化学必修一第二章--离子共存问题专题

艺术一化学课件环县职专曹丰君第二章化学物质及其变化第二节离子反应离子共存问题专题训练符合下列情况的离子在溶液中不能大量共存：（1）生成难溶物或微溶物的离子。如Ba2+和SO42-。（2）生成气体或挥发性物质的离子。如H+和CO32-、（3）生成难电离的物质的离子。如H+和CH3COO-、H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。H+和OH-等。Ca2+和OH-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。（5）HSO4-不能与OH-大量共存。（6）发生氧化还原反应的离子。氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生氧化还原反应而不能共存”等。中学常见的有颜色的离子：MnO4-：紫色Cu2+：蓝色Fe3+：棕黄色Fe2+：浅绿色练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存.①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤SO42-K+H+HCO3-⑥Na+K+OH-HCO3-⑦K+H+I-MnO4-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成H2O生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3生成CO32-和H2OMnO4-能把I-氧化归纳小结：（1）与H+不能大量共存。（2）与OH-不能大量共存。（3）既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。弱酸的酸根离子和OH-如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.弱碱的阳离子和H+如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等.多元弱酸的酸式根离子如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等.练习：1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-2.下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是()A.K+Ag+NO3-Cl-B.Ba2+Na+SO42-NO3-C.K+H+CO32-Cl-D.Mg2+Na+ClO-I-BD练习：3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是()A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B.H+、Mg2+、CO32-、Cl-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、CO32-C4.已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是()A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Cu2+、Cl-、I-D.Na+、NH4+、Cl-D练习：5.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列加入试剂的顺序正解的是（）A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOHD.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH分析：Ag+------Cl-------AgCl↓Cu2+------S2-------CuS↓Mg2+------OH-------Mg(OH)2↓Ba2+------SO42-------BaSO4↓C练习：6.在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体放出的是()A.Na+、CO32-、Cu2+、Cl-B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+C.SO42-、H+、Zn2+、Cl-D.HCO3-、NO3-、Ag+、K+HCO3-+OH-=CO32-+H20HCO3-+H+=CO2↑+H20BD练习：7.下列反应完成后没有沉淀的是()A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀醋酸B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3AD8.要对NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四种无色溶液进行鉴别，最适宜的试剂组是()①AgNO3溶液②BaCl2溶液③稀H2SO4④稀盐酸A.①④B.①③C.①②D.②④D练习：9.除去括号中的杂质，写出所加的试剂和反应的离子方程式：(1)SO42-(CO32-)试剂：离子方程式：(2)Cl-(SO42-)试剂：离子方程式：(3)Fe2+(Cu2+)试剂：离子方程式：(4)Cl-(CO32-)试剂：离子方程式：H2SO42H++CO32-=CO2↑+H2OBaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓FeCu2++Fe=Cu+Fe2+HCl2H++CO32-=CO2↑+H2O练习：10.某无色溶液中可能有SO42-、OH-、CO32-、Cl-中的一种或几种：(1)该溶液中存在较多的H+，则溶液中可能含有的阴离子是：(2)该溶液中存在较多的Ba2+，则溶液中可能含有的阴离子是：SO42-、Cl-OH-、Cl-11.下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后不能大量共存的离子组是()A.Fe2+、K+、NO3-、Ag+B.Mg2+、Cl-、CO32-、I-C.Br-、SO42-、Na+、Al3+D.Na+、K+、SO32-、F-AD12.实验题：四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验：(1)在四支试管中分别滴入，出现现象的是离子方程式是：(2)在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是离子方程式是：(3)在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是离子方程式是：稀HNO3气泡(试管内有气体产生)Na2CO3溶液CO32-+H+=H2O+CO2↑Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓AgNO3溶液白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓NaCl溶液三次实验中都没有明显现象的是：NaNO3溶液13.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：（2）这四种溶液分别是（写化学式）:甲：、乙：、丙：、丁：。CO32-+H+=H2O+CO2↑CaCl2Na2CO3AgNO3HCl练习：14.现有四种无色溶液a、b、c、d，分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2中的一种。为了确定每种溶液，做如下实验：①a+d→气体+溶液；②b+c→沉淀+溶液；③b+d→溶液+沉淀e；④a+b→沉淀+溶液f；⑤e+f→溶液+气体。则a，b，c，d依次为A.Na2CO3、Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4B.Na2SO4、Ba(NO3)3、Na2CO3、H2SO4C.H2SO4、Ba(NO3)3、Na2SO4、Na2CO3D.Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3C练习：15.写出下列反应的离子方程式。(1)将NaHSO4溶液滴入足量Ba(HCO3)2溶液中。Ba(HCO3)2+NaHSO4=+CO2↑+H2OBaSO4↓+NaHCO3Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O(2)写出向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全为止，写出此步反应的化学方程式：_________________________________________。若继续滴加NaHSO4溶液使溶液呈中性，写出该步反应的离子方程式：______________________________。NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2ONaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2OH++OH-=H2O练习：16.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是②乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。OH-K+Cl-铁粉AgAg+、Cl-、Fe3+、OH-KNO3【解析】溶液中离子共存问题是高考常考的知识点，往常以选择题的形式出现。本题结合环境保护（工业废水的处理），使学生通过考试学会化学知识的简单应用，并增强社会责任感。从甲厂的废水明显呈碱性，推出必含OH-，从而排除了Ag+、Fe3+存在，而乙厂废水中含Ag+，可排除Cl-的存在，所以确定甲厂废水中含：K+、OH-、Cl-；乙厂中含：Ag+、Fe3+、NO3-。在乙厂的废水加Fe粉，通过置换反应回收其中的Ag+。如甲、乙两厂的废水按适当比例混合，则可使Ag+与Cl-、Fe3+与OH-结合成沉淀，余下的是氮、钾复合肥KNO3。【解题回顾】这道联系社会生产实际的离子共存与反应知识的试题，涉及了离子共存、氧化性强弱比较、金属置换、污水处理及化肥利用等方面的知识，解题中要能综合运用这些基础知识来解决问题。布置作业1、本章知识点识记2、完成课后复习题P421,8,题谢谢大家