九年级化学人教版全册基础知识过关

1基本概念单质化合物有机化合物氧化物化合反应分解反应置换反应复分解反应中和反应溶解溶液溶质的质量分数溶解度饱和溶液不饱和溶液元素原子分子离子化学式化学方程式相对原子质量质量守衡定律硬水软水化学用语一、元素符号的意义：H的意义宏观：微观：。但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如2H表示2二、化学式的意义：1、CO2宏观：、；微观：、。2CO2。2、化学式的书写化合价口诀：+1价、+2价、+3价、-1价、-2价。化合物过氧化氢氧化铜四氧化三铁氧化铁氧化铝五氧化二磷氧化镁二氧化锰碳酸盐酸硫酸亚硫酸硝酸氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝氢氧化钠氨水氯化钙氯化钾氯化钠氯化锌氯化铁氯化铝氯化亚铁氯酸钾碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钾高锰酸钾锰酸钾硫酸钠硫酸铵硫酸锌硫酸亚铁硫酸铜亚硫酸钠亚硫酸钙硝酸铜硝酸银硝酸汞硝酸铵乙醇葡萄糖混合物（主要成份）石灰石或大理石生石灰熟石灰火碱、烧碱、苛性钠纯碱小苏打赤铁矿双氧水澄清石灰水天然气沼气瓦斯煤气铁锈煤气稀硫酸稀盐酸乙醇三、化学方程式的意义及书写：1、定义：用化学式来表示的式子，叫化学方程式。2、书写原则①；②。3、意义：以2H2+O2===2H2O为例，可表示①；②表示反应物、生成物的分子个数比为；③质量关系。点燃4、读法：化学方程式2Mg+O2====2MgO，常读作：。化学方程式过关氧气的化学性质1、碳的完全燃烧：2、碳的不完全燃烧：3、硫的燃烧：34、红磷燃烧：5、氢气燃烧：6、镁带燃烧：7、铝的缓慢氧化：8、在空气中加热铜丝：9、铁丝在氧气中燃烧：10、用煤气作燃料：11、用天然气作燃料：12、用乙醇作燃料：13、葡萄糖的氧化：金属的化学性质1、铁丝在氧气中燃烧：2、不能用铁桶盛装稀硫酸：3、不能用铁桶盛装稀盐酸：4、不能用铁桶盛装硫酸铜溶液：5、铁与硝酸银溶液反应：6、铝的缓慢氧化：7、铝和稀硫酸反应：8、铝与硝酸汞溶液反应9、镁带燃烧：10、镁和稀盐酸反应可放出大量的热11、镁和稀硫酸反应12、在空气中加热铜丝：13、铜与硝酸银溶液反应水的化学性质1、电解水：2、二氧化碳通入紫色石蕊试液后变红：3、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：4、光合作用：碳及碳的氧化物的化学性质1、碳的完全燃烧：2、木炭还原氧化铜4、用一氧化碳可燃性：5、用一氧化碳还原氧化铁：6、一氧化碳还原磁铁矿：47、二氧化碳与水反应：8、用石灰水检验二氧化碳：9、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：10、二氧化碳与碳在高温条件下盐酸1、铁与装稀盐酸反应：2、镁和稀盐酸反应可放出大量的热3、用稀盐酸除铁锈：4、黑色氧化铜与盐酸反应：5、氧化镁与盐酸反应：6、氧化铝与盐酸反应：7、氢氧化钠与盐酸中和：8、氢氧化钙与盐酸中和：9、用氢氧化镁中和胃酸：10、用氢氧化铝中和胃酸：11、用盐酸溶液处理废氨水：12、实验室制二氧化碳：13、碳酸钠与稀盐酸反应：14、碳酸氢钠与稀盐酸反应：硫酸的性质1、不能用铁桶盛装稀硫酸：2、铝和稀硫酸反应：3、镁和稀硫酸反应4、锌与稀硫酸反应制取氢气5、用稀硫酸除铁锈：6、氧化铝与稀硫酸反应：7、黑色氧化铜与硫酸反应：8、用氢氧化钙中和硫酸废液：9、用氢氧化钠中和硫酸：10、用氢氧化钾中和废水中的硫酸：11、用氨水与硫酸反应制氮肥：12、碳酸钠与稀硫酸反应：13、大理石建筑被硝酸型酸雨腐蚀：碱的化学性质氢氧化钙1、敞口放置的石灰水表面有一层白膜：2、氢氧化钙溶液与二氧化硫反应：3、氢氧化钙与盐酸中和：4、用氢氧化钙中和硫酸废液：5FeCuFe3O4FeCl2②③④⑤①5、纯碱溶液与澄清石灰水反应：6、用熟石灰与硫酸铜溶液反应制取氢氧化钠7、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：8、用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫：9、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