九年级化学鲁教版各单元复习提纲

九年级化学鲁教版各单元复习提纲提纲1：第1、2单元：化学改变了世界，水和溶液知识点总结：1、化学变化：有新物质生成的变化（发光发热，颜色改变，气体生成，沉淀生成等），如木炭变成灰，葡萄酿成酒，金属生锈，食物变馊等。区分化学变化和物理变化：是否有新物质生成。化学变化的两个现象：（1）产生新物质，（2）伴随能量（热能、电能、光能的放出或吸收）的变化。2、镁条燃烧现象：镁条逐渐减少，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色氧化镁粉末。3、鉴别碱的指示剂是无色酚酞，现象：酚酞滴入NaOH溶液中变红4、CuSO4与NaOH混合现象：产生蓝色絮状Cu（OH）2沉淀5、烫伤：立即用水清洗烫伤部位，并涂上烫伤膏；6、酸、碱烧伤：立即用大量水冲洗灼伤处，若溅入眼部，千万不要揉眼睛，应用大量水冲洗，带上防护眼镜7、实验台起火如何处理：移开可燃物，用湿纱布或沙子覆盖，或是用灭火器8、量筒俯视或仰视读数有何变化：会画图解释9、分子特征：分子很小，相互间存在间隔，总在不停运动10、知道植物对水有净化作用11、过滤操作3点要求：①滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸与漏斗内壁要贴紧，不留气泡；②漏斗末端紧贴烧杯内壁；③液体应沿玻璃棒注入漏斗中，液面低于滤纸边缘12、纯净物：只有一种物质组成（干冰）；混合物：有多种物质组成（空气、钢、溶液）13、混合物有多种物质组成，常用过滤（不溶性杂质）、蒸发、蒸馏方法分离混合物14、水直流电解：正极：O2；负极：H2；氧气体积：氢气体积=1:2（为什么？）2H2O=2H2↑+O2↑证明氧气：带火星木条复燃；证明氢气：能被点燃，发出淡蓝色火焰，火焰上方放一个冷而干燥的烧杯，烧杯内有水雾。通过电解水实验得出化学变化的实质：破坏旧分子，形成新分子。2H2+O2=2H2O氢气燃烧现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁有水雾生成，手触烧杯发热通电通过两个实验可以证明水是由氢氧元素组成的：（1）电解水（2）氢气在氧气中燃烧15、原子：构成物质的一种粒子，特征：很小，不断运动，有间隔分子：由原子构成，如H20，H2，O2分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。16、原子有原子核和核外电子，原子核有带正电的的质子和不带电的中子组成，所以原子核带正电，原子核外电子带负电，整个原子不带电荷，所以：质子数=核电荷数=核外电子数相对原子质量≈质子数+中子数17、原子结构示意图（教材45页）18、电子对原子的性质有很大影响：（1）电子决定原子的体积（2）电子决定原子在化学反应中的表现（即决定元素的化学性质）19、1－20号元素顺序及符号（必背）20、金属元素原子易失电子，非金属元素原子易得电子，稀有气体元素原子较稳定。试分析得失电子及元素化合价的关系。21、构成物质的基本粒子－分子、原子、离子22、(举例)由分子构成的物质：由原子构成的物质：金属、稀有气体、碳、硫、由离子构成的物质：23、NaCl是由构成的，为什么显电中性？24、分析分子、原子、离子的异同，既相互关系？25、原子序数：原子的核内质子数＝原子序数26、相对原子质量：以碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它的比值。计算相对原子质量=（X原子质量）／（碳原子质量的1/12）相对原子质量单位为“一”，符号为“1”25、一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一稳定的混合物（NaCl溶液）；像这种其溶解作用的物质叫溶剂（多为水），被溶解的物质叫溶质（NaCl）溶质的状态可以是：固体、液体、气体。举例：溶质可以是两种以上，举例：糖盐水，空气溶解在水中，天然水溶剂大多为水，也可以是其他液体，如：酒精（碘酒）、汽油26、电离：许多物质想氯化钠一样溶于水时产生自由移动的离子，成称为电离电离的条件：（1）溶解在水中（即在水分子作用下）（2）受热融化电离是物理变化。27、物质溶解时溶液温度的变化，NaOH、NH4NO3、NaCl溶解在水中温度的变化，会描述。