2012高考化学创新方案习题-第三章--章末质量检测-新人教版选修4

用心爱心专心-1-(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－.达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()A．H2SB．Na2CO3C．盐酸D．NaOH解析：A项，加入H2S会与Cl2反应，HClO浓度减小；B项加入Na2CO3会与盐酸反应，使平衡右移，使HClO浓度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不与HClO反应；C项，加入盐酸使电离平衡向左移动，HClO浓度减小；D项，加入NaOH，HClO浓度减小．答案：B2．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0.当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体．由此可知()①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A．①③B．②④C．①④D．②③解析：常温下pH＞7的液体呈碱性，碱性墨汁喷到纸上，生成不溶于水的固体，由题意可知，纸张偏酸性．答案：A3．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.c－c3·H2B．c(H＋)·c(OH－)C.c3·H2c＋4D．c(OH－)解析：随着氨水的稀释，n(NH＋4)、n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，对于A、C选项，因体积相同，则c－c3·H2增大，c3·H2c＋4减小．B项，c(H＋)·c(OH－)保持不变，D项氨水稀释时c(OH－)减小．答案：A4．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减小一半；在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)；③不作改变．然后以酚酞用心爱心专心-2-作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗NaOH溶液的体积是()A．①＝③＞②B．③＞②＞①C．③＝②＞①D．①＝②＝③解析：③溶质的物质的量不变，①蒸发过程中HCl挥发一部分，②虽一部分转化为CH3COOH，但最终还要转化为CH3COONa，因此②③不变，①变小．答案：C5．(2010·烟台高二期末)相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法中正确的是()A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量解析：pH都等于3的强酸与弱酸溶液c(H＋)相同，因弱酸部分电离，而强酸完全电离，所以等体积时n(弱酸)＞n(强酸)，与足量Mg反应时弱酸溶液产生的氢气较多．答案：A6．(2010·天津高考)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)解析：本题考查电解质溶液的性质，考查考生定量或定性分析问题的能力．A项还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4；番茄汁中c(H＋)＝10－4.5mol/L，牛奶中c(H＋)＝10－6.5mol/L，故二者的c(H＋)之比为：10－4.510－6.5＝100，B项正确；AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，C项不正确；pH＝5.6的溶液中c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，则c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D项不正确．答案：B7．(2010·福建高考)下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以常量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2＋OH－解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对该部分知识的理解和应用能力．pH＝12的用心爱心专心-3-溶液为强碱性溶液，HCO－3不能在碱性溶液中常量共存发生反应(HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O)，A项错误；pH＝0的溶液为强酸性溶液，SO2－3在酸性溶液中与H＋反应，且其与NO－3不能在酸性溶液中常量共存(发生反应：3SO2－3＋2H＋＋2NO－3===3SO2－4＋2NO↑＋H2O)，B项错误；0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，则c(OH－)＝10－4mol·L－1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOHB＋＋OH－，C项错误；0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，则c(H＋)＝10－3mol·L－1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－，D项正确．答案：D8．(2010·广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力．HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A－的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项错误，B项错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C项错误，D项正确．答案：D9．(2010·安徽高考)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①②③④B．①②④③C．①＝②③④D．①＝②③＝④解析：本题考查元素化合物知识和离子水解知识，意在考查考生的定量分析能力．Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为：Na2O2＋H2O===2NaOH＋12O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，二者均产生0.2molOH－，因溶液体积变化忽略不计，故①＝②；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.1mol，而CO2－3发生微弱的水解：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，阴离子数目增多，③④.答案：C10．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是()A．Al2(SO4)3B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO4用心爱心专心-4-解析：常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，因为10－410－7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论．答案：B11．(2010·聊城质检)已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1.现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是()A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL解析：盐酸与氨水完全中和时生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解后溶液的pH＞5.1，当用甲基橙作指示剂时，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，小于5.1，因此，盐酸的用量要偏大．答案：C12．25℃时，将某强酸溶液与某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是()A．12B．13C．14D．15解析：设反应前强酸溶液的pH＝a，强碱溶液的pH＝b，则c(H＋)酸＝10－amol/L，c(H＋)碱＝10－bmol/L，c(OH－)碱＝10b－14mol/L，据题意，当酸取1L和碱取10L混合时刚好中和，即1×10－a＝10×10b－14,1×10－a＝10b－13，所以a＝13－b，b＋a＝13.答案：B13．(2010·济宁二模)由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则()ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD解析：由AD溶液的pH＞7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH＜7，可知BOH的电离程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同．故有电离程度HC＝AOH＞HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH.答案：A14．(2010·上海高考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH＋4)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)用心爱心专心-5-解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力．氨水与氯化铵混合溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则c(NH＋4)＝c(Cl－)，A项错误；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，c(H＋)＝c([OH－)，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，B项错误；0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中由于NH＋4水解，溶液显酸性，离子浓度大小为c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项正确；0.1mol/L的Na2S溶液中，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)…①，根据物料守恒：c(Na＋)＝2(c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S))…②，将②代入①，消去c(Na＋)，则c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)，D项错误．答案：C15．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关，A项错误．D项，283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后，因363K时的Ksp小于283K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液，D项错误．答案：BC16．电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是()A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60B．Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C．Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀D．Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸解析：A项缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离常数；B项说明醋酸易电离，醋酸的酸性强；C项根据沉淀转化的本质AgCl会转化为溶解度更小的AgI；D项数据只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小，而AgOH易溶于稀硝酸．答案：C用心爱心专心-6-第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(7分)(2009·山东高考)(1