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勒夏特列原理应用易错点精析一、勒夏特列原理内容浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理,又称之为勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等)平衡就向减弱这种改变的方向移动。该原理是判断平衡移动方向的重要依据,适用于所有的动态平衡,如:化学平衡、电离平衡、溶解平衡等。1)浓度:增加某一反应物的浓度,则反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度,则反应向着增加此生成物浓度的方向进行,即反应向反方向进行。反之亦然。2)压强:增加某一气态反应物的压强,则反应向着减少此反应物压强的方向进行,即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强,则反应向着增加此生成物压强的方向进行,即反应向逆方向进行。反之亦然。3)温度:升高反应温度,则反应向着减少热量的方向进行,即放热反应逆向进行,吸热反应正向进行;降低温度,则反应向着生成热量的方向的进行,即放热反应正向进行,吸热反应逆向进行。4)催化剂:仅改变反应进行的速度,不影响平衡的改变,即对正逆反应的影响程度是一样的。二、勒夏特列原理应用的易错点1.改变条件却没有改变平衡【例1】某密闭容器,放入一定量的SO、O,发生反应2SO+O2SO(正反应放热),在达到平衡后,采取下列措施可以使得平衡向右移动的为()A.通如NB.升温C.减少体积D.加入SO【易错选】A【错选原因】A选项中通入氮气之后,因为是密闭容器,所以容器内的压强增大,由勒夏特列原理可知,平衡向体积减少的方向移动,所以平衡向右移动。【错选分析】在影响平衡的条件中,压强改变平衡是通过改变反应物的浓度来改变的,通入氮气后,反应物的浓度并没有改变,所以平衡不移动。勒夏特列原理是在平衡移动的成立,平衡不移动,勒夏特列原理就不适用。而勒夏特列原理只适用于改变条件能导致平衡移动的反应。【正确选项】B【总结】密闭容器中进行的可逆反应,达到平衡后,在温度不变的条件下,通入不参加反应的气体,如:N、稀有气体等,平衡并没有移动,此时就不能用勒夏特列原理。2.只有一种反应物【例2】在恒温时,一固定容器内发生如下反应2NO(g)NO(g)(正反应放热),达到平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是()A.通入NeB.通入NOC.通入NOD.降低温度【易错选】B【错选原因】通入NO后,NO的体积分数增大,由勒夏特列原理可知,平衡向减弱这种改变的方向进行,但是不能消除这种改变,故NO的体积分数最终还是增大的,所以混合气体的平均相对分子质量变小。【错误分析】在2NO(g)NO(g)的反应中,反应物只有一种,即:NO,再通入NO后,相当于压强变大,平衡向右移动,NO的体积分数最终会变小,其混合气体的平均相对分子质量变大。【正确选项】A【总结】在多种反应物的可逆反应达到平衡之后,加入其中的一种反应物,重新达到平衡后,可以使得其他反应物的转化率升高,而本身的转化率降低,本身的体积分数变大。但是只有一种反应物的平衡要区别对待。3.发生其他反应【例3】浅绿色Fe(NO)溶液中存在如下平衡:Fe2++2HOFe(OH)+2H+,若向该溶液中滴加足量的盐酸,则溶液的颜色()A.变黄B.变深C.变浅D.无变化【易错选】B【错选原因】加入盐酸后,溶液中的H+的浓度增大,由勒夏特列原理可知,平衡向逆反应方向移动,Fe2+的浓度增大,所以溶液的颜色要变深。【错误分析】Fe(NO)溶液中存在大量的Fe2+和NO—,加入盐酸后,NO—在大量H+的作用下具有很强的氧化性,可以将Fe2+氧化为Fe3+,因为Fe3+在溶液中显黄色,所以溶液要变黄。【正确选项】A【总结】在有多个反应发生时,要从宏观的角度分析主反应,抓住主要因素。4.溶液的稀释【例4】已知:草酸(HCO)是二元弱酸,0.1mol/L的KHCO溶液中存在如下的平衡:HCO+HOHCO+OH,若向该溶液中加水,则下列说法正确的是()A.溶液中c(HCO)和c(OH)都减小B.溶液中c(OH)增大C.HCO的水解平衡逆向移动D.溶液的pH增大【易错选】B、D【错选原因】加入水后,由勒夏特列原理可知,水的参与使得平衡向正反应方向移动,所以c(OH)增大。【错误分析】加入水后,造成了溶液的稀释,而溶液稀释的话,平衡就向溶液中粒子数量增多的方向移动,因而平衡是向正反应方向移动。但是整个溶液中离子的浓度是减小的,因为溶液增加的倍数大于溶液中离子浓度增加的倍数。【正确选项】A【总结】在溶液中存在的平衡不仅要考虑平衡的移动,还要看溶液存在的各种离子之间是否会发生反应,如果可以发生反应,那么并非仅仅是平衡的移动的问题了。三、勒夏特列原理应用过程中的注意点1、勒夏特列原理的适用条件:勒夏特列原理是一条普遍的规律,它对于所有的动态平衡(包括物理平衡)都是适用的,但必须注意,它只能应用在已经达到平衡的体系,对于未达到平衡的体系是不能应用的。