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借鉴借鉴家酷酷酷卡-1-湖南省怀化三中2017-2018学年高二化学下学期期中试题时量:90分钟满分:100分注意事项.1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.相对原子质量:H:1O:16Cu:64C:12Zn:65S:32Na:23Cl:35.5一、选择题(44分)1、一些食物的近似pH值如下表:人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的是()A.苹果B.葡萄C.牛奶D.玉米粥2、下列物质的水溶液中,因水解呈酸性的是()A.CO2B.NaHSO4C.HClD.Fe2(SO4)33、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1mol·L-1的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D.甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱4、下列离子方程式中.属于水解反应的是()A.CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.HS-S2-+H+D.CO32-+H2OHCO3-+OH-借鉴借鉴家酷酷酷卡-2-5、下列电离方程式正确的是()A.醋酸溶于水:CH3COOH===CH3COO-+H+B.NaHSO4溶于水:NaHSO4===Na++HSO4—C.碳酸氢钠溶于水:NaHCO3HCO3—+Na+D.次氯酸溶于水:HClOH++ClO-6、下列物质属于弱电解质的是()A.CH3COONH4B.H2SO4C.Na2CO3D.CH3COOH7、下列关于原电池的说法正确的是()A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生氧化反应C.原电池中,阳离子向负极移动D.原电池电子流出的一极为正极8、某弱酸溶液中存在电离平衡HAH++A—,下列叙述不正确的是()A.溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH—)+c(A—)B.0.10mol/L的HA溶液中加水稀释,溶液中c(OH—)增大C.HA溶液中加少量的NaA固体,平衡逆向移动D.常温下,加入NaA固体可使HA的电离常数变小9、在25℃时,纯水的电离度为α1,pH=3的醋酸中水的电离度为α2,pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为α4,则下列关系正确的是()A.α1α3α2α4B.α3α2α1α4C.α2=α3α1α4D.α2=α3α4α110、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()借鉴借鉴家酷酷酷卡-3-A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)11、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A.KSP(AB2)小于KSP(CD),说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的KSP增大C.已知25℃时,KSP(AgCl)大于KSP(AgI),若向氯化银沉淀溶解平衡体系中,加入足量碘化钾固体,则有黄色沉淀生成D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动12、宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池,其电极总反应式为:2H2+O2=2H2O;若电解质溶液为KOH溶液,则下列叙述正确的是:()A.此电池能见到浅蓝色火焰B.H2为正极反应活性物质C.工作时电解液中OH-的物质的量不断增加D.电极反应中:H2失电子;O2得电子13、高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,该电池能长时间保持稳定的放电电压,放电时的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列判断不正确的是()A.放电时,负极反应为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2B.充电时,阴极pH增大C.充电时,阳极反应为Fe(OH)3+5OH-―3e-===FeO42—+4H2OD.放电时,每转移6mol电子,则有1molK2FeO4被还原14、下列与胶体性质无关的是()A.清晨,人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B.冶金厂常用高压电除去烟尘借鉴借鉴家酷酷酷卡-4-C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用D.在医学上,使用“血液透析”治疗疾病15、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A.CuCl2B.Na2CO3C.CH3COOHD.KHSO416、下列反应不属于水解反应的是()A.CO32-+H2OHCO3-+OH-B.Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑C.A1O2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D.Al3++3A1O2-+6H2O=4Al(OH)3↓17、关于金属腐蚀,下列说法正确的是()A.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B.析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍C.析氢腐蚀后阶段会发生吸氧腐蚀D.牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理18..氢氧燃料电池已用于航天飞机.以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH——4e—═4H2O,2H2O+O2+4e—═4OH—.据此判断,下列说法错误的是()A、H2在负极发生氧化反应B、供电时总反应为:2H2+O2═2H2OC、燃料电池的能量转化率为100%D、产物为无污染的水,属环境友好电池借鉴借鉴家酷酷酷卡-5-19.