高一化学必修2非选择题练习

1高一化学必修2非选择题练习1．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，试根据下图回答有关问题：（1）有机物B的名称为，结构简式为。决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是。（2）写出图示反应①、③的化学方程式，并指明反应类型：①；反应类型：③；反应类型：2．（12分）某校研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu2O”提出质疑。（1）甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。步骤一：提出假设：：。步骤二：查阅资料。得出：①+1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。步骤三：设计方案、实验。A．取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化B．取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣C．取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a，b的关系D．取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色沉淀析出。你认为合理的方案是（填字母）。（2）乙小组针对甲小组的假设，另设计如如下图装置进行验证。若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分，可根据现象的发生与否即可判断。若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定下列哪些物理量（填序号）。2①通入氢气的体积；②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；④实验前干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后干燥管质量该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有（请写出两点）。3．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是（选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。【实验步骤】（1）按我选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；（2）将试管固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a．步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查；b．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）；c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是；d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是。4．（12分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。①②①②甲乙①②丙3学生就这个课题提出了以下问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点。学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。通过分析比较你认为学生的观点正确（填学生序号），简述理由：。（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是（填化学式）。（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是（填标号字母）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．分液（3）加入的足量试剂②是（填化学式）。（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式。5.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式、。在不断鼓入空气下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是。（3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可现在混合液中加入(填写字母）。a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。6．把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)4＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·（L·min）－1，试计算（要有过程）：（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2min末时Y的浓度；（3）化学反应方程式中n的值是多少？7．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为______________________________________________。（2）中的电极反应：Fe：__________________________，Sn：__________________________。（3）中被腐蚀的金属是______________，其电极反应式为____________________________。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________________。8．（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：（1）写出下列元素符号：A__________，B__________，D__________。（2）化合物A2C的电子式是_______________；请用电子式表示化合物D2C的形成过程____________________________________________________________。（3）E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是___________极，另外一个电极上的电极反应为_____________________________________。（4）将D单质投入A2C中的离子方程式为___________________________________。9．（12分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?A．溶解B．裂解C．分馏D．裂化E．干馏F．蒸馏G．电解H．过滤I．萃取请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等（3）将海水淡化（4）除去粗盐溶液中的泥沙（5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质5高一化学必修2非选择题练习答案1．（1）乙醛；CH3CHO；羟基、羧基（2）①CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH（2分）；加成反应③nCH2=CH2（2分）；加聚（或聚合）反应2.（1）假设①：红色沉淀成分为Cu；假设②：红色沉淀成分为Cu和Cu2O。（答出任一假设得２分）C（2）硬质玻管有水或干燥管内白色粉末变蓝②③⑤从发生装置产生的氢气中含有水、硬质玻管内水分很难全部被潮湿的氢气赶尽、外界空气中的6电解水蒸气也会被无水硫酸铜吸收等考虑3．（9分）【装置设计】乙；能防止倒吸【问题讨论】a．装置的气密性b．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2Oc．吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出d．分液。4．（一）丙镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低。（二）（1）Ca（OH）2（或CaO）（2）B（3）HCl（4）浓硫酸△7MgCl2======Mg+Cl2↑5.（B）（1）2Cu+O2△2CuOCH3CH2OH+CuO△CH3CHO+Cu+H2O加热（2）加热冷却（3）乙醛乙醇水氮气（4）乙酸c蒸馏6．（1）0.075mol·（L·min）－1（2分）；（2）0.175mol·L－1（2分）；（3）n=4（2分）7．（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）（2）Fe-2e-=Fe2+（1分），2H++2e-=H2↑（1分）8（3）Zn（1分），Zn-2e-=Zn2+（1分）。213（2分）8．(12分)（1）H，N，Na。（2）OxxHH，Oxx2-Na+Na+NaNaO＋＋xx（3）正，Al－3e－＝Al3＋。（4）2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑9．（1）E（2）C（3）F（4）H（5）G（6）I