2、勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是有效的,若改变的不是维持化学平衡状态的因素无效。例如:对于化学平衡CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g),你改变系统的总压,不会引起平衡的移动,因为总压不是维持这一平衡状态的因素。同样,你若改变催化剂的用量或组成,也不会引起平衡移动,因为催化剂不是维持化学平衡的因素。3、只能影响化学平衡的一个条件。如:对于一个已达平衡的可逆反应N(g)+3H(g)2NH(g)(正反应为放热反应)。如果既增大压强,又升高温度,我们就不能用勒夏特列原理判断平衡向哪个反应方向移动了。因为增大压强,使平衡向正反应方向移动,而升高温度又会使平衡向逆反应方向移动,我们无法判断出平衡向哪个方向移动。4、“减弱”并不等于抵消和消除。增大一种反应物浓度化学平衡会向正反应方向移动。如对于反应a(g)+b(g)c(g),增大a的浓度,平衡正向移动,此时我们都知道a、b浓度减小,c浓度增大,达到新平衡时,要使平衡常数不变,a浓度会不会降低到等于或小于原平衡浓度呢?根据K=c(c)/c(a)c(b)可知,新平衡中a浓度应大于原平衡浓度,由此可见,平衡移动的结果,仅仅是减弱外界条件的影响,而不能完全抵消外界条件的变化量。四、纠错练习1、在CHCOOHCHCOO—+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是()A.加入NaOHB.加入盐酸C.加水D.升高温度2、一定温度下,存在下列平衡:Ca(OH)(s)Ca2+(aq)+OH?(aq),当向一定量石灰乳悬浊液加入少量生石灰时,下列说法正确的是()A.溶液中Ca2+离子数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液中pH增大D.溶液中溶质的质量分数增大3、在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.ab4、二氧化氮存在下列平衡:2NO(g)NO(g)+Q在测定NO的相对分子量时,下列条件中较为适宜的是()A.温度130℃、压强3.03×10PaB.温度25℃、压强1.01×10PaC.温度130℃、压强5.05×10PaD.温度0℃、压强5.05×10Pa5、在密闭容器中,反应2HIH+I(正反应吸热),当达到平衡时,欲使混合气体颜色加深,可采取的措施有()A.减小容器体积B.升高温度C.加入催化剂D.恒容下充入HI气体6、勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒沙特列原理解释的是()A.NO气体受压缩后,颜色先变深后变浅B.对2HI(g)H(g)+I(g)平衡体系加压,颜色迅速变深C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D.配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑防止氧化7、下列不能用平衡移动原理解释的事实是A.压缩盛有I和H混合气体的针筒,气体颜色变深B.pH均为4的盐酸和NHCl(aq)中水的电离度后者大C.打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出D.用排饱和食盐水的方法收集氯气8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用浓氨水和氢氧化钠制取氨气B.加热蒸干AlCl溶液不能得到无水AlClC.工业上SO和O在常压下生成SOD.水中的c(H+)比0.1mol/LNaOH溶液中的大9、下列实验事实或数据不能用勒沙特列原理解释的是A.B.C.D.10、有以下描述的事实:①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体;②铁在潮湿的空气中容易生锈;③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气;④在可逆反应中,使用催化剂有利于提高反应物的转化率;⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l);⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压后颜色加深。其中能用勒夏特列原理解释的是A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑤D.①③④⑤【参考答案】1.D2.A3.C4.C5.D6.A7.A8.C9.B10.C
本文标题:勒夏特列原理应用易错点精析
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