「精品」高一化学下学期期末考试试题

精选资料值得拥有1上饶县中学2020届高一年级下学期期末考试化学试卷时间：90分钟总分：100分一、选择题(，每题3分，共54分)。1．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是A．OH-B．Mg2+C．OD-D．D3O+2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A．氯仿B．苯C．酒精D．KI溶液3．下列变化全部属于化学变化的是A．石油裂解，煤的气化B．煤的干馏，石油分馏C．金属导电，熔融氯化钠导电D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水4．下列有关化学用语使用正确的是①甲基的电子式；②Cl﹣的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子数为20的氯原子：Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥5．试推测第82号元素X的单质及其化合物不可能具有的性质A．X的氧化物的水化物可能有两种B．.单质是能导电的固体C．单质不能与氢气直接化合D．X是非金属元素6．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2D．Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+7．下列分子中所有原子处于同一平面的是A．环己烷B．苯乙烯（C6H5CH=CH2）C．丙烯（CH3CH=CH2）D．乙烷8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知H﹣H键、N≡N、H﹣N键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ•mol﹣1．下列关系式中正确的是A．3Q1+3Q2＜2Q3B．Q1+Q2＜Q3C．3Q1+Q2＜6Q3D．3Q1+Q2＜2Q39．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C（石墨）=C（金刚石）容易得多．以下表述中正确的是A．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗46g金属钠D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物10．在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得2min内氨的平均反应速率为2mol•L﹣1•min﹣1，2min末N2的浓度为7mol•L﹣1，则氢气的起始浓度为精选资料值得拥有2A．9mol•L﹣1B．6mol•L﹣1C．3mol•L﹣1D．2mol•L﹣111．X、Y、W、Q四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是A．Y的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点B．原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）C．最高正价与最低负价之和为0的元素只有WD．X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为3212．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A．苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用CCl4萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气13．含一个苯环（不再含有其他环状结构）的化合物的分子式为C11H16，分子中还有2个﹣CH3，2个﹣CH2﹣和一个﹣CH﹣，则该分子符合上述条件的可能结构有A．3种B．4种C．5种D．6种14．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是LMQRT原子半径0.1600.1430.1040.1110.066王要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2A．L和Q形成的化合物含极性共价键B．M极易与T反应C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．L、R的单质与盐酸反应速率：R＞L15．一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是A．反应速率不再变化B．NH3和NO的反应速率相等C．气体的密度不再变化D．NO和H2O浓度比不再变化16.有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH、电极反应式分别为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，下列说法正确的是A．使用过程中，电极正极E溶液的pH增大B．使用过程中，溶液中氢氧根向Ag2O电极移动C．使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极D．使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应17.少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol•L﹣1的盐酸．A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D．③⑥⑦⑧18.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化精选资料值得拥有3④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2A．⑤⑥B．⑦④C．①③D．②⑧二、非选择题（46分）19.（16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：（1）某同学利用下图1装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。（2）步骤②中可根据____________________________现象，简单判断热空气的流速。（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___________________________。（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。（5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意_____，装置C中直接加热不合理，应改为______，图中E、F的作用是____________________、______________________。20.（8分）据图回答下列问题：（1）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为______。（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：___________________________。精选资料值得拥有4（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为：____________。21．（8分）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为；（2）若降低温度，v（逆）；（填“加快”“减慢”或“不变”）（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）（4）以下措施能加快反应速率的是。A．恒温恒容充入He使压强增大B．缩小体积，使压强增大C．恒温恒压充入HeD．平衡后加入催化剂22．（14分）已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：提示：①CHOH不能最终被氧化为—COOH；②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。（2）D→E的化学反应类型为________反应。（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________。（4）C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为________、________。（5）反应C＋E→X的化学方程式为________________________。精选资料值得拥有5高一年级下学期期末考试化学试卷答案1.A2.B3.A4.A5.D6.B7.B8.C9.A10.A11.C12.C13.B14.B15.A16.A17.B18.D19.(1)bdac(2)A中气泡产生的快慢(3)B中溶液褪色(4)浓缩Br2或富集溴(5)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近水浴加热收集溴吸收尾气20.(1)Al2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2)O2＋2H2O＋4e－===4OH－(3)CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O21.（1）2A⇌B（2）减慢（3）＞（4）BD22.(1)羟基CH3CH2OH(2)加成(3)A、E(4)HCOOC2H5CH3COOCH3(5)CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O