溶液基础知识及练习题

-1-/5《溶液》一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl饱和溶液不饱和溶液加溶剂或改变温度加溶质或蒸发溶剂或改变温度-2-/5二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质-3-/5（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=溶质/溶液×100%=溶质/（溶质+溶剂）×100%2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=溶解度/（溶解度+100g）×100%3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）溶解度基础练习1、在40℃时，73克NH4Cl的饱和溶液中含有NH4Cl23克，求此温度下NH4Cl的溶解度？2、某化合物在25℃时溶解度为25克，要制得该温度下的饱和溶液250克，则需水和该化合物各几克？3、有10℃时的硝酸钾饱和溶液242克，加入50克水后，在同温度时要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新饱和？（10℃时硝酸钾溶解度为20.9克）-4-/5溶液、溶解度提高题目1、某温度下，将A物质的水溶液分成等量的两份。向一份中加入9克A物质，充分搅拌，还有1克固体不能溶解，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和。试求在该温度下将A的饱和溶液蒸发掉50克水，又恢复到原温度时，能析出多少克A物质？2、T0C，将某物质的不饱和溶液分成等质量的两份。恒温时一份蒸发掉10克水，析出4克晶体；另一份蒸发掉20克水，析出10克晶体。则T0C该物质的溶解度为（）A、40克B、50克C、6克D、60克3、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（）A、压强越小，气体溶解度增大B、压强越小，气体溶解度减小C、温度越高，气体溶解度越小D、温度降低，气体溶解度减小4、下图为M、N两种物质在饱和溶液中溶质的质量分数（a%）随温度t(OC)变化的曲线。现将50克M物质、80克N物质分别溶于150克水中，并同时加热，分别蒸发掉50克水，冷却到t1OC.下列有关说法正确的是（）（假如溶液加热时，M、N既不挥发也不反应）A、M、N都从溶液中析出B、只有N从溶液中析出C、M溶液为饱和溶液D、N溶液为不饱和溶液5、甲乙两种固体的溶解度曲线。在一个烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量的固体存在。现将温度由80OC.降到20OC，下列说法中正确的是（）-5-/5A、杯中固体甲和固体乙都减少B、杯中固体甲减少，固体乙增多C、溶液中甲和乙溶质都减少D、溶液中溶质甲减少、溶质乙增多6、有3克白色粉末，完全溶于10克热水中，冷却至室温时析出2克粉末，将这2克粉末再溶于10克热水中，冷却至室温析出1.5克粉末。据此可知原粉末是（）A、混合物B、纯净物C、某种盐D、不能确定7、分别取等质量80OC的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20OC后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（）A、温度对甲的溶解度影响较大B、温度对乙的溶解度影响较大C、80OC时，甲的溶解度比乙大D、20OC时，乙的溶解度比甲的大