2014人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》第一节《元素周期表》第二课时课件(17张p

化学Ⅱ第一节元素周期表第二课时同主族元素结构和性质比较课前练习Na的化学性质有哪些？Cl2的化学性质有哪些？可以和O2、Cl2、H2O等反应可以与H2、铁、铜、水、NaOHFeCl2、KI等反应（一）碱金属原子结构①相同点：②递变性：最外层电子数相同都为1个均为+1价从Li到Csa、电子层数依次增多；b、原子序数依次增大；C、原子半径依次增大LiNaKRbCs一、碱金属元素（二）碱金属物理性质比较：课本p7表1-1相似性：色、态。递变性：密度、熔点、沸点。钠钾剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有水雾、微弱爆炸（三）钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮熔游红O2H2O浮熔游红（1）碱金属与与O2的反应（四）碱金属通性Li只生成Li2ONa有Na2O、Na2O2K有K2O、K2O2、KO2等（2）与水的反应通式：2R+2H2O==2ROH+H2↑（四）碱金属通性2、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度判断。3、可以根据最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱判断。（五）元素金属性强弱的判断1、根据金属活动顺序表判断。（一）卤族原子结构①相同点：②递变性：最外层电子数相同都为7个均为-1价从F到Ia、电子层数依次增多；b、原子序数依次增大；C、原子半径依次增大FClBrI+927+17287+3528187+532818187二、卤族元素（二）卤素单质物理性质比较：课本p8资料卡片FClBrIAt颜色壮态密度熔、沸点颜色加深气-液-固增大升高1、都能与金属反应生成金属卤化物（三）卤素的通性：Cl2FeCl3Br2FeBr3I2FeI2Fe（三）卤素的通性：2、都能与氢气反应生成卤化氢（HX）冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定光照H2+Cl2=2HClHCl稳定高温H2+Br2=2HBrHBr较不稳定持续加热H2+I2=2HIHI很不稳定（4）都能与碱反应（三）卤素的通性：（3）都能与水反应特殊：2F2+2H2O=4HF+O2通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（X：Cl、Br、I）5、与盐的反应实验现象离子方程式1、饱和氯水与NaBr溶液2、饱和氯水与KI溶液3、溴水与KI溶液溶液由无色变为橙色，CCl4层为橙黄色。2Br-+Cl2=Br2+2Cl-溶液由无色变为深黄色,CCl4层为紫色2I-+Cl2=I2+2Cl-CCl4层为紫色2I-+Br2=I2+2Br-(四)元素非金属性强弱的判断1、元素单质与氢气反应的难易程度2、气态氢化物的稳定性强弱元素非金属性3、可以根据最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱判断。同主族：元素金属性、非金属性的递变非金属性减弱金属性增强LiNaKRbCsFClBrIAtIAⅦA原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。三、“构—位—性”的相互关系结构位置性质反映决定反映决定判断元素推出位置通过位置运用递变规律推出元素性质单质性质化合物性质离子性质⑴核电荷数、原子序数⑵电子层数最外层电子数电子