苏教版高中化学必修二期末测试题A卷

高一化学2(必修)期末测试题A卷第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是A.Na和Na+B.S4和S8C.11H和21HD.水和重水2.下列关于臭氧的叙述中不正确的是A.臭氧比氧气氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化3.下列叙述中错误的是A.氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷B.二氧化硅是光导纤维的主要原料C.碳有多种同素异形体，硅没有同素异形体D.硅石、水晶、石英的主要成分都是二氧化硅4.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出)，晶体中A、B、CA.1∶3∶1B.2∶3∶1C.2∶2∶1D.1∶3∶35.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B26.“西气东输”是开发大西北的一项重大工程，输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分是A.COB.H2C.O2D.CH47.下列叙述不正确的是A.煤和石油大量的直接燃烧会造成空气严重污染B.化石燃料蕴藏量是有限的C.我国的煤和石油资源很丰富，不需要大力开发新能源D.我国的煤和石油资源有限，必须合理开发，综合利用8.我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10∶1）混合而成的一种燃料。下列有关的叙述错误的是A.乙醇汽油是一种新型的化合物B.汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放C.由石油可以制得汽油D.由玉米、高梁发酵可以制得乙醇9.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.蔗糖10.已知某反应的各物质浓度数据如下：aAgbBg()()2Cg()起始浓度（molL/）30.10.02s末浓度（molL/）18.06.08.据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：111.将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3AgBg()()2Cg()，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为006./()molLs，则在0.2s时，容器中C的物质的量是（）A.012.molB.008.molC.004.molD.08.mol12.在NH22323NH的反应中，经过一段时间内，NH3的浓度增加了06./molL，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为045./()molLs，则所经过的时间是（）A.1sB.2sC.044.sD.133.s13.一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和32molH，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内vH()2是（）A.02./(min)molLB.06./(min)molLC.01./(min)molLD.03./(min)molL14.下列说法中正确的是（）A.01./molLHCl和0124./molLHSO与2molLNaOH/溶液反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同01./molL盐酸反应速率相同C.MgAl、在相同条件下分别与01./molL盐酸反应，其反应速率相同D.01./molLHCl和013./molLHNO与相同形状和大小的大理石反应，速率相同15．物质能发生加成，加聚和缩聚反应的是A．C6H5-OHB．CH2＝CH-CH-CH2-COOHC．CH2＝CH-COOHOHD．HO-CH2-CH＝CH-CH2-CH316.蛋白质的描述正确的是A.单质B.氧化物C.酸D.高分子化合物17.蛋白质被人体吸收后，最终的产物除了尿素、二氧化碳以外还有A.氨基酸B.糖类C.维生素D.水18.糖类物质主要存贮在很多物质中，下列物质中不含有糖类物质的是A.马铃薯B.麦C.稻谷D.醋19.有关维生素的说法错误的是A.缺乏维生素A会引起夜盲症B.缺乏维生素C会引起坏血病C.缺乏维生素多吃蔬菜和水果来补充D.维生素在人体内需要量很少，作用不太大20．血红蛋白的式量约为68000，已知其中含铁元素0．33％，则平均每个血红蛋白分子中的铁原子数为A．5B．4C．3D．2二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）21.A.B.白磷在空气中加热到260C.D.22．下列互为同素异形体的是A．11H、21H、31HB．白磷、红磷C．重水、水D．金刚石、石墨23.X是第二周期元素，能与氧形成X2O5。则有关XA.XB.X2O5C.XD.X24．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯度硅常通过以下反应实现：①Si（固）＋3HCl（气）K600SiHCl3（气）＋H2（气）＋381kJ②SiHCl3（气）＋H2（气）K1250Si（固）＋3HCl（气）关于上述条件下的两个反应的叙述中不正确的是A两个反应都是置换反应B反应②是放热反应C上述反应是可逆反应D两个反应都是氧化还原反应25.氢能是一种应用前景非常诱人的新能源。但目前仍处在研究试验阶段，还未能进入应用阶段，其原因是A.氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论B.氢气的制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C.氢气的贮存、运输等安全技术尚未完全解决D.氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳阅读下列资料，思考回答26--27两题。资料1自然界一切能量大部分都来自太阳。