28、乳化作用：洗洁灵、洗衣粉等等含有表面活性剂的物质可以使植物油以细小的油滴均匀分散在水中形成乳浊液29、溶质的质量分数（计算）定义公式：公式变形：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量溶液的稀释问题：溶液稀释前后保持不变的是什么？即：稀释前溶液中溶质的质量＝稀释后溶液中溶质的质量浓稀溶液混合问题：浓溶液中溶质的质量＋稀溶液中溶质的质量＝混合后溶液中溶质的质量30、溶液的配制，要点（1）步骤：（2）操作：提纲3：——第3单元：我们周围的空气知识点总结：第一节：空气成分：1、空气的组成：最多N2体积分数78%；其次O2体积分数21%，其余气体：稀有气体、CO2、水真气和杂质2、测定空气中O2方法：在加热条件下，铜能跟空气中的氧气反应。2Cu+O2=2CuO（空气中有体积分数21%即1/5体积的氧气被消耗）现象：（1）红色的铜变成黑色的氧化铜（2）密闭系统中的气体大约减少了1/5体积实验结果较大的原因：实验结果较小的原因：工业制氧（分离空气）的原理：利用空气中各成分的沸点不同，沸点小的先分离出来。（物理变化）3、氧气性质：无色无味，密度比空气大，不易溶于水，供给呼吸，支持燃烧；用途：医疗上供给呼吸重要物质，工业上钢铁冶炼、金属焊接4、氮气性质：生产化肥；食品包装冲入氮气防腐；液态氮可用于制冷5、稀有气体：几乎不予任何物质发生反应，因此可填充在灯泡内6、空气质量：级数越大，空气质量越差；例如：III级空气质量要比II级空气质量差第二节：物质组成1、元素：相同核电荷数（质子数）一类原子总成2、单质：只有一种元素组成的纯净物；化合物：有两种或两种以上元素组成的物质纯净物3、地壳含量最多元素：O，其次：SiAlFeCa4、空气中含量最多的元素：N加热5、6、注意：化合价的原则－化合物中，各元素的正负化合价为0常见元素化化合价：一价氢氯钾钠银（氯是-1，其余的是+1）；二价氧钙钡镁锌（氧是-2）；三铝四硅五价磷；二三铁；二四碳；二（-2）四六硫最齐全，铜汞二价最常见，单质元素为0价.（必背）7、元素符号的意义：（1）一种元素（2）这种元素的一个原子5Ｏ表示：７Ａｌ表示：8、化学式的意义：（１）一种物质（２）这种物质的组成元素（３）构成这种物质的基本粒子（分子、原子、离子）（４）（由分子构成的物质）一个分子ＳO２的四个意义：（１）（２）（３）（４）ＮａＣｌ的三个意义：（１）（２）（３）Ｃ的５个意义：（１）（２）（３）（４）（５）５ＣＯ２８Ｃ９Ａｕ１２Ｈｅ9、化合价与化学式化学式书写：金左非右（ＮａＣｌ）氧在右（Ｈ２Ｏ）化学式读法：某化某几氧化几某高价化，低价亚举例：ＣＯＣＯ２ＳＯ２Ｐ２Ｏ５Ｆｅ３Ｏ４ＦｅＯ氧化亚铁ＦｅＣｌ２氯化亚铁Ａｌ２Ｏ３氧化铝（三氧化二铝）Ｆｅ２Ｏ３氧化铁（三氧化二铁）ＦｅＣｌ３氯化铁ＡｌＣｌ３氯化铝如何由化合价书写化学式（１）书Ｐ７３（２）“十”字交叉法注意；右下角的数字一般要求约至最简比。７、物质组成的定量表示相对分子质量：各原子相对原子质量之和。例如：H2O的相对分子质量=1×2+16=18三种形式的计算题：（１）计算相对分子质量（２）计算物质组成元素的质量比H2O中氢元素与氧元素质量之比：（1×2）：（1×16）=1:8（３）计算物质中某元素的质量分数H2O中氢元素的质量分数：（1×2）/(1×2+16)≈11%第三节氧气的性质1、催化剂：改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质不发生变化。对催化剂的认识：（１）催化剂是反应条件，一般写在化学方程式等号的上方（２）不同化学反应中，催化剂有的加快反应速率，有的减缓反应速率（３）同一化学反应中的催化剂可以改变2、氧气实验室制法：向上排气法和排水法２H2O2=２H2O+O2↑发生装置的知识：（１）反应物的状态和反应条件决定发生装置（固液混合常温型固体加热型）（２）如何组装发生装置（３）如何检查发生装置的气密性收集装置的知识：（１）生成气体的性质（密度和溶解性）决定收集装置密度大于空气用密度小于空气用极易溶、易溶、能溶的气体不可以用不易溶、难溶的气体可以用(２)如何给集气瓶装满水?(３)排水法收集气体时什么时候收集？（４）排水法收集气体时如何收集满？