物质的量浓度概念及计算.ppt

三、物质的量在化学实验中的应用情境化学实验室，小明打算用Zn粒和质量分数为10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球充成2.24L（标准状况）大小。小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰好将气球充成2.24L（标准状况）大小。Helpme!!!问题探究背景对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。迁移探究溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)m(质量)n(物质的量)V(气体体积)n(物质的量)请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？南京市鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院检验报告单项目结果参考值血红蛋白141110－160g/LMCHC316320—360g/L谷丙转氨酶16.75－40U/L葡萄糖5.113.9—6.11mmol/L尿酸24990－420umol/L甘油三酯1.220.56—1.7mmol/L胆固醇5.122.9—6mmol/L检验编号［血液学检验］区姓名：xx性别：男年龄：31岁就诊号：科别：w6426病区床号：送检日期：2005－01－13医师：报告日期检验者核对者…………问题切入：上面的检验报告单中曾出现单位：g/Lmmol/L溶质质量(g)溶液体积(L)联想mL与L的关系可知mmol与mol的关系溶质的物质的量（mmol)溶液的体积（L)即溶质的质量浓度物质的量浓度Amount–of-substanceconcentration1.定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度.符号为cB单位为mol/L或mol/m32.数学表达式:VncBB溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度即归纳整理，导出概念3.简单应用•请你设计：溶液的体积（V）、溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度（c）之间的进行换算的题目。简单应用•100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是。•200mL含H2SO498g的硫酸溶液的物质的量浓度是。5.6g5mol/L解：m(NaCl)n(NaCl)=————=M(NaCl)23.4g———58.5g/moln（NaCl)c(NaCl)=————=V[NaCl(aq)]0.4mol———0.25L=1.6mol/L答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L。=0.4mol4.概念计算例题1：将23.4克NaCl溶解在水中，配成250mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。空腹血糖低血糖症正常范围糖尿病mmol/L质量分数%0.0480.067~0.100.12血液密度:1.05g/mL资料：正常的人血液葡萄糖质量分数为0.1％，叫做血糖。葡萄糖的摩尔质量180g/mol2.83.9~5.87.0问:如果用一升血液中含葡萄糖的物质的量多少，如何表示?检验尿糖用的试纸例2.某市售浓硫酸中的溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。总结物质的量微粒数NA..NAM..M质量气体体积(标准状况)Vm..Vm物质的量浓度..V×V问题引出:在化学实验中我们经常使用的是稀硫酸，如1mol/L的硫酸溶液，要配制500mL这种硫酸溶液,需要密度为1.84g/mL98%的浓硫酸多少毫升？如何配制呢？27.2mLc(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)5.溶液稀释(或浓缩)归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。C1·V1=C2·V2例3:实验室常用98%(1.84g/mL)的浓硫酸配制1︰4(即浓硫酸与水的体积比)的稀硫酸,此稀硫酸的密度为1.23g/mL,则其物质的量浓度为(设水的密度为1g/mL)参见＜同步作业＞Ｐ．７一、（２）题巩固练习:Ｐ．７一、（7）题例４．将一定量a%的ＮaOＨ稀溶液加热蒸发掉bg水，得到溶液体积为ＶmL，溶质的质量分数为2a%。蒸发后所得溶液中溶质的物质的量浓度为?参见＜优化训练＞p.14第17题巩固练习:参见＜同步作业＞p.6第13题p.7第9题例5.标况下氯化氢在水中的溶解度为1:500。求标况下,饱和氯化氢溶液的物质的量浓度和氯化氢的质量分数(饱和氯化氢溶液(盐酸)的密度为1.19g/ml)？参见＜优化训练＞p.7第7题