九年级化学上册 3.2 制取氧气(课时1)课件 粤教版

连南县寨岗中学3.2制取氧气第一课时连南县寨岗中学连南县寨岗中学学习内容氧气的实验室制法装置气密性的检查催化剂和催化作用分解反应氧气的工业制法——分离液态空气思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？一、实验室制取氧气1、实验原理及装置：过氧化氢溶液H2O2（无色）高锰酸钾KMnO4（暗紫色）氯酸钾KClO3（白色）二氧化锰MnO2（黑色）常用药品及其颜色a、观察下列实验并填空：木条不复燃常温下产生的氧气很少木条复燃二氧化锰不能放出氧气待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2OO2（2）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气过氧化氢制取氧气的发生装置木条复燃木条不复燃二氧化锰加速了双氧水的分解二氧化锰没有发生变化。连南县寨岗中学二氧化锰是否变化了？二氧化锰起什么作用？双氧水分解的文字表达式是什么？连南县寨岗中学催化剂催化剂：像这种能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。记忆要点：一改变：改变反应速率二不变：质量和化学性质不变催化作用：催化剂在化学反应中起的作用。思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？2.没有催化剂反应能否进行呢？3.MnO2是催化剂，这种说法对吗？4.是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂？不能，只是改变反应的速率。可以进行，但反应速率较慢。不对，在过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰是催化剂。可以，比如可以用氧化铜代替。（2）加热氯酸钾制取氧气氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热思考：二氧化锰在该反应中作剂，起作用。催化催化发生装置收集装置氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO3KClO2+△MnO2KClO3MnO2△KClO3MnO2KCl△KClO3MnO2+KCl△KClO3MnO2O2+△KClO3（3）加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气++加热KMnO4K2MnO4MnO2O2棉花的作用：防止高锰酸钾粉末进入导管。二、分解反应：（比较下列三个反应中反应物和生成物的种类有什么类似？）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。H2O2H2OO2MnO2+KMnO4K2MnO4MnO2O2++△KClO3KClO2MnO2+△反应物1种生成物2种或2种以上分解反应可表示为：AB=A+BA+B=AB化合反应可表示为：三、比较下列三个实验装置图：产生氧气的速率由快到慢的顺序为：试回答：ABC装置A与B、C相比较，其优点有:①可以随时添加药品，不断产生氧气。②不需要加热，节约能源。③可以控制氧气的产生速率。1、实验药品及颜色：2、实验原理及装置：过氧化氢溶液H2O2（无色）高锰酸钾KMnO4（暗紫色）氯酸钾KClO3（白色）二氧化锰MnO2（黑色）H2O2H2OO2MnO2+KMnO4K2MnO4MnO2O2++△KClO3KClO2MnO2+△3、催化剂及其催化作用：4、分解反应：催化剂的特点：一改变，二不变。即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质没有改变。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。