影响化学反应的因素

影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂等实验方案设计请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。信息提示：Na2S2O3+H2SO4=SO2+S↓+Na2SO4+H2OS2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O【实验用品】0.1mol.L-1Na2S2O3溶液、0.1mol.L-1H2SO4溶液、蒸馏水、热水、烧杯、试管、胶头滴管实验探究①实验目的：探究_____对化学反应速率的影响浓度实验步骤：取两个50mL烧杯，编为1、2号。向1号烧杯中加入10mL0.1mol.L-1Na2S2O3溶液，向2号烧杯中加入5mL0.1mol.L-1Na2S2O3溶液和5mL蒸馏水。另取两支试管，各加入10mL0.1mol.L-1H2SO4溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号烧杯中，观察出现浑浊的快慢。实验探究②实验目的：探究_____对化学反应速率的影响温度实验步骤：取两个试管，在每个试管里各加入0.1mol.L-1Na2S2O3溶液2mL。另取两个试管，在每个试管里各加入0.1mol.L-1H2SO4溶液2mL。取一个盛有Na2S2O3溶液的试管和另一个盛有H2SO4溶液的试管组成一组，即四个试管组成两组。将其中一组试管插入热水里，过一会儿，同时分别将两组试管里的溶液混合，观察出现浑浊的快慢。影响化学反应速率的因素增大反应物的浓度使用催化剂增大压强升高温度_____反应速率加快有气体参与的反应增大压强体积减小即增大浓度影响化学反应速率的因素如何利用化学原理解释以上实验规律呢？（微观分析）1、尝试用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响。【交流与讨论】①什么是有效碰撞？③怎样的分子称为活化分子？碰撞理论②有效碰撞的条件是什么？能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞1、发生碰撞的分子具有足够高的能量2、分子在一定方向上发生碰撞能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。④什么是活化能？常态下，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。单位体积内活化分子数增加有效碰撞增加化学反应速率加快没足够的能量足够的能量合适的取向借鉴投篮——获得灵感没合适的取向碰撞理论如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？【交流与讨论】浓度对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加加快压强对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大压强增加增加增加加快温度对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加加快过渡态理论2、用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。如何利用化学原理解释以上实验规律呢？（微观分析）反应物生成物能量反应过程过渡态理论无催化剂过渡态Ea2活化能Ea1有催化剂过渡态Ea1Ea2﹤过渡态理论影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数正催化剂不变增加加快增加过渡态理论影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度正催化剂增加增加增加加快增加增加增加加快小结：影响化学反应速率的因素的微观分析不变增加加快加快增加加快增加不变增加加快加快加快增加【练习与实践】将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍B、盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强E、将块状CaCO3用CaCO3粉末代替BE影响化学反应速率的因素例：密闭容器中通入1molH2和1molI2(气体)，压强为P（Pa）在一定温度下使其发生以下反应：H2（g）+I2(g)=2HI(g)△H0①体积不变，加入1molH2，速率。②体积不变，加入1molN2，速率。③压强不变，加入1molN2，速率。④压强不变，加入1molH2、1molI2速率。⑤升高温度，速率。增大增大减小不变不变【练习与实践】（1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H２产生的速率(V)与时间(t)的变化情况如图，其中0～t1的速率变化的主要原因是；t1～t2速率变化的主要原因是主要原因是。解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。v0tt1t2【练习与实践】影响化学反应速率的因素（2）过氧化氢在酶的催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系。v0T【练习与实践】解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。影响化学反应速率的因素