2.4_理想气体状态方程(普通班用)

学习目标：1、通过教师引领了解理想气体模型，知道理想气体具有哪些特点。2、结合例题，运用三大定律合作探究得出理想气体状态方程。3、通过例题探究初步了解图像的处理方法和方程解题一般步骤。【问题1】三大气体实验定律内容是什么？公式：p1V1=p2V22、査理定律：2211TpTp公式：1、玻意耳定律：3、盖-吕萨克定律：2211TVTV公式：【问题2】这些定律的适用范围是什么？温度不太低，压强不太大.一.理想气体假设有这样一种气体，它在任何温度和任何压强下都能严格地遵从气体实验定律,我们把这样的气体叫做“理想气体”。问题：理想气体具有那些特点呢？1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。2、在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。4、从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。一定质量的理想气体的内能仅由温度决定,与气体的体积无关.3、从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身的大小与分子间的距离相比可以忽略不计，分子可视为质点。【问题3】如果某种气体的三个状态参量（p、V、T）都发生了变化，它们之间又遵从什么规律呢？如图，一定质量的某种理想气体从A到B经历了一个等温过程，从B到C经历了一个等容过程。分别用pA、VA、TA和pB、VB、TB以及pC、VC、TC表示气体在A、B、C三个状态的状态参量，那么A、C状态的状态参量间有何关系呢？0pVABCTA=TBVB=VC●●推导过程从A→B为等温变化：由玻意耳定律pAVA=pBVB从B→C为等容变化：由查理定律0pVABCCBBCppTTCCCAAATVpTVp又TA=TBVB=VC解得：二、理想气体的状态方程1、内容：一定质量的某种理想气体在从一个状态变化到另一个状态时，尽管p、V、T都可能改变，但是压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。2、公式：112212pVpVTT或pVCT3、使用条件:一定质量的某种理想气体.如图所示，一定质量的理想气体，由状态A沿直线AB变化到B，在此过程中，气体分子的平均速率的变化情况是（）图像练习：V/L1231230p/atmABCA、不断增大B、不断减小C、先减小后增大D、先增大后减小D练习2:一水银气压计中混进了空气，因而在27℃，外界大气压为758mmHg时，这个水银气压计的读数为738mmHg，此时管中水银面距管顶80mm，当温度降至-3℃时，这个气压计的读数为743mmHg，求此时的实际大气压值为多少毫米汞柱？得：p=762.2mmHg解：以混进水银气压计的空气为研究对象初状态：末状态：由理想气体状态方程得：112212pVpVTT2080(743)75300270SpS即p1=758-738=20mmHgV1=80Smm3T1=273+27=300Kp2=p-743mmHgV2=（738+80）S-743S=75Smm3T2=273+（-3）=270K