江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4 化学反应原理 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2

2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣1江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883）主持人：桂耀荣2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣2第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时新课标人教版高中化学课件系列选修4化学反应原理2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣3c(H+)和c(OH－)大小比较c(H+)=c(OH－)加少量盐酸加少量氢氧化钠纯水c(H+)/mol·L-1c(OH－)/mol·L-11.0×10-71.0×10-7c(H+)c(OH－)c(H+)c(OH－)1.0×10-71.0×10-71.0×10-71.0×10-7水的离子积不仅使用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液酸性中性碱性溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣4二、溶液的酸碱性与pH讨论：KW105℃=10-12在105℃时，纯水中c(H+)为多少？c(H+)＞1×10-7mol/L是否说明105℃时纯水溶液呈酸性？不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较105℃时，c(H+)=1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣5计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？25℃10-5mol/L盐酸1mol/L盐酸2mol/L盐酸25℃10-5mol/LNaOH溶液1mol/LNaOH溶液引入pH值意义：表示溶液酸碱性的强弱。用H+物质的量浓度的负对数表示1）定义式：pH=-lgc(H+)用pH值表示c(H+)或c(OH-)1mol/L的溶液酸碱性比较方便。c(H+)或c(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。1、pH值溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣6pH=-lgc(H+)溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣7pH值与溶液酸碱性的关系？pH01234567891011121314酸性增强中性碱性增强25℃回忆初中所学常温下pH大小与溶液酸碱性的关系溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣80100110－1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHC(H＋)C(OH-)10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100酸性碱性增强增强0100110－1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14c(H+)越大pH越小酸性越强，碱性越弱结合pH与c(H+)的关系，思考溶液酸碱性与pH的关系溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣9中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)pH=7pH＜7pH＞7思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？(25℃)2）溶液的酸碱性与pH的关系c(H+)＞1×10-7mol/Lc(H+)＜1×10-7mol/L溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣10任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性中性碱性c(H+)＞c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)＜c(OH-)PH＜7PH=7PH＞7c(H+)越大PH越小，酸性越强c(OH-)越大pH越大，碱性越强溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣111.甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]之比为A.100B.1/100C.3D.1/3pH相差a，[H+]相差10aB练习:2.pH=3的盐酸pH增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍pH=3的醋酸pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣122、有关溶液pH的计算(1)单一溶液的计算pH=-lgc(H+)酸性:求c(H+)→pH碱性:求c(OH-)→c(H+)→pHpH+pOH=14C(H+)·c(OH-)=1×10-14溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣13(2)强酸、强碱的稀释例1.pH=3的盐酸①加水稀释到原来的10倍，pH=________②加水到原来的103倍，pH=___________,③加水到原来的104倍pH=_______,④加水到原来的106倍，pH=________例2.①pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=___________②加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=______________③加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_______________④加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_______________关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！46接近7接近798接近7接近7溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣14结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。强酸溶液每稀释10倍，PH增大一个单位。酸、碱溶液无限稀释时，pH均无限接近于7(均要考虑水的电离)。强碱溶液每稀释10倍，PH减小一个单位。溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣15(3)弱酸、弱碱的稀释结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位例3.pH=3醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_______________________pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围________________________弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。例4.有两瓶pH=2的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？3~411~12溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣16(4)强酸（碱）溶液混合溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣17例6.pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。例5.pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值结论：两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣18例7.0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值例8.pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。(5)强酸、强碱溶液混合方法：先反应---按过量的计算，若酸过量，求c(H+)，再算pH值。若碱过量，先求c(OH-)，再求c(H+)，再算pH值溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣193、pH的测定方法酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。(1)酸碱指示剂（定性测量范围）溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣20pH123.14.4567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣21(2)pH试纸(定量粗略测量)pH01234567891011121314强酸性弱酸性中性弱碱性强碱性红色橙红色橙黄色浅草绿色深草绿色蓝色深蓝色黄色蓝紫色(整数位)溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣22溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣23讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣24使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡相对比注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片(或表面皿)上③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣25(3)pH计(定量精确测量)(小数位)溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣26三、pH的应用溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣271、人体健康人体内的各种体液都有一定的pH，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。2、日常生活人们洗发时使用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。3、环保领域酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。溶液的酸碱性与pH2020/6/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣28Thanks谢谢您的观看！