（５）排水法收集气体时如何将集气瓶取出？（６）收集气体后集气瓶如何放置？（谁决定）（７）哪种方法收集气体较纯净？（８）排空气法收集O2如何验满？将带火星的木条放入到O2集气瓶口，木条复燃3、双氧水制氧气的优点：简便易行，经济无污染。4、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，，生成黑色的四氧化三铁石蜡在氧气中燃烧的现象：MnO2硫在氧气中燃烧的现象：红磷在氧气中燃烧的现象：木炭在氧气中燃烧的现象：铁丝在氧气中燃烧的实验必须做到如下几点：(1)打磨至光亮（2）做成螺旋状（3）铁丝顶端必须系一支火柴，待火柴烧至大部分时再伸入集气瓶中（4）集气瓶底预先加少量水或铺一层细沙。试分析以上四点：物质在空气何在氧气中反应的剧烈程度和氧气的浓度有关，即氧气越浓，反应越剧烈。5、氧化物：有两种元素组成的化合物，如果其中一种元素为氧，这样化合物为氧化物，如H2O，CO2等。再写出5个化学式：6、氧化反应：许多物质与氧气发生的反应，成为氧化反应缓慢氧化和剧烈氧化的相同：都是和空气中的氧气发生反应，都放热。缓慢氧化和剧烈氧化的不同：现象不同，剧烈氧化发光、放热；缓慢氧化只放热。缓慢氧化和剧烈氧化的联系：缓慢氧化如果积聚热量，温度超过可燃物的着火点，发生燃烧，即转化为剧烈氧化。讲义4：——第4单元：燃烧与燃料1、燃烧条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点2、灭火原理:用水灭火（降低温度）；沙子灭火（隔绝氧气）；森林着火时消防员制造隔离带（移走可燃物）3、促进燃烧方法：增大氧气浓度，增大可燃物与氧气的接触面积4、C+O2（充足）=CO25、2C+O2（不充足）=2CO6、乙炔的燃烧乙炔的充分燃烧：现象化学方程式：乙炔的不充分燃烧：现象7、CO与血液中的血红蛋白结合，导致供O2不足，所以使人引起CO中毒在高温下，炽热的碳可使二氧化碳转化为一氧化碳：8、氢气的燃烧和爆炸;P88探究实验9、可燃性气体的爆炸极限：（注意）体积比可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限试，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里的气体的体积急剧增大，从而引起爆炸。10、质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于生成物的各物质的质量之和。注意：该定律适用于化学变化。质量守恒的原因：化学反应前后各元素的原子的种类、个数、质量都保持不变。化学方程式的配平：（1）化学式前的数字叫化学计量数也叫系数(2)系数为1时，不写化学方程式提供的信息：(1)表明了反应物、生成物、反应条件（2）表明了反应物、生成物的微观粒子个数比点燃点燃（3）表明了反应物、生成物的质量关系（即质量比）11、人们把石油成为“工业的血液”12、实验室制备二氧化碳方法：大理石或石灰石与稀盐酸反应13、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCO2性质：无色无味，不能助燃，密度比空气大，能使澄清石灰水变浑浊；CO2能溶于水，产生碳酸，能使紫色石蕊变红（百事、可口可乐）CO2+H2O=H2CO3CO2通入石灰水，反应方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O验证CO2的方法。CO2进入水中大部分以CO2分子存在，少数和水发生化合反应。既发生物理变化又发生化学变化。加压可使更多的CO2溶解在水中，增加饮料的口感。减压（打开瓶盖）或摇晃瓶子CO2会从水中跑出，同时H2CO3不稳定分解H2CO3=CO2↑+H2O既发生物理变化又发生化学变化。CO2的用途：（1）“干冰”用于保藏容易腐烂的食品（升华）（2）“干冰”用于人工降雨（3）温室中施用CO2作气肥，提高作物产量化学方程式的配平方法一、最小公倍数法配平方法是：观察化学反应前后，两端各出现一次，且原子个数相差较多的元素入手配平，求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。例1.的配平（1）找出式子两边原子个数最