四川省内江市2018-2019学年高一下学期期末检测+化学(理)

内江市2018－2019学年度第二学期高一期末检测题化学(理科)本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答第Ⅰ卷时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答第Ⅱ卷时，用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡规定的区域内作答，字体工整，笔迹清楚；不能答在试题卷上。2.考试结束后，监考员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16第Ⅰ卷(选择题共42分)选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分)1.在元素周期表的过渡金属元素中能找到A.制农药的元素B.制光导纤维的元素C.制半导体的元素D.制催化剂的元素2.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水3.下列化学用语正确的是A.Cl－的结构示意图：B.甲烷分子的球棍模型：C.四氯化碳的电子式：D.氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl4.在一定温度下的定容容器中发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD②单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤v(A)v(C)v(D)＝2：1：1A.②③B.②③④C.②⑤D.②③④⑤5.下列变化过程，属于放热反应的是①金属钠与水②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌③H2在Cl2中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.②④⑥6.下列比较正确的是A.还原性：HFH2ONH3B.金属性：MgCaBaC.热稳定性：HBrHClHFD.酸性：HClO4H2CO3HClO7.当其它条件不变时，下列说法正确的是A.加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率B.用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率C.当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度D.在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100％8.C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目可能是A.2个甲基，4种B.4个甲基，1种C.3个甲基，5种D.4个甲基，4种9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB.常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NAC.36g3H2中含有的中子数目为12NAD.2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA10.下列实验方案不合理的是A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C.鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D.鉴别己烯和苯：将己烯和苯分别加入溴的四氯化碳溶液中11.海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液下列说法中不正确的是A.步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B.步骤③中涉及的离子方程式为：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2OC.步骤④中不能用酒精代替CCl4D.步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出12.下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是选项方法冶炼原理A湿法炼铜CuSO4＋2K＝Cu＋K2SO4B热分解法炼铜Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2C电解法炼铝2Al2O3(熔融)电解冰晶石4Al＋3O2↑D热还原法冶炼钡BaO＋H2高温Ba＋H2O13.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为A.2A＋3B＝2CB.A＋3B＝2CC.3A＋B＝2CD.A＋B＝C14.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是A.22nCHCH[催化剂＝22CHCH]n－B.CH4＋2Cl2光照CH2Cl2＋2HClC.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OD.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO15.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeCl2点燃FeCl2→NaOHFe(OH)2B.S2O点燃2SO22HOH2SO4C.CaCO3高温CaO2SiO高温CaSiO3D.NH32O催化剂NO2HOHNO316.下列离子方程式，书写正确的是A.硫化亚铁与盐酸反应：S2－＋2H＋＝H2S↑B.硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2＝2H＋＋2Cl－＋S↓C.硫酸和氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑17.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离B.溴苯(液溴)：用氢氧化钠溶液洗涤，然后分液C.乙烯(SO2)：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.乙醇(水)：加足量的浓硫酸然后蒸馏18.如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是A.图①中t0时，三种物质的物质的量相同B.图①中t0时，反应达到平衡状态C.图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)D.图①②中当c(HI)＝3.16mol·L－1时，反应达到平衡状态19.下列使用漏斗的实验中，设计正确且能达到实验目的的是A.用图甲所示装置吸收HCl尾气B.用图乙所示装置用碳酸钠粉末与稀盐酸制备CO2气体C.用图丙所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D.用图丁所示装置用锌粒与稀盐酸制取H2气体20.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由强到弱为A.abcdB.acdbC.cabdD.bdca21.有原子序数小于18的M1、M2、M3、M4四种元素。已知M1、M3最外层电子数相同，M2、M4电子层数相同。若M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层。下列说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性M4M2B.原子半径M4M2M3M1C.气态氢化物的稳定性M3M1D.原子序数M3M2M4M1第Ⅱ卷(非选择题共58分)22.(本题包含2个小题，共14分)(1)找出合适的序号填在对应的空格中①正戊烷和异戊烷②23592U和23892U③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3互为同系物的是；属于同一物质的是。互为同位素的是；互为同分异构体的是。(2)已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。结合如图关系回答问题：①写出A的结构简式；写出D中官能团的名称。②反应①的反应类型为。③写出反应②的反应方程式。写出反应④的反应方程式。④E的同分异构体有多种，写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式。23.(16分)能源在人类生活中应用广泛。回答下列问题：(1)氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键释放的总能量。(2)H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。①汽油可由石油经和获得。②请分析氢气作为能源替代汽油的优势：；(写两点)。(3)在氢氧碱性燃料电池中，负极发生反应(填“氧化”或“还原”)，正极反应式为。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为。(4)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)。A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜(5)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式。24.(12分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中②反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③④25.(本题包含2个小题，共16分)Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L－1KMnO4溶液(1)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是填实验序号。(2)若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4－)mol·L－1(假设混合液体积为50mL)。(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②。Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)。(1)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有。A.容器内的压强不变B.容器内气体的密度不变C.相同时间内有3molH－H键断裂，有6molN—H键形成D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2E.NH3的质量分数不再改变(2)若起始时向容器中充入10mol·L－1的N2和15mol·L－1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L－1。10min内用N2表示的反应速率为；此时H2的转化率为。