化学平衡测验附答案

化学平衡练习一、选择题（每小题有1．～．2．个．选项符合题意）1.反应2A（g）+B（g）2C（g）；△H0。下列反应有利于生成C的是：A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大3右图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A加入催化剂B增大Y的浓度C降低温度D增大体系压强4对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是(D)5.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H0,m+nq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低6、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（)A、m+n＞pB、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数增加7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压。B、降低温度，同时减压C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8、反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是()A．移走一部分NH4HS固体B、其他条件不变时，通SO2气体C．容器体积不变时，充入氦气D．保持压强不变时，充入氦气9．某温度下，反应2A(g)B(g)；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，此时c(A)／c(B)=a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)／c(B)=b，下列叙述正确的是()A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＞bB．保持温度、压强不变，充人惰性气体，则有a=bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a=b，容器中一定使用了催化剂10、有一化学平衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是A正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q）B正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）C正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q）D正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）11．在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A气态C．其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响12、可逆反应2A+B===2C（g）正反应为放热反应，随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。则下列叙述正确的是A、A和B可能都是固体B、A和B一定都是固体C、若B为固体则A一定为气体D、A和B可能都是气体13、密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：A.x+yzB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数下降14、下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是：A.2NO2(气)2NO(气)+O2(气)，降温，颜色加深。B.NO2＋SO2NO＋SO3，降温，SO3的体积分数增加。C.CS2＋2H2OCO2＋2H2S，升温，CO2的平衡浓度增大。D.PCl3＋Cl2PCl5，降温，PCl3转化率增大。15、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是A正反应为吸热反应L是气体B正反应为放热反应L是气体C正反应为吸热反应L是固体D正反应为放热反应L是固体或液体16．一定温度时，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)；ΔH0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是()A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大H2的浓度17．某温度下，反应2NO(g)N2O4；ΔH0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是（）A．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小B．保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小C．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深18.可逆反应N2+3H22NH3正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3υ正(N2)＝υ正(Ｈ2)Ｂ.υ正(N2)＝υ逆(NH3)C.2υ正(H2)＝3υ逆(NH3)D.υ正(N2)＝3υ逆(H2)19.下列可逆反应一定处于平衡状态的是()A.2HBr(g)Br2(g)+H2(g),增大压强，体系颜色加深B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)测得正反应速率υ(N2)＝0.01mol•L-1•min-1,逆反应速率υ，(NH3)＝0.02mol•L-1•mⅠn-1C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在t1和t2时刻SO2的转化率为40%D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)，测得混合物中CO、O2和CO2的物质的量之比为2:1:120.在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量21．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A.X和Y中只有一种为气态，Z为气态B.X、Y、Z均为气态C.上述可逆反应的正反应为放热反应D.上述反应的逆反应的ΔH＞022.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H＝＋QKJ/mol，下列图像正确的是()23．某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则A．a=1B．a=2C．B的转化率为40%D．B的转化率为60%二、填空题24、对于可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）△H＝－4QkJ/mol，在一定温度下向容积为1L的密闭容器中投入原料：5molNH3＋4molO2，达平衡时NH3的转化率为η＝20％（1）关于平衡状态时下列判断正确的是（DEH）A、O2的转化率为20％。B、n（NH3）∶n（O2）=4∶5C、c（NO）＝1.5mol/LD、体系平衡状态时压强P与起始压强P0比为9∶9.2E、单位时间内每断裂2个N－H键的同时断裂2个H－O键。F、2υ（NH3）＝3υ（H2O）G、该反应燃烧热为QkJ/mol。H、平衡状态时气体平均相对分子质量约为23.03（2）下列起始原料情况能满足平衡时c（H2O）＝1.5mol/L的是（A）υυ逆υ正温度AAB3%100℃时间500℃BAB3%温度1×106Pa1×105PaCAB3%压强500℃100℃DA、3molNH3＋1.5molO2＋2molNO＋3molH2OB、4molNH3＋5molO2＋4molNO＋6molH2OC、4molNH3＋6molH2OD、4molNH3＋5molO2（3）无论温度如何改变，定容密闭容器中该平衡体系气体的总物质的量不会等于或超过（D）A、9.20molB、9.25molC、9.50molD、9.80mol（4）到达平衡时向定容容器中立即补充4molNH3＋2.75molO2＋1molNO＋1.5molH2O，平衡如何移动？从以下选项中作出选择（A）A、向左B、向右C、不移动D、无法确定25．（9分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_______。（2）该反应的化学平衡常数表达式K_____。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。a.0.20mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。26、（14分）工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“”“”“=”)92.4kJ，理由是_______________。②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____CEF________A.降低温度B.最适合催化剂活性的适当高温C.增大压强D.降低压强E.循环利用和不断补充氮气F.及时移出氨（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：_________________________________________________该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响）。（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）N2H2铁砂网氨气一氧化氮吸收塔合成Pt-Rh合金网硝酸硝酸铵空气空气