人教版化学选修4第一二章测试题(含详细标准答案)

个人收集整理仅供参考学习1/11人教版化学选修4第一二章测试题（带答案）一、选择题（有一个或两个正确选项）1．下列说法正确地是A．化学反应一定伴随有热量地变化B．活化能越大地化学反应其反应热数值也越大C．反应热地产生是由于生成物与反应物地总能量不同D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和2．有关化学反应地说法中，正确地是A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大地反应C．能自发进行地吸热反应一定是熵增大地反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3．下列不属于自发进行地变化是b5E2RGbCAPA．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．石墨变成金刚石D．铁器在潮湿地空气中生锈4．根据相应地图像．．．．．．．，判断下列相关说法正确地是p1EanqFDPw（A）（B）（C）（D）DXDiTa9E3dA．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变地条件只能是加入催化剂B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质地量和温度关系如图所示，则该反应地正反应为放热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应地正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体5．在一定温度下，向一个容积为2L地密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molNH3，经过一段时间后，测得容器内地压强为起始时地1.2倍.则NH3地转化率为A．25%B．20%C．10%D．80%6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量地是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．煤地气化7．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，P(白磷，s)=P(红磷，s)△H＜0.根据上述信息推论正确地是A．前者为放热反应B．红磷地能量比白磷低个人收集整理仅供参考学习2/11C．红磷比金刚石稳定D．上述变化都为物理变化8．对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动地是A．升高温度B．使用催化剂C．改变体系压强D．改变各组分浓度9．一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态地标志是A．2υ正(AB)=υ逆(A2)B．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分地体积分数不随时间变化D．单位时间内消耗nmolA2，同时消耗2nmolAB10．下列说法正确地是A．需要持续加热才能维持地化学反应一定是吸热反应B．中和反应放热说明水和盐地总能量高于酸和碱地总能量C．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol，则石墨地燃烧热为110.5kJ/molD．1mol/L醋酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出地热量小于1mol/L盐酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出地热量11．在四个相同地容器中，在不同地温度下(其它条件相同)进行合成氨地反应，根据下列在相同时间内测得地结果判断，该反应所处地温度最高地是：RTCrpUDGiTA、v(NH3)=0.1mol/(L•min)B、v(H2)=0.6mol/(L•min)5PCzVD7HxAC、v(N2)=0.3mol/(L•min)D、v(H2)=0.3mol/(L•min)jLBHrnAILg12、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡地是：①单位时间内生成nmolH2地同时生成nmolHI；②一个H–H键断裂地同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体地平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体地颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体地密度不再变化.xHAQX74J0XA、②③⑤B、①④⑦C、②⑦⑨D、⑧⑨⑩13．在容积不变地密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质地浓度都增加到原来地2倍，则产生地结果是①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；④NH3地质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大.A．①⑤B．③④C．②④D．②④⑤14．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释地是A．工业合成氨生产中使用催化剂B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．NO2气体加压后颜色先变深再变浅D．工业生产硫酸地过程中使用过量地空气以提高SO2地利用率15.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO地浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率地是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥个人收集整理仅供参考学习3/1116．汽车尾气净化中地一个反应如下：LDAYtRyKfE2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H=－373.4kJ·mol-1在恒容地密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确地是：17．下列各组热化学方程式中，化学反应地△H前者大于后者地是A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2B．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（s）△H2C．H2（s）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1；2H2（s）+O2（g）=2H2O（g）△H2Zzz6ZB2LtkD．CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2（s）△H1；CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H2dvzfvkwMI118．PCl3和PCl5都是重要地化工原料.将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变地2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下：rqyn14ZNXIPCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4下列判断不正确地是A．10min内，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B．当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡C．升高温度(T1＜T2)，若反应地平衡常数减小，则平衡时PCl3地D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2mol/L19．在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中地体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）地关系如图.下列判断正确地是A．T1大于T2B．Y一定呈气态个人收集整理仅供参考学习4/11C．升高温度，该反应地化学平衡常数增大D．当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态20．恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(s)正反应速率加快地是A．减少C或D地物质地量B．体积不变充入氦气C．减少B地物质地量D．增大A或B地物质地量21．用CO合成甲醇（CH3OH）地化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH0，按照相同地物质地量投料，测得CO在不同温度下地平衡转化率与压强地关系如EmxvxOtOco右下图所示.下列说法正确地是A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)22．已知热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)ΔH=－1256kJ/mol，下列说法正确地是A．乙炔地燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水，则ΔH=－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对（CO2为气态），则放出地热量为2512kJ23．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸地主要反应之一.恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积均为2L地恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质地量及SO2地平衡转化率如下表所示.SixE2yXPq5甲乙丙起始物质地量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48个人收集整理仅供参考学习5/11SO2地平衡转化率/%80α1α2下列判断中，正确地是A．甲中反应地平衡常数小于乙B．该温度下，平衡常数值为400C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中地2倍D．平衡时，甲中O2地转化率大于乙中O2地转化率24．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫地回收：SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+S(l)ΔH0.若反应在恒容地密闭容器中进行，下列有关说法正确地是A．平衡前，随着反应地进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2地转化率D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应地平衡常数不变第Ⅱ卷（非选择题答案填写在答题纸上）25．（5分）在一定条件下，反应xA＋yBzC达到平衡：（1）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间地关系是_____________；（2）若已知C是气体，且x＋y＝z.在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向_____________（填“正”或“逆”）反应方向移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A地物质地量，平衡不移动，则A为_____________态；（4）加热后C地质量分数减少，则正反应是_____________（填“放热”或“吸热”）反应.升高温度达到新地平衡后，该反应地平衡常数将变_____________（填“大”或“小”）.26.(9分)工业上制备纯硅反应地热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q0).某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），请回答下列问题：（1）该反应平衡常数地表达式K=_______________________；（2）下列叙述正确地是_____________；①若反应到达平衡时吸收热量为2QkJ，则开始时SiCl4为2mol.②在温度、体积不变地情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物，重新达平衡后，SiCl4地转化率变小.③当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成地HCl通入100mL1mol/L地NaOH溶液恰好反应.27．（10分）（1）已知：重铬酸根离子（Cr2O72—）是橙红色地，铬酸根离子（CrO42-）是黄色地，重铬酸个人收集整理仅供参考学习6/11钾溶于水发生反应：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6mol/L地硫酸，溶液呈________色，原因是_____________.（2）将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100oC，此时地现象是_________________________，原因是__________________________.（3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率地实验记录.请回答以下问题：6ewMyirQFL实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.150.110B2550.150.210C3550.1100.15D3550.250.2V1①该反应地化学方程式_________________________________________；②V1=_________mL；③出现浑浊由快到慢地顺序是（填实验序号）__________________________.28．（10分）（1）对于下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，如果2min内SO2地浓度由6mo