天津市红桥区2017届高三二模化学试题

以下数据可供解题时参考：H-1O-16C-12Al—27S—32Fe—561、下列有关安全生产的做法不正确的是A.面粉生产车间应严禁烟火B.NH3泄露时向空中喷洒水雾C.含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D.金属钠失火时应立即用大量冷水扑火2、下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应世纪后所对应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+=3Fe2++NO↑+2H2OBFe3+、I-、ClO-氢氧化氨溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CCa2+、HCO3-、Cl-氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2ODAl3+、Cl-、NO3-过量氢氧化钠液Al3++3OH-=Al(OH)3↓3、X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是A.简单离子半径：Y＜WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜WC.R为氧元素D.X与Z可以形成正四面体结构的分子4、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色B证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol·L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡C检验淀粉是否水解在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2加热沸腾D证明SO2有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中5、25℃时，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示，下列叙述正确的是A.a→b的过程中，c(A-)与c(HA)之和始终不变B.c点表示酸碱恰好完全反应C.等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c(Na+)c(A-)c(OH-)(H+)D.25℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-36、一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是A.离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）B.正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+〇H-C.导线中通过Imol电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD.充电时，碳电极与电源的正极相连第II卷7、（14分）I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答下列问题：（1）BaO2的电子式为__________________。（2）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为__________________________________________。（3）配平下列反应方程式：()MnO4-+()BaO2+=()Ba2++()Mn2++()O2+()H2OII、化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如下流程探究其组成：已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。请推测并回答：（4）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：____________________________。（5）写出形成溶液C的化学方程式：________________________________________。（6）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：_______________________。（7）写出化合物甲的化学式______________________________。8、（18分）烃A的核磁共振氢谱图中只有一组峰，以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。已知：Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。请回答下列问题：（1）B的名称为____。（2）X中的含氧官能团名称为____，反应③的条件为______，反应③的反应类型是___________。（3）关于药物Y（）的说法正确的是__________。A．药物Y的分子式为C8H8O4，遇氯化铁溶液可以发生显色反应B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2molC．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧⑥⑦（4）写出反应E-F的化学方程式____________________。（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。（6）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。9、（18分）亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。【背景材料】I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。II.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+III.在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-【制备氮氧化物】（1）甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。①仪器X、Y的名称分别___________________、___________________。②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1，则装罝B中发生反应的化学方程式为_________________________________。【制备Ca(NO2)2】（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是_____________________。②装置D的作用是______________________________；装置E的作用是______________________________。【测定Ca(NO2)2的纯度】(3)丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：a.稀硫酸b.c1mol.·L-1的KI溶液c.淀粉溶液d.c2mol.·L-1的Na2S2O3溶液e.c3mol.·L-1的酸性KMnO4溶液①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是_____________（填字母）②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，____________________（请补充完整实验步骤）。10、（14分）工业上可用甲烷和氧气在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3OH。（1）已知一定条件下，CH4和CH3OH燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802KJ/molCH3OH(g)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-677KJ/mol则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=__________（2）甲烷固体燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原来如下图所示。①a是电池的____________极（填“正”或“负”）②b极的电极反应式为_________________________________。（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90KJ/molT℃时，将2molCO和4molH2充入1L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。①能用于判断反应已达化学平衡状态的是__________________________________。A、气体的总压强不再改变B、H2与CH3OH的体积比不再改变C、气体密度不再改变D、单位时间内消耗1molCO，同时生成1molCH3OH②请计算出T℃时反应平衡常数K=_______________。③仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是_______________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_______________。④a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是_______________。第Ⅰ卷1.D2.A3.C4.A5.D6.B第Ⅱ卷7．（每空2分，共14分）I.（1）（2）Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2↓+2NH4++2H2O（3）2MnO4-+5BaO2+16H+=2Mn2++5O2↑+5Ba2++8H2OⅡ.（4）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(写可逆号不扣分)（5）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（6）2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+（7）FeAlS48.（共18分）（1）苯乙烯（2分）（2）酯基（1分）NaOH水溶液、加热（2分）取代反应（1分）（3）AD（2分）（4）（2分）（5）（各2分，共4分）（6）（每步1分，共4分）9．（共18分）（1）（每空2分，共6分）①分液漏斗锥形瓶②2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4（2）（每空2分，共6分）①增大与石灰乳的接触面积②防止倒吸(或作安全瓶)吸收未反应的氮氧化物（3）①e（2分）②加入过量c1mol·L-1的KI溶液、淀粉浓液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗Na2S2O3溶液的体积，重复以上操作2〜3次。（4分）10．（共14分）（1）-250kJ/mol（2分）（2）正（2分）CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O（2分）（3）①AB（2分）②3(mol/L)2（2分）③升高温度增大压强（或增大CO的浓度）（各1分，共2分）④bca（2分）