九年级化学《金属的化学性质》课件 人教新课标版

1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题课题2金属的化学性质反应现象化学方程式A发出光，放热，生成色的固体Mg+O2=B燃烧，发出光，放热，生成色的固体Al+O2=C燃烧，四射，放热，生成色的固体Fe+O2=D紫红色的铜变成黑色的氧化铜Cu+O2=反应现象化学方程式A发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体2Mg+O2==2MgOB剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体4Al+3O2==2Al2O3C剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体3Fe+2O2==Fe3O4D紫红色的铜变成黑色的氧化铜2Cu+O2==2CuO点燃加热点燃点燃1、金属与氧气的反应▲在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。讨论：镁、铝、铁、铜的活动性：MgAlFeCu2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3金属+氧气金属氧化物金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物点燃点燃1、金属与氧气的反应2、金属活动性顺序的探究（金属与盐酸、硫酸的反应）金属现象反应的化学方程式铜A1铁A2锌A3镁A4A组（与盐酸）金属现象反应的化学方程式铜B1铁B2锌B3镁B4B组（与硫酸）注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应2、探究过程中实验操作的规范3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格（A组：金属与盐酸反应）金属现象反应的化学方程式铜A1铁A2锌A3镁A4产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液（B组：金属与硫酸反应）金属现象反应的化学方程式铜B1铁B2锌B3镁B4Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生气泡，放出量，形成浅绿色的溶液没有明显变化产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液讨论：观察此图，你有何看法？1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是.讨论MgZnFeMgZnFeCuCu结论1、根据金属能否与酸反应产生氢气，可以判断金属的活动性强弱。2、根据金属与酸反应产生氢气的快慢，可以判断金属的活动性强弱。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑分析与思考：单质化合物化合物单质2、金属与盐酸、稀硫酸的反应（1）金属+酸金属化合物+H2（2）置换反应：A+BCAC+B铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu结论：金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中C1铜丝浸入硝酸银溶液中C2铜丝浸入硫酸铝溶液中C3金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2没有明显变化1、以上反应类型都属于反应。2、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序是讨论置换AlCuAg3、金属与金属化合物溶液的反应金属+金属化合物新金属+新化合物金属活动顺序表1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和收获？课堂小结1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。3、置换反应：单质+化合物===新单质+新化合物4、金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