：10、氢氧化钠与盐酸中和：11、用氢氧化钠中和硫酸：12、用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应其他碱的性质13、用氢氧化钾中和废水中的硫酸：14、用氢氧化镁中和胃酸：15、用氢氧化铝中和胃酸：16、用氨水与硫酸反应制氮肥：17、用盐酸溶液处理废氨水：碳酸盐的化学性质1用石灰石与稀盐酸质反应：2、高温煅烧石灰石3、大理石建筑被硝酸型酸雨腐蚀：4、碳酸钠与稀盐酸反应：5、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：6、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：7、碳酸氢钠与稀盐酸反应：实验室制取气体1、实验室用高锰酸钾制氧气：2、实验室用双氧水制氧气：3、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气4、实验室用锌和稀硫酸制氢气：5、实验室制二氧化碳：化学方程式的应用一、物质间的转化①。②。③、。④。⑤。6NaOHNa2CO3NaCl②③④①。②。③。④、。①。②、。③、。④。⑤。⑥。⑦。⑧。⑨。⑩、。⑾。⑿、。二、物质的检验1、检验氢氧化钠变质的反应①用酸的反应。②用碱的反应。③用盐的反应。2、检验氧化钙中含有碳酸钙的反应。3、鉴别氢氧化钠和澄清石灰水（两种方法）、。4、鉴别铜粉和氧化铁粉末（Fe2O3）。①CO2CH2CO3CO①②③④⑦CaCO3Ca(OH)2CaOCaCl2⑤⑥⑧⑩⑨⑿⑾7三、除杂问题（括号内物质为杂质）1、Fe(Zn)。2、Cu（Fe）、。3、CO（CO2）4、CO2（CO）5、CaO（CaCO3）6、NaOH溶液（Na2CO3）7、NaCl溶液（Na2CO3）、。8、NaCl溶液（CaCl2）。9、NaCl溶液（NaOH）。10、Cu(NO3)2溶液（AgNO3)。11、澄清石灰水瓶壁上的白膜去除的原理。12、除去铁丝表面的铁锈。13、除去粘在试管壁上的黑色氧化铜固体。14、除去生铁中的碳单质。15、除去混在碳粉中的铁粉。16、除去粘在试管壁上的铜、。第一单元走进化学世界一、物质的变化1、化学变化的本质特征：。2、化学变化的基本类型、、、、3、氧化反应：物质得到氧的反应。氧化反应的分类二、物质的性质：物质的性质分为物理性质和化学性质１、物理性质：如、、、、和等。２、化学性质：如物质的性、性等。三、物质的分类剧烈的氧化反应：燃烧、爆炸缓慢的氧化反应：如、、等81、纯净物和混合物（分类依据：）①混合物中各成分之间不发生反应，且各自保持原来的性质。从微观上来讲，构成混合物的微粒是的（填“相同”或“不同”）。②纯净物：从微观上来讲，构成纯净物的微粒是的。（同上）2、单质和化合物（分类依据：）①单质：。②化合物：。③氧化物：。3、有机化合物和无机化合物（分类依据：）※等少数化合物，虽然也含有元素，但因它们的组成和性质跟无机物相似，将其作为无机物来研究。4、酸、碱、盐①酸：组成中都含有；②碱：组成中都含有③盐：组成中含有（或铵根离子）和（或氯离子等）专题：基本实验操作1、取粉末状或小颗粒固体用，块状固体可用。用药匙或纸槽向试管口加药品时，试管要稍向上倾斜，将药匙伸入试管，再将试管缓缓竖起；用镊子向试管中加块状固体时，试管口应略倾斜，使固体缓缓滑下。没说明用量，一般固体只需；而液体药品应取ml。2、固体药品时用称量，称量前，应在托盘上各放，再在上面称量。一定不能将药品直接放在上，以免。有腐蚀性的固体如（）应放在中称量。3、液体药品存放在里，氢氧化钠溶液不能存放在盖瓶塞的试剂瓶里，固体药品存放在瓶里，用胶头滴管向试管中加液体药品时应将胶头滴管应，以防止。4、用量筒量取液体体积时，视线要与，如果仰视读数，会使所9取液体体积偏；若俯视读数．则将会使所取液体偏。5、点燃酒精灯时，灯帽应放在桌面上，添加酒精时不能超过酒精灯容积的。熄灭酒精灯时，应该用灭，酒精灯在不使用的时候一定要盖上，以防止。若不小心燃着的酒精洒出，应立即用灭。6、加热试管中药品时，试管外壁必须保持，以防止。给试管中固体药品加热时，将试管固定在上，试管口应倾斜。预热后再集中在部位加热。加热试管中的液体时，试管内液体不超过，用夹持试管且试管口应倾斜，已达到均匀受热的目的。给试管中液体加热，试管口不可对着，以免。7、依据气体的不同的性质可采用不同的收集方法。