如图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,以下叙述正确的是()A、Cu极附近OH-浓度增大B、Cu极为原电池负极C、电子流向是由C极流向Pt极D、当C极上有4mol电子转移时,Pt极上有1molO2生成20.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是()A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al﹣3e—=Al3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al﹣3e—+4OH—=AlO2—+2H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu﹣2e—=Cu2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu﹣2e—=Cu2+21.一个原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是()正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO422、用惰性电极电解100mLNaCl溶液,一段时间内,阴阳两极生成的气体(氢气、氧气)反应后生成的气体产物HCl恰好可中和0.01mol/L的NaOH溶液100mL,若不考虑溶液体积的变化,则此时电解液的pH为()A.1B.2C.12D.13借鉴借鉴家酷酷酷卡-6-二、填空题(16分)23(10分)、有下列物质①NaCl固体②乙醇③氯化氢④铜⑤BaSO4固体⑥乙酸⑦NaOH固体⑧硫酸溶液⑨CH3COONH4固体(1)以上物质属于非电解质是__________________________(填序号,下同)。(2)能导电的是_________________,含有离子的是___________________。(3)属于强电解质是________________,属于弱电解质的是______________________。24(6分)、某温度下,水的离子积常数为1×10﹣12,在该温度下,0.1mol/L的HCl溶液pH=_______①_______,0.1mol/L的NaOH溶液pH=_____②________,若将两者按体积比V(HCl):V(NaOH)=9:11混合,则混合液的pH值约为____③______。(假设混合后溶液体积不变)三、实验题(10分)25(10分)、某学生用0.1000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:A.取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2~3滴酚酞试液B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管的尖嘴使之充满溶液D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数回答下列问题:(1)正确的操作顺序是:B、________________、F(填序号);(2)上述B步骤的操作目的是________________。(3)上述A步骤操作之前,若先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响)。借鉴借鉴家酷酷酷卡-7-(4)判断到达滴定终点的实验现象为________________。(5)若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为_________mL。四、计算题(15分)26(15分)、用惰性电极电解400mL含CuSO40.02mol的硫酸铜溶液。(1)当外电路通过0.04mol电子时,溶液中c(H+)=____①_______mol/L(假设溶液体积不变),阴极产物为____②_____,其质量为____③___g,阳极产物为_____④________,其在标准状况的体积为_________⑤__________L,为使溶液恢复原状可向电解后的溶液中加入(⑥)(多选)A.CuO1.60gB.CuCO32.48gC.Cu(OH)21.96gD.Cu2(OH)2CO34.44g(2)继续通电电解,当阴阳两极产生的气体体积相等时,外电路共通过了__①__mol电子,两极共产生了__②__L气体(标况下),溶液中氢离子的物质的量为③______mol,为使电解液恢复原状,可向电解液中加入(④)(多选)(2分)A.0.02molCuO0.02molH2OB.0.02molCu(OH)2C.0.02molCu2(OH)2CO3D.0.02molCuCO3、0.02molH2O(3)若外电路只通过了0.06mol电子,则阴极产生气体在标准状况下的体积为①___________L,假设溶液体积不变,则电解液的pH为②_________,为使电解液恢复原状可加入(③)(多选)(2分)A.CuO1.60gH2O0.18gB.Cu(OH)21.96gC.Cu2(OH)2CO32.22gD.CuCO32.48g五、综合探究(15分)27(15分)、据美国、日本、加拿大等国统计,每年因金属腐蚀造成损失占国民经济总值1%,是地震、风灾、火灾损失的总和。下图是某研究小组的金属腐蚀探究实验装置图。借鉴借鉴家酷酷酷卡-8-⑴.酸雨浸泡过的铁钉置于试管中(如图),一段时间后,如果U形管中红墨水液面左高右低,则铁钉发生了(①)(填“A”或“B”),如果U形管内液面左低右高,则铁钉发生了(②)(填“A”或“B”)。A.析氢腐蚀B.吸氧腐蚀研究小组发现开始一段时间,U形管内液面左低右高,再过一段时间右边液面不仅没有继续升高,反而有回落的趋势(装置气密性良好),造成这一现象的原因是______________________③____________________。(2分)⑵.若将铁钉换成含杂质炭的锌块,并在试管中加入少许氯化钠溶液,一段时间后,U形管内液面出现了左高右低的现象。试写出电极反应式,负极____________①___________,(2分)正极_____________②__________________________。(2分)⑶.若将锌块换成铜块(含杂质炭),并加入少许0.1mol/L的硫酸溶液,____①_____(填“能”或“不能”)发生析氢腐蚀;但一段时间后铜块明显发生
本文标题:湖南省怀化三中2017-2018学年高二化学下学期期中试题
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