最新高中化学实验室和工业制法大全

精品文档精品文档1．氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；化合物+化合物化合物+单质：CO+H2O(g)CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液A+B+C：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,（2）实验室制法：①金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②金属与强碱溶液的置换反应：单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O3．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。3C+CaOCaC2+CO↑；CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaOCaC2+CO↑；（2）实验室制法：①草酸分解法：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。②甲酸分解法：HCOOHCO↑+H2O5．二氧化碳（1）工业制法：①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2↑②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2）实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．氨气（1）工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H22NH3精品文档精品文档（2）实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。7．一氧化氮（1）工业制法①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O24NO+6H2O②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）实验室制法铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8．二氧化氮（1）工业制法一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2（2）实验室制法铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O9．氧气（1）工业制法：①分离液态空气②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O34Al+3O2↑③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO2Hg+O2↑；2Ag2O4Ag+O2↑（2）实验室制法①高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②双氧水催化分解：2H2O22H2O+O2↑10．二氧化硫（1）工业制法①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO2（2）实验室制法①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑11．氯气（1）工业制法①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2Mg+Cl2↑（2）实验室制法①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O精品文档精品文档②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O12．氯化氢（1）工业制法氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl22HCl（2）实验室制法①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。