排水法收集的气体应具备：，的性质；向上排空气法收集的气体应具备：，的性质；向下排空气法收集的气体应具备：，的性质。8、过滤的目的是，玻璃棒的作用是。9、蒸发的目的，在加热的过程中，不断用搅拌，防止。当加热到蒸发皿中出现时停止加热，余热可将剩余水分蒸干。10、洗涤仪器的标准是，仪器内壁附着的水均匀了，既不，也不。第二单元空气、氧气二氧化碳制取1、实验室制取①药品：（或）和。酸不选择稀硫酸，原因是；固体不选择碳酸钠和碳酸钙，原因是；②收集方法是，原因是。③验满方法，收集满二氧化碳之后，集气瓶应放在桌面上。④检验方法。2、工业制备二氧化碳方法：；原理：。氢气的制备1、实验室用和制取氢气，不用铁的原因是。酸不选择稀盐酸，原因是。氢气可用法收集，原因是；也可以用法收集原因是。2、工业制取氢气方法是第四单元物质的微观构成和宏观组成一、物质的微观构成——微粒1、微粒的共性（特性或性质）10①物质都是由肉眼看不见的构成的。②微粒是在的。（温度越高，运动）③微粒之间存在。（一般情况下，气体微粒间隔液体、固体）④同种微粒化学性质，不同种微粒化学性质。用微粒的知识解释：物理变化本质；化学变化本质。2、构成物质的基本微粒、、。（1）分子①分子是由构成的；②由分子构成的物质有（举例）、等；（2）原子①原子不但可以结合成分子，原子还可以直接构成物质；②由原子构成的物质举例、、。③在化学变化中：分子可以，但原子；④原子的构成ⅰ.原子是由带电荷的和带电荷的核外电子构成的，两者所带相等，电性，因而原子呈电中性。原子核又是由带正电荷的和不显电性的构成的。ⅱ.相对原子质量=。（3）离子ⅰ.离子是原子的产物。ⅱ.离子分为和ⅲ.阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数ⅳ.由离子构成的物质。用元素符号或化学式表示氧原子氧分子镁原子镁离子正二价的镁元素亚铁离子铁离子带2个单位负电荷的氧离子硫酸根硫酸根离子3个钠离子2个五氧化二磷分子3个铵根离子3个硝酸根离子碳酸根4个碳酸根离子写出下列物质的构成微粒水二氧化碳C60铁金刚石氦气氯化钠氧化镁第五单元化学方程式一、质量守恒定律：1、内容：；112、质量守恒原因分析：宏观上分析：化学变化前后不变；不变。微观上分析：化学变化前后不变；不变；不变。3、两个一定改变宏观上分析：一定改变；微观上分析：一定改变4、从原子分子的角度，简要分析在通电分解水的过程中：⑴发生改变的粒子是；⑵不发生改变的粒子是；⑶新生成的粒子是和；⑷反应前分子总数（填“大于”或“小于”）反应后的分子总数，但反应前后的总数相等。5、镁带燃烧后质量增加，是否符合质量守恒定律：，原因。第六单元碳和碳的化合物一、几种碳单质1、金刚石是自然界中最的物质，可用于、、。2、石墨是最的矿物之一，有优良的性、性。可用于、和电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。二氧化碳和一氧化碳的化学性质有很大差异的原因是。3、C604、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。活性炭、木炭具有性，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。二、碳的化合物1、一氧化碳12⑴物理性质、、；⑵化学性质：①可燃性：②还原性：a、一氧化碳还原氧化铜现象、；b、化学反应方程式。③毒性：一氧化碳中毒原理；⑶用途、。2二氧化碳（1）碳循环大气中二氧化碳的产生途径、、，大气中二氧化碳的消耗途径。（2）物理性质：①密度；②溶于水；③有三态变化，液态二氧化碳色，固态二氧化碳呈状，俗称。（3）化学性质：①（简称“三不”）、、；②二氧化碳与水反应生成，可使紫色石蕊试液变。但此物质不稳定，加热易分解，反应的化学方程式为，所以变红的溶液又变成色；③二氧化碳与澄清石灰水反应，生成的碳酸钙，所以会出现白色浑浊。（4）用途：①干冰可用于、；②液态二氧化碳可用于；③自然界中二氧化碳促进植物；④因为可用于制取汽水。(7)二氧化碳与人体健康：二氧化碳本身毒；但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害影响。所以在人群密集的地方应；在进入山洞或菜窖时应进行实验，当发现现象时，不能进入。第七单元燃烧燃料第八单元金属及金属矿物1、金属的物理性质①②③④⑤2、合金13