2017一轮复习【08】化学反应速率和化学平衡

2017高三化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第一讲化学反应速率一、化学反应速率二、有效碰撞三、影响化学反应速率的因素四、速率图像(不涉及平衡)一、化学反应速率单位：mol/(L·s)或mol·L-1·min-1表达式：v=△c/△t2.同一反应：速率比=计量系数比1.概念：例：一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是：A.该反应的方程式为3B+4D≒6A+2CB.反应进行到1s时，v(A)=v(D)C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D.反应进行到6s时，各物质的平均反应速率相等C3.速率大小的比较：同一物质、相同单位4.几点注意：一、化学反应速率①平均速率与瞬时速率②纯固体、纯液体、溶液中的溶剂和开放容器中的气体的浓度为常数③研究对象可以是可逆反应，也可是非可逆反应(14北京)一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。29.926.522.417.29.90.0V(O2)/mL1086420t/min下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B.6~10min的平均反应速率：v(H2O2)3.3×10-2mol/(L·min)C.反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/LD.反应至6min时，H2O2分解了50%C二、有效碰撞1.几个概念：活化能、活化分子、有效碰撞2.浓度、压强、温度、催化剂的影响单位体积内有效碰撞次数化学反应的速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用正催化剂↑↑—↑↑↑↑—↑↑—↑↑↑↑—↑↑↑↑三、影响反应速率的因素1.了解全局。内因：反应物本身的性质；外因：浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小、构成原电池、光、(溶液酸碱性)以及超声波、放射线、电磁波、溶剂等。例：pH和体积相同的盐酸与醋酸分别同时与过量锌粒(大小相同)反应，正确的是：A.开始产生氢气的速率：v(HCl)＞v(CH3COOH)B.开始产生氢气的速率：v(HCl)＜v(CH3COOH)C.7秒时产生氢气的速率：v(CH3COOH)＞v(HCl)D.最终产生氢气的量：n(HCl)＜n(CH3COOH)2.浓度越大，反应速率越快；固体看表面积与扩散。CD(15海南)10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是：A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3ABBC(12上海)为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。向反应混合物中加入某些物质，下列判断正确的是：A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B.加入少量水，v(H2)减小C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小三、影响反应速率的因素①只适用于气体参加的反应。②压强通过浓度起作用。③区别恒温恒容与恒温恒压A.恒温恒容时充惰性气体，容器内气体的压强增大，但是各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变。3.压强：三、影响反应速率的因素(15上海)合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是：A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大B例：反应C(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没影响的是：A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大ACB.恒温恒压通惰性气体，容器内压强不变，但是容器容积增大，各反应物和生成物的浓度减小，相当于减小压强，反应速率减小。三、影响反应速率的因素1.081.441.802.16b4.50a7.509.00328.21.802.403.003.60318.20.3000.4000.5000.600v:mmol/(L·min)c:mol/LT:K(15福建)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是：A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b＜318.2D.不同温度，蔗糖浓度减少一半所需时间相同D4.温度：每升高10℃，反应速率一般加快2~4倍。思考：某反应温度每升高10℃反应速率为原来的2倍，现在温度升高100℃，反应速率为原来的多少倍？(16北京)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是：A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂A三、影响反应速率的因素D(15上海)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是：A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD.反应物的总能量高于生成物的总能量①同程度改变正逆反应速率，但平衡不移动。②物理性质改变、化学性质不变。③正催化剂(默认)、负催化剂。5.催化剂B四、速率图像(不涉及平衡)(12福建)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是：A.在0-50min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1A例：容积为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)≒2Z(g)，达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度表达式正确的是：A.2-SaobB.1-SaobC.2-SabdoD.1-Sbod2017高三化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第二讲化学平衡状态和平衡移动一、化学平衡二、影响平衡的因素三、平衡图像四、等效平衡五、平衡相关计算1.定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2.特征：逆、动、等(V正=V逆≠0)、定、变3.化学平衡的建立与途径无关4.平衡状态判断方法：①υ正=υ逆(本质)：同种物质；不同物质。②组分不变：质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数、总体积、总物质的量、总压强、平均摩尔质量、混合气体的密度、转化率、产率。③外部特征：颜色、温度一、化学平衡可逆反应：相同条件、同时进行、不彻底例：能够说明N2+3H2≒2NH3反应在体积不变的密闭容器中已达到平衡状态的是：①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④容器内N2、H2、NH3的反应速率比恰为1:3:2⑤tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑥每断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化⑥⑧⑩一、化学平衡(12山东)反应N2O4(g)≒2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是：ad一、化学平衡例：恒温恒容时，当下列物理量不变时，表明反应A(s)+2B(g)≒C(g)+D(g)已达到平衡的是：A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC二、影响化学平衡的因素温度正反应方向条件的改变(其他条件不变)增大反应物浓度或减小生成物浓度逆反应方向气体总体积减小的方向减小压强平衡移动的方向浓度减小反应物浓度或增大生成物浓度压强(有气体)反应前后气体分子数改变增大压强气体总体积增大的方向反应前后气体分子数不变改变压强平衡不移动升高温度吸热方向降低温度放热方向催化剂对化学平衡没有影响。二、影响化学平衡的因素勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强等)，平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。例：已知：CO(g)+NO2(g)≒CO2(g)+NO(g)在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列关于该反应的说法正确的是：A.该反应为放热反应B.降温后CO的浓度增大C.降温后NO2的转化率增加D.降温后NO的体积分数增大E.增大压强混合气体的颜色不变F.恒容时，通入He气体，混合气体颜色不变G.恒压时，通入He气体，混合气体颜色不变ACDF(16江苏)一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是：A.该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大AD二、影响化学平衡的因素(16新课标Ⅰ)(1)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。①离子方程式表示Na2CrO4中的转化____________。②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____(填“大于”“小于”或“等于”)。2CrO42-+2H＋≒Cr2O72-+H2O；小于增大1.0×1014二、影响化学平衡的因素(14海南)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)≒2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是：A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加CD二、影响化学平衡的因素(15重庆)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)≒COS(g)+H2(g)K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是：A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%C例：反应：3A(g)≒3B(?)+C(?)(正反应吸热)随着温度升高，气体平均相对分子质量变小，则：A.C和B可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体CD二、影响化学平衡的因素(15江苏)在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)+c(s)≒2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是：A.反应CO2(g)+c(s)≒2CO(g)△S0、△H0B.体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)2P总(状态Ⅰ)C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)2c(CO，状态Ⅲ)D.逆反应速率V逆：V逆(状态Ⅰ)V逆(状态Ⅲ)BC三、平衡图像坐标含义；曲线的形状和走向、是否过原点；