NaCl(B)Na2C2O4(C)NaOH(D)Na2CO317.1:2H2SO4溶液的物质的量浓度为--------------------()(A)6mol/L(B)12mol/L(C)24mol/L(D)18mol/L二．填空题1.常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于________%为常量分析;称取试样质量高于________g为常量分析。2.已知某溶液含71g/gCl-,其密度为1.0g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为________mol/L。[Ar(Cl)=35.5]3.某水样中含有0.0025mol/LCa2+,其密度为1.002g/mL,则该水样中Ca为________g/g。[Ar(Ca)=40.08]4.若每1000g水中含有50gPb2+,则可将Pb2+的质量浓度表示为________g/g。5.在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使______________;若浓度过大则________。6.一仅含Fe和Fe2O3的试样,今测得含铁总量为79.85%。此试样中Fe2O3的质量分数为___________,Fe的质量分数为__________。[Ar(Fe)=55.85,Ar(O)=16.00]7.分析纯的SnCl2·H2O____(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是______。8.120℃干燥过的分析纯CaO______(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是_____。9.H2C2O4·2H2O基准物若长期保存于保干器中,标定的NaOH浓度将____(偏低或高),其原因是____。正确的保存方法是_________________。10.标定HCl的Na2CO3常采用分析纯NaHCO3在低于300℃下焙烧成Na2CO3,然后称取一定量的Na2CO3.若温度过高会有部分分解为Na2O,用它标定的HCl的浓度________(偏高或偏低),其原因是_______。11.作如下标定时,若耗标液约25mL,需称取各基准物质的质量分别为:（1）.邻苯二甲酸氢钾标定0.1mol/LNaOH溶液[Mr(邻苯二甲酸氢钾)=204.2]___g（2）.K2Cr2O7标定0.05mol/LNa2S2O3溶液[Mr(K2Cr2O7)=294.2]____g（3）.草酸钠标定0.02mol/LKMnO4溶液[Mr(草酸钠)=134.0]____g12.为标定浓度约为0.1mol/L的溶液欲耗HCl约30mL,应称取Na2CO3_____g,若用硼砂则应称取_____g。[Mr(Na2CO3)=106.0,Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.4]13.滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是________。14.容量分析中对基准物质的主要要求是(1)________;(2)_____________;(3)_________15.计算0.1502mol/LHCl溶液对以下各物的滴定度(g/mL){Mr(CaO)=56.08,Mr[Ca(OH)2]=74.10,Mr(Na2O)=61.98,Mr(NaOH)=40.00}(1)T(CaO/HCl)=(2)T(Ca(OH)2/HCl)=(3)T(Na2O/HCl)=(4)T(NaOH/HCl)=16.0.1000mol/LNaOH溶液对SiO2的滴定度为g/mL。[Mr(SiO2)=60.08]17.用c(1/5KMnO4)=0.10mol/L的标准溶液测定浓度约为3%的H2O2溶液的准确浓度，欲使V(KMnO4)V(H2O2),需将H2O2溶液定量稀释约倍。18.计算0.02000mol/LKMnO4溶液对以下物质的滴定度(g/mL)[Ar(Fe)=55.85,Mr(Fe2O3)=159.69,Mr(As2O3)=197.84,Mr(H2O2)=34.02](1)T(Fe/KMnO4)=;(2)T(Fe2O3/KMnO4)=;(3)T(As2O3/KMnO4)=;(4)T(H2O2/KMnO4)=。19.计算0.1200mol/LNa2C2O4溶液对以下物质的滴定度(g/mol):[Mr(KMnO4)=158.03,Mr(K2Cr2O7)=294.18](1)T(KMnO4/Na2C2O4)=;(2)T(K2Cr2O7/Na2C2O4)2=。20.用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与接近；为使滴定误差在0.1%之内，指示剂的变色点应处于范围内。21.化学分析方法是以为基础的分析方法，可分为分析与分析两大类；仪器分析是以为基础的分析方法。总的来说，化学分析方法度高，仪器分析方法度高。22.定量分析过程主要包括：、、、、等步骤。23.常用的分解试样的方法有：法、法、法。24.解释名词：1.化学计量点：；2.滴定终点：；3.终点误差：；4.基准物质：；5.标准溶液：25.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在___________以上；仪器分析法通常适于__________组分的测定，组分质量分数在____________以下。26.采用返滴定法通常是因为_________、__________及___________；对于反应完全度不够高的体系_________(填可，不可)用返滴定法解决，因为________。27.进行下列标定时，欲使滴定剂消耗约25mL，需称取各基准物质的量为：(1)m(KHC8H4O4)______g，用来标定0.20mol/LKOH溶液；(2)m(K2Cr2O7)_____g，用来标定0.10mol/LNa2S2O3溶液；(3)m(Na2CO3)_________g，用来标定0.50mol/LHCl溶液；(4)m(Na2C2O4)_________g，用来标定0.050mol/LKMnO4溶液；(5)m(NaCl)___________g，用来标定0.10mol/LAgNO3溶液。[Mr(KHC8H4O4)=204.2，Mr(K2Cr2O7)=294.18，Mr(Na2CO3)=106.0，Mr(Na2C2O4)=134.0，Mr(NaCl)=58.44]28.按等物质的量规则确定划线组分的基本单元。(1)H2SO3+KOH=KHSO3+H2O(_________)(2)H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O(______)(3)H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+H2O(_________)(4)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(______)(5)I2+H2S=S+2I-+2H+(_________)29.按等物质的量规则确定划线组分的基本单元：(1)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(_______)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(2)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O(_______)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(3)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(_______)(4)5H2C2O4+2KMnO4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O+2K+(_______)(_______)40.5分(4127)30.欲配制下列各溶液，需称取多少克溶质？500mL1.0mg/mL的Cu2+溶液，需称CuSO4·5H2O____g；（2）500mL0.085mol/L的Cu2+溶液，需称CuSO45H2O____g；（3）100mLc(1/5KMnO4)=0.050mol/L的溶液，需称