电解原理课后说课稿

《电解原理》课后说课稿团风县淋山河高中舒先贵一、教材分析1、教材的地位和作用电解原理属于电化学知识，是中学化学基本理论的重要组成部分，它既涉及到理论知识，又与元素化合物知识密切相关，是前面学习的氧化还原反应、电解质的电离、原电池及化学反应中能量变化等知识的延续和深化，又是学习氯碱工业等应用知识的基础，所以从教材体系上看起着承上启下的作用；另外，原电池研究的是化学能转化为电能，而电解原理研究的是电能转化为化学能，学习了原电池的相关知识后再学习电解原理，从思维的全面、深刻、完整等品质来看，符合人们认识事物的一般规律。通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识。通过实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，充分发挥学生的自主性、能动性。2、教学目标分析（1）知识与技能①通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件，从而能够区分电解池与原电池②能够正确判断电解池的阴、阳极，并与原电池的正、负极区分③能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应、电解方程式（2）过程与方法通过对电解原理的实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究的一般方法。（3）情感态度与价值观通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣3、教学重点、难点和关键点电解是在通电条件下发生氧化还原反应的过程，遵循氧化还原反应的规律，电解原理是理解溶液导电的依据，也是学习氯碱工业等相关知识的基础，所以电解池的工作原理和形成条件是本节课的重点。电解过程发生的氧化还原反应是非自发的，且分别发生在电解池的两极，无论是形式上还是内容上均有别于以前所学的氧化还原反应，学生一时难以理解和接受，所以本节课的难点是：①离子放电的实质与离子放电顺序；②电极反应式、电解方程式的书写。为了落实重点、突破难点，引导学生做好探究实验是上好本节课的关键点。二、教法分析依据教材特点、学生的知识结构（各科知识有一定的基础）及心理特点（求知欲望强，思维能力已有一定的发展，有自己的想法和主见），本节课我采用“探究”式的教学方法，即由教师创设情境，提出问题，组织学生有目的、有计划地进行实验探究，然后由学生讨论、总结得出结论，并结合多媒体进行教学，围绕电解的特征——电流为原因和发生氧化还原反应为结果，为本节课的重、难点的突破作为铺垫，充分体现教师的主导作用。三、学法指导运用实验观察、分析、比较、讨论、概括等学习手段，通过参与实验，分析讨论实验现象，得出结论的过程培养学生探索精神及分析问题、解决问题的能力。四、教学程序教师活动学生活动设计意图设疑导入[设疑1]我们知道钠、钾等活泼金属在自然界均以化合态存在，那们是如何发现它们，如何制取他们的单质的呢？[展示]金属钾的发现[设疑2]在上述钾的发现的实验中，钾在什么条件下能从化合态变了游离态的呢？[呈现课题]带着问题阅读材料，思考、讨论，找出答案创设情景，激发学生的好奇心和求知欲，感受神奇的化学实验及前人的探索精神，引入课题。[板书]电解原理（第1课时）新课讲授实验探究提出问题思考：电流在电解过程中起什么作用，会引起什么结果？体现教师在课堂上的主导作用，通过引导学生进行探究实验，进一步培养学生的实验操作能力、观察、分析、归纳、总结等主动学习的能力，充分发挥学生在学习过程中的主体作用启发、引导学生进行实验探究[学生分组探究实验]探究1：无直流电源，不连接两石墨棒操作：如图所示，把两根石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液中，观察现象；新课讲授实验探究探究2：无直流电源，连接两石墨棒操作：把用导线连接在一起的两根石墨插入U形管里的CuCl2溶液中，观察现象；探究3：接入直流电源，连接两石墨棒操作：将两根石墨棒、一只电流表和低压直流电源串联起来，将石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液中，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电源正极相连的电极附近。接通电源，观察现象。观察现象并思考：探究2和探究3的显著区别是什么，能得出什么结论？交流讨论，得出结论，让学生对电解有一个初步的了解实验完成后，小组交流讨论，由每组代表总结发言。探究电解池中电流的作用及其工作原理：①提供电能②外电路电子定向运动③内电路离子定向移动引起结果：发生了氧化还原反应，必然遵循氧化还原反应一般规律活跃课堂气氛，让学生体会小组合作学习的乐趣【板书】1、电解的概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。阳极：与电源正极相连的电极阴极：与电源负极相连的电极本质分析通过多媒体的动画设计，模拟电解CuCl2溶液的微观反应原理，总结电解池的工作原理[动画展示]电解CuCl2溶液的微观反应原理观看、思考，回答问题1、通电前，溶液中Cu2+、C1-如何运动？2、通电后，电子的流动方向如何？3、通电后，阴、阳离子移动方向如何？4、写出电极反应式及电解方程式抓住问题本质，加强新旧知识之间的联系，并通过直观、生动的动画演示，加深学生对电解池工作原理的认识【板书】2、电解原理电解质溶液通电后，电子由电源负极流到阴极，阳离子移到阴极得到电子，发生还原反应；阴离子移到阳极失去电子，发生氧化反应，电子流回电源正极的过程。电解质溶液导电的过程就是电解的过程。电解CuCl2的电极反应3、电解池（电解槽）：将电能转化为化学能的装置。4、构成电解池的条件（1）直流电源（2）两个电极（3）电解质溶液或熔融状态的电解质（4）使上述三者形成闭合回回路拓展深入设问释疑，加深理解[思考]在电解CuCl2溶液时，在溶液中除了存在Cu2+、C1-外，还有水电离出的H+、OH-，电解时，H+也要移动到阴极，OH-也要移动到阳极，但为什么H+、OH-没有得失电子呢？抓住学生的疑点，反思提高对电解原理的理解将离子的放电能力与离子的氧化性或还原性相联系，起到以旧带新，降低难度的作用[板书]5、电解反应的综合分析及电极产物的判断①阳离子得到电子或阴离子失去电子的过程习惯上称为放电。②用石墨、金、铂材料制做的电极称为惰性电极，它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银材料制做的电极称为活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。③当用惰性电极电解并且离子浓度相同时，水溶液中含有多种阳离子时，它们在阴极上放电的先后顺序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；水溶液中含有多种阴离子时，它们的惰性阳极上放电的先后顺序是：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH-Cl2↑（氧化反应）－阳极：2Cl－2e－阴极：Cu2＋+2e－Cu（还原反应）总反应：电解CuC12Cu+C12↑巩固练习[投影练习]【板书】6、完成后总结归纳分析电解问题的一般思路：找全阴阳离子↓看清电极材料↓确定放电顺序↓书写电极反应↓电解方程式1、写出用惰性电极电解下列物质的电极反应式①Na2SO4②HCl③NaOH④NaCl⑤H2SO4⑥H2O2、指出下列装置名称，写出电极名称和电极反应式复习巩固本节所学知识，合理演绎，举一反三，重在落实电极反应，也为电解原理的应用作好铺垫。将处理方法上升为解决问题的一般模式课后作业课后完成1、思考金属导电与电解质溶液导电有何区别？2、比较原电池与电解池（填表）深化学生对导电的认识及帮助学生区分原电池与电解池，突破难点五、教学反思1、化学是一门以实验为基础的自然科学，本节课通过实验探究的学习方式，让学生体验科学探究活动的过程和方法，对电解原理从感性认识上升到理性认识，也激发了学生的学习兴趣，课堂效率对比传统的教学方法有明显的提高；2、这堂课为半开放的探究学习，我个人认为在教师讲的时间与学生活动的时间的分配与教学节奏两个方面不好把握，有待进一步研究提高。