Ksp计算

（1）50ml0.018mol/L的HCl溶液中加入50ml0.018mol/LNaOH溶液，则c(H＋)＝______mol/L（3）50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.018mol/LHCl溶液，则c(Ag＋)＝______mol/L（2）50ml0.018mol/L的HCl溶液中加入50ml0.020mol/LNaOH溶液，则c(H＋)＝______mol/L（4）50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.020mol/LHCl溶液，则c(Ag＋)＝______mol/LKsp的相关计算典型例题计算题：①与水的离子积KW极为相似例1、某温度下100水中可溶解Mg(OH)25.8×10-4g，则该温度下Ksp[Mg(OH)2]＝_________________计算题：②溶解度S与溶度积Ksp例2、已知25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10,把足量的AgCl放入1L1.0mol／L的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）解：设AgCl在盐酸中的溶解度为S（mol／L),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡SS＋11LgLgSLgLmolSLmolKSsp/1092.1/1058.2/5.143108.1/108.1/108.1138101010AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。4×10－12例3、已知Ksp(AgCl)＝1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.010-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）解：（1）设AgCl的溶解度为S1（mol／L),则：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡S1S11021108.1SKspLgLgLmolS/1092.1/5.1431034.1/1034.1355112322221094)2(SSSKspLgLgLmolS/1035.4/3321031.1/1031.12442(2)设Ag2CrO4的溶解度为S2（mol/L),则：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)平2S2S2例1计算298K时使0.010mol·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。已知Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39。解：Fe(OH)3(s)Fe3++3OH-⑴开始沉淀)Lmol(1042.601.01064.2]OH[113339∵[Fe3+][OH-]3＝KsppOH=13﹣lg6.42=12.19∴pH=14-12.19=1.81计算题：③开始沉淀与沉淀完全Qc≥Ksp)Lmol(1042.61011064.2]OH[1123539[Fe3+]≤10-5mol·L-1∴pH=14﹣(12﹣lg6.42)=2.81(2)完全沉淀针对练习1：已知Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20（1）某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成沉淀，应调整PH值，使之大于__________才能达到目的。（2）要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降低为原来的千分之一），则应使溶液的PH为_____________。56工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。Cr(OH)3↓⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显色。⑵能说明第①步反应达平衡状态的是。a.Cr2O72－和CrO42－的浓度相同b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)c.溶液的颜色不变⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要mol的FeSO47H2O。Cr3+(aq)+3OH―(aq)橙C65[例1](2011·济南模拟)已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中正确的是()A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀不能由白色转化为黄色C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入同浓度的KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)规律：当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，越难溶的越先沉淀计算题：③分步沉淀例2：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10molL-1,使Fe3+沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?已知Ksp(Fe（OH）3)=4.0×10-39Ksp((Mg（OH）2)=1.8×10-11112353933Lmol1037.7101100.4][Fe]OH[spK－pOH=11.1,pH=2.9解:Fe(OH)3Fe3++3OH-Ksp=[Fe3+][OH-]3=4.0×10-39Fe3+沉淀完全时的[OH-]为:Mg2+开始沉淀的pH值为:152111212Lmol103.1)1.0108.1()][Mg(]OH[spK－pOH=4.9,pH=9.1因此,只要控制pH值在2.9~9.1之间即可使Fe3+沉淀而使Mg2+不沉淀。规律：沉淀的转化指难溶的转化为更难溶的。但当同类型的两者Ksp相差太近时，可互相转换，即更难溶的也可转化为难溶的！海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl−0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物滤液M沉淀X1.0L模拟海水(25℃,pH=8.3)1.0mL1.0mol/LNaOH溶液滤液N沉淀Y过滤①过滤②加NaOH固体调至pH=11.0△MgO工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。(1)上述反应的平衡常数表达式：K＝。(2)室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在溶液中PbSO4转化率较大，理由是。(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二：；假设三：。(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。①定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，……②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：。