第四节酸碱中和反应课件

第七单元第四节酸和碱中和反应长清七中思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？HCl=H++Cl—NaOH=Na++OH—HCl和NaOH在水中解离出离子1、提出问题：酸和碱之间会发生什么反应2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应，并有水生成3、设计实验方案4、进行实验探究5、分析结果，得出结论一中和反应：实验1：NaOH溶液＋酚酞溶液颜色？红色复习：酸和碱与指示剂的反应:1盐酸＋石蕊溶液2NaOH溶液＋石蕊溶液3NaCl溶液＋石蕊溶液4盐酸＋酚酞溶液5NaOH溶液＋酚酞溶液6NaCl溶液＋酚酞溶液红色蓝色紫色无色红色无色实验1：NaOH溶液＋酚酞溶液颜色？实验2加入盐酸后？颜色？红色无色红色消失说明溶液是否呈碱性，NaOH是否参加了反应？生成物？NaOH+HCl=NaCl+H2O实验3取反应后溶液2滴在玻璃片，蒸发水分，观察白色固体？成分是NaCl或NaOH?为什么？白色固体氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O一中和反应物质种类？NaOH+HCl=NaCl+H2O碱酸盐水1中和反应：酸+碱=盐+水练习：根据中和反应特征：结合所学的常见的酸和碱，写出它们之间的反应的方程式？练习：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和硫酸反应2、氢氧化钙和盐酸反应3、氢氧化钙和硫酸反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水常见的中和反应酸+碱=盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O中和反应实质：H++OH-=H2O二、中和反应在实际中的应用2、●改变土壤的酸碱性3、●处理工厂的废水1、●用于医药卫生◆中和胃酸◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬4、●调节溶液的酸碱性1.用于医药：中和胃酸过多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O下列哪些可用作胃药？哪个更好!(1)Al(OH)3(2)NaOH(3)NaHCO3(4)CaCO3(5)Mg(OH)2(6)CaO可用作胃药是：（1）Al(OH)3（3）NaHCO3（4）CaCO3（5）Mg(OH)2二中和反应的应用2.改变土壤的酸碱性酸性土壤：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O能否用NaOH？（用熟石灰）碱性太强，价格太贵碱性土壤：用碳酸水在酸性土壤中加入熟石灰H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O3、处理工厂的废水酸性：碱性：用熟石灰用稀硫酸4、调节溶液的酸碱性学完本课题你应该知道1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物过关练习1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_____色，PH_____7，溶液显_____性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH____7，溶液显_____性；继续滴盐酸，PH_______7，溶液显_____性。2、某一自来水厂的水PH是4.5，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的PH升高，可以采用___________________的方法。3、在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小的排列顺序是：____________________。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是______变红色的是__________，使无色酚酞试液变红的是___________。红＞碱=中＜酸无加碱性溶液或加水冲稀氢氧化钾水硫酸水硫酸氢氧化钾