高三一轮复习铁和铁的化合物

铁和铁的化合物【教学目标】•1．了解铁常见的化合价；•2．掌握铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物的性质；•3．掌握Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化规律；•4．掌握Fe2+和Fe3+的检验方法.预习抽查•1、铁在周期表中的位置位于第周期第族•2、Fe2+与Fe3+的检验：•⑴Fe2+的检验•①与作用不显红色，再滴加，振荡则变为红色.•②滴，首先生成沉淀，该沉淀迅速转变为，最后变为红•褐色.•③滴加酸性高锰酸钾溶液，色褪去。四ⅧKSCN溶液氯水加NaOH溶液紫白色絮状灰绿色•⑵Fe3+的检验：•①滴加，立即变红色.•②滴加NaOH溶液，生成.•3.常温时，铁遇浓HNO3、浓H2SO4时发生钝化.•4.FeCl3溶液蒸干后得到产物是.KSCN溶液红褐色沉淀•Fe2O3(3)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O()(2010·北京理综－10C)(4)用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋()(2010·天津理综－5A)(5)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O()(2010·四川理综－9B)×√×解析应发生氧化还原反应生成Fe3＋。高考感悟1、判断正误•2．(2011年金华模拟)2009年10月1日，在天安门广场上举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，这之中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。一般的坦克的材料大都用了各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。那么下列关于铁的各种说法中正确的是()•A．铁是26号元素，位于元素周期表第4周期，第ⅧB族•B．铁可与氢氧化亚铁反应•C．绿矾晶体可用于净水，是利用了其还原性•D．FeO与浓HNO3反应，有红棕色气体放出D3．(2010·全国理综Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D4．(14分)(思维拓展题)某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(2)装置E中的现象是：(1)装置B中发生反应的化学方程式是：。。(1)3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：。(3)取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液Cl2ⅠFeCl3溶液,ⅡFeCl3·6H2O晶体①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是________________。②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_______________。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)_____________。④步骤Ⅱ中如直接加热蒸干，最后得固体_______。将Fe2＋氧化成Fe3＋加热浓缩，冷却结晶，过滤Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，盐酸过量抑制FeCl3水解Fe2O36．(2008·广东，21)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为＋3的结论。(1)请指出该结论是否合理并说明理由____________。(2)请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol/LH2SO4、3%H2O2、6mol/LHNO3、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/LKI、20%KSCN、蒸馏水。①提出合理假设假设1：_______________________；假设2：_______________________；假设3：_______________________。②设计实验方案证明你的假设③实验过程根据②的实验方案进行实验。请在下表中写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：……答案(1)不合理。实验设计不合理，因为硝酸会氧化催化剂中可能存在的二价铁，所以从实验结果只能判断样品溶解后的溶液中存在三价铁而不能确定样品中铁元素的价态(2)①催化剂中铁元素全部为＋3价催化剂中铁元素全部为＋2价催化剂中铁元素同时存在＋2价与＋3价实验操作预期现象与结论步骤1：用滴管取一定量3mol/LH2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以除去溶于其中的氧步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入适量除氧的3mol/LH2SO4并加热，充分反应后得A溶液固体溶解，溶液颜色有变化③步骤3：取少许A溶液于试管中，滴加1～2滴20%KSCN溶液，振荡(1)若溶液不呈红色，则假设2成立(2)若溶液呈红色，则假设1或假设3成立步骤4：另取少许A溶液于试管中，滴加1～2滴0.01mol/LKMnO4溶液，振荡结合步骤3中的(2)：(1)若溶液呈紫红色，则假设1成立(2)若溶液紫红色褪去，则假设3成立7．(2008·宁夏理综，26)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。•1：下列物质发生反应时其离子方程式正确的是（）•（A）铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+•（B）Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O•（C）FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑•（D）足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－B