粤教版初中化学《第七章第三节-溶液浓稀的表示》PPt课件(方案1)

学习目标1、掌握溶质的质量分数的概念。2、会进行有关物质的质量、体积、密度和溶质的质量分数之间的计算和溶液的稀释计算。3学会配制一定溶质质量分数的溶液4、有关溶液稀释的计算◆浓溶液加水稀释成稀溶液加水前溶液中溶质的质量==加水后溶液中溶质的质量A×a%==B×b%◆同种溶质的两种质量分数不同的溶液相混合A×a%+B×b%==(A+B)×c%加水:A×a%==（A+x）×b%蒸发水:A×a%==（A-x）×b%三、配制一定溶质质量分数溶液配制溶质为固体的溶液例如：配制50g质量分数为5%的NaCl溶液第一步：计算第二步：称量用托盘天平称出所需溶质质量并倒入烧杯中,再用量筒量取所需溶剂体积也倒入有溶质的烧杯中。第三步：溶解用玻璃棒搅拌至溶质全部溶解）mNaCl＝50g×5%=2.5gm水＝50g-2.5g=47.5gV水=47.5ml第四步：装入试剂瓶所须仪器：托盘天平量筒烧杯玻璃棒药匙胶头滴管四、有关化学反应中溶质质量分数的计算1、溶质的质量分数的定义、公式。2、在解答关于溶质质量分数的计算题时，一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是多少，否则就不能正确地计算。3、当物质全部溶解时，投人溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。4、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。课堂总结5、浓溶液加水稀释过程中溶质的质量不变。6、溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。7、相同溶质的两溶液混合后溶质与溶液的质量都是原溶液中两溶质与溶液质量之和。8、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤及所用仪器。9、化学反应里溶液中溶质质量分数的计算。练习2：5.6克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求：（1）生成氢气的质量是多少？（2）稀盐酸的溶质质量分数？（3）反应后溶液中溶质的质量？（4）反应后溶液的溶质质量分数？练习1：欲配制150千克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠和水各多少千克？