石油亦是几亿年前太阳能经过绿色植物的光合作用转化成碳氢化合物，通过食物链转化沉积形成的。所以有人拟定了一个化学过程：2H2O太阳光2H2＋O2。资料21972年两位日本化学家首先以TiO2作为光电材料，实现了水的光电化学分解。即：2H2O光能2H2＋O2经过了20多年的深入研究，太阳能光催化分解水已经在理论和实践方面取得了可喜的进展。但是，与实际的应用和开发还存在很大的差距。实现光催化分解水制氢气还需要坚持和等待，需要相关科学的支持，需要新的材料和新的合成手段，需要几代科学家的共同努力。TiO226.对资料1中所提及的反应，即2H2O太阳光2H2＋O2，你的观点是A.该过程在自然界是不可能的B.该过程在自然界是可能的C.该过程在自然界是不允许的D.该过程在自然界是允许的27.与资料2中所提及的“很大差距”相关的技术问题可能为：①太阳光的利用率；②制备催化剂的手段落后，催化剂的稳定性差；③分解后生成的O2和H2的快速分离等。你的认识是A.只有①②B.只有②③C.只有①③Ｄ.有①②③28.在一定固定的密闭容器中，放入3molX(g)和2molY(g)，在一定条件下发生反应：432XgYgQgnRg()()()()达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小13，则该反应方程式中的n值是（）A.3B.4C.5D.629.关于吸热反应的说法正确的是A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应30．下列说法不正确．．．的是A．从实验中测得某种高分子的相对分子质量只能是平均值B．线型结构的高分子也可以带支链C．高分子化合物不溶于任何试剂D．高分子化合物一般不易导电是因为相对分子质量大高一化学2(必修)期终测试题A卷班级_______学号________姓名__________成绩____________第Ⅰ卷（选择题共50分）(答案)题12345678910号答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案第Ⅱ卷（非选择题共50分）三．（本题共6小题，共35分）31.(6分)采用惰性电极从NO3、H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－等离子中，选出适当的离子，组成电解质，对其溶液进行电解：①两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是。②阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是___________③两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式是___________。32.(6分)工业上采用铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4①电解时，应以___________作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会___________(增大、减小、不变)②阳极反应式为___________③电解的总化学方程式为___________。33.(3分)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在10－9m~10－7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集___________，阴极聚集___________，理由是。34.(7分)如下图为电解水的实验装置示意图，闭合开关S后，观察到电压表的示数为6.0V，毫安表的示数为100mA。(1)此时A管内生成气，B管内生成气。(2)请写出电解水的化学方程式：(3)通电过程中，A极、B极各发生何种反应(用电极反应式表示)?(4)为了加快电解水的速率，可在水中加入(填序号)A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaCl(5)在实验过程中消耗了何种形式的能量，产生了何种形式的能量?(6)若通电10min，A管中将生成mL气体(每个电子带电1.6×10－19C)。(7)已知每摩尔水被电解消耗280.8kJ能量，则10min内增加了多少化学能?。在电解池中产生了多少内能，在该实验中两极间流体的电阻是多大?。35.(7分)Na－S电池(如图)是当前开发的一种高能蓄电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计)，它具有运行无声、无污染、价廉、安全、使用寿命长以及维修费低廉等优点。常用的电池是由一个液体电解质将两个固体电极隔开，而Na－S电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开：一个由Na－β－Al2O3固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na＋离子通过。整个装置密封于不锈钢容器内，此容器又兼作硫电极的集流器。在电池内部，Na＋离子穿过固体电解质和硫反应从而传递电流。350℃时，Na－S电池的断路电压为2.08V。已知硫的化学式为S8，在外电路中被还原成多硫离子2Sn。(1)写出Na－S蓄电池的充放电的化学反应；(2)指明Na－S蓄电池放电时的正、负极；(3)Na－S电池的外室填充有多孔石墨，为什么？(4)当充电完全时，硫电极内部何种物质会增加？完全放电后电池内室又是什么物质？当再次充电时，中心室是什么物质？为什么？(5)如何判断Na－S电池充放电完全？请提出你的设计方案。36.(6分)工业上为了处理含有Cr2O27的酸性工业废水，采用如下处理方法：往工业废水中加入适量的食盐(NaCl)，然后以铁为电极通直流电进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3(1)(2)写出Cr2O27变为Cr3＋的离子方程式，并说明生成Cr(OH)3、Fe(OH)3等难溶化合物的原因。(3)能否用石墨电极代替铁电极达到电解铬的目的？为什么？四．（本题共3小题，共15分）37.(6分)(1)当电源通过2L6%的KOH溶液(ρ=1.05g/mL)时，溶液的浓度改变了2%，(2)若电解后溶液不小心混入KCl杂质，为了除去杂质又进行电解，当有5.6L(标态)Cl2