中考化学总复习 酸碱盐

酸、碱、盐复习定义：酸：阳离子全部是氢离子的化合物碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：含有金属离子和酸根离子的化合物注意：溶液的酸碱性决定于溶液中的氢离子或氢氧根离子，而不是酸根离子或者金属离子。常见的酸和酸的通性一、常见的酸物理性质：盐酸纯净的浓盐酸是无色有刺激性的液体，有酸味，有挥发性，浓度最高约为37％～38％，密度1.19g/mL。硫酸纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，有很强的腐蚀性，溶于水放出大量热。重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物和试剂，人体胃液中的盐酸还可以帮助消化重要的化工原料,用于生产化肥.农药.火药.染料及冶炼金属.精练石油和金属除锈，实验室常用作干燥剂。盐酸硫酸用途盐酸使石蕊变红，酚酞不变色。硫酸使石蕊变红，酚酞不变色。通性使石蕊变红，酚酞不变色。化学性质1、与指示剂作用盐酸2HCl＋Zn＝ZnCl2＋H2↑现象：硫酸H2SO4＋Mg＝MgSO4＋H2↑现象：通性2、与活泼金属反应酸＋氢前金属＝盐＋氢气（注意条件）3、与金属氧化物反应盐酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O现象：硫酸CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O现象：通性金属氧化物＋酸＝盐＋水4、与碱反应盐酸HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O现象：硫酸H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O现象：通性酸＋碱＝盐＋水酸、碱作用生成盐和水的反应叫中和反应5、与盐反应盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O现象：硫酸BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓现象：通性盐＋酸＝新盐＋新酸条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。常见的碱和碱的通性物理性质氢氧化钠①白色片状固体,极易溶于水,溶解时放热.②在空气中易潮解，可做干燥剂。③有强烈的腐蚀性。④俗名：火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钙①白色粉末状固体，有腐蚀性，微溶于水，其水溶液常称石灰水。②俗名：熟石灰消石灰用途氢氧化钠化工原料，用于造纸、纺织、印染、肥皂和石油等工业[纸织(上)染(了)肥油]，生活中可用来除去油污。氢氧化钙用于建筑业，工业上可用于制造氢氧化钠、漂白粉，农业上可用来降低土壤酸性，配制波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）。制法氢氧化钠Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH氢氧化钙CaO＋H2O＝Ca(OH)2常见碱的性质和碱的通性氢氧化钠使石蕊变蓝，酚酞变红。氢氧化钙使石蕊变蓝，酚酞变红。通性使石蕊变蓝，酚酞变红。（1）与指示剂作用：(2)、与非金属氧化物反应：氢氧化钠2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钙Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O通性碱＋非金属氧化物＝盐＋水（3）与酸反应：氢氧化钠HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O氢氧化钙2HNO3＋Ca(OH)2＝Ca(NO3)2＋2H2O通性酸＋碱＝盐＋水（4）与盐反应：氢氧化钠CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓氢氧化钙Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH通性盐＋碱＝新盐＋新碱条件：1、反应物必须能溶于水。2、生成物中必须有↑或↓中的至少一种生成.（5）不溶性碱的特性＃：不能使指示剂变色＃：受热会发生分解反应Cu(OH)2＝CuO＋H2O△不溶性碱＝金属氧化物＋水加热常见的盐和盐的通性常见的盐（课本P－70）（1）与金属反应CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu3CuSO4＋2Al＝Al2(SO4)3＋3Cu2AgNO3＋Cu＝Cu(NO3)2＋2Ag盐1＋金属1＝盐2＋金属2条件：1、金属1要比金属2活泼；2、反应物中的盐必须可溶于水；3、金属1不能是K、Ca、Na。盐的通性（2）与酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓盐＋酸＝新盐＋新酸条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。注意：氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子的鉴别。（3）与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓盐1＋碱1＝盐2＋碱2条件：1、反应物必须能溶于水；2、生成物中必须有↑或↓中的至少一种生成.（4）与盐反应条件：1、反应物必须能溶于水；2、生成物中必须有↓生成.CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3盐1＋盐2＝盐3＋盐4(5)碳酸盐的特性＃：不能在酸性环境中存在。＃：不溶性碳酸盐在高温会发生分解反应CaCO3＝CaO＋CO2↑高温不溶性碳酸盐＝氧化物＋二氧化碳高温(6)氨盐的特性＃：通常受热分解成氨气和相应的酸NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑＃：与碱反应放出具有刺激性气味的氨气。氨气能使酚酞变红，石蕊变蓝。△氨盐＝氨气＋酸加热金属O2金属氧化物可溶性碱溶于水非金属O2非金属氧化物酸溶于水盐+水盐+水盐+水盐+氢气盐盐新盐+新碱新盐+新酸两种新盐新盐＋新金属常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色①白色固体：CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等.②红色固体：Cu、Fe2O3③黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉④黄色固体：S（硫磺）⑤蓝色固体：CuSO4·5H2O⑥绿色固体：Cu2(OH)2CO3（4）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl、BaSO4②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO3、BaCO3等③不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是：Mg(OH)2、Zn(OH)2等.蓝色沉淀是:Cu(OH)2.红褐色沉淀是:Fe(OH)3