物质结构-元素周期律单元测试题

1福州第四十中学2009-2010学年度高三第一轮复习物质结构元素周期律单元测试题命题：李江涛本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100，试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H-1D-2He-4N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65Ag-108Fe-56第Ⅰ卷选择题（50分）一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题2,共50分）1．（09年广东）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为622.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BF3B．CF2Cl2C．HClD．PCl53.（08全国）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是()A．aA＋m(A－N)molB．aA(A－N)molC．aA＋m(A－N＋m)molD.aA(A－N＋m)mol4.下列说法正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；-③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不一定是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同。A.①③④⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．②⑤5．（09年江苏化学·2）下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧原子O1882C．NH4Cl的电子式：D．对氯甲苯的结构简式：6.（09年上海化学·2）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：HeB．C．D．1s27．（09年全国理综Ⅱ·9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子8.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A.Mg和FB.K和SC.Ca和FD.Ca和Cl9.下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素10.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为()A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2011．（09年北京理综·7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A．氢化物的沸点：XWB．金属性：YZC．离子的还原性：XWD．原子及离子半径：ZYX12．（09年广东化学·11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确．．．的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强313．（09年广东理基·35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：ebaC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强14．（09年海南）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误．．的是：A．XH4的稳定性比SiH4的高B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．X单质不易与水反应15.（09年海南）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物16．若某ⅡA族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）①ⅢB族②ⅢA族③ⅠB族④ⅠA族A.①③B.②④C.①②D.③④17．（09年上海化学·8）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷戊烷丁烷D．熔点：CO2＞KCl＞SiO2族周期418.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A.H2SB.SiH4C.PH3D.HCl19．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()A．CaOB．SiO2C．Na2O2D．H2O20.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A.食盐和葡萄糖分别溶解在水中B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.液溴和苯分别受热变为气体21.下列说法中错误的是（）A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同22．(2007.上海)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A.氧化还原反应：元素化合价是否变化B.共价化合物：是否含有共价键C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.金属晶体：晶体是否能够导电23．(2007.北京)X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:124．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A.直线形；三角锥形B.V形；平面三角形C.直线形；平面三角形D.V形；三角锥形25、下列叙述错误的是（）A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D．含共价键的化合物不一定是共价化合物5福州第四十中学2009-2010学年度高三第一轮复习物质结构元素周期律单元测试题命题：李江涛班级学号姓名分数第Ⅰ卷选择题（50分）序号12345678910答案序号11121314151617181920答案序号2122232425答案第Ⅱ卷非选择题（50分）23、（本题每空1分，共10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：（1）、写出五种元素的元素符号：A_____、B_____、C______、D______、E______。（2）、用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________。（3）、写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质__________；②E与C形成的化合物__________；③A、B、E形成的化合物__________；④D与E形成的化合物__________。26.（本题每空2分，共10分）有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：(1)A+BC+D↑(2)C+CA+E(3)D+EB+C由此可知它们的化学式分别为：A，B，C，D，E。27．（09天津）（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：6族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为。常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至。答案：（1）Na＞Al＞O（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（3）或（4）ab（5）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑溶液的pH等于728．（09上海）（8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2Cl＋Cl②Cl＋H2HCl＋H③H＋Cl2HCl＋Cl……反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于冰晶石电解7键（填“极性”或“非极性”）。（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如右图。由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。②卤素单质键能大小与键长的关系为：。答案：（本题共8分）（1）非极性（2）SClF三IA（3）a（4）①不一定容易②除F2外，键长增长，键能减小（合理即给分）29．（09福建）（8分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。8请回答下列问题：（1）Z2＋的核外电子排布式是。（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙d.稳定性：甲乙，沸点：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2）孤对电子（孤电子对）（3）b（4）SiCN（5）3:2（6）原子晶体