化学必修二期末考试题

2018—2019学年度高一化学下期期末试卷（三）第Ⅰ卷（48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每小题3分，满分48分)1.(2019全国卷一)关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯2．下列有机物的化学用语正确．．的是（）A．CH(CH3)3：表示正丁烷的结构简式B．：表示四氯化碳的电子式C.表示乙酸的球棍模型（小球表示C、H、O元素）D．C2H4O：表示乙醇的分子式3．某元素X的一种同位素原子的质量数为A，中子数为N，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（）A.B.C.D.4.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确．．的是（）A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/(L·s)B.2s后物质B的浓度为0.35mol/LC.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol/(L·s)D.2s后物质A的转化率为70%5．下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是（）A．MgCl2B．Br2C．KOHD．CH3COOH6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应7.下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯→乙醇B．乙酸→乙酸乙酯C．苯→环己烷D．、乙醇→乙醛8.已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法错误．．的是A．通入大量NO，ν（正）、ν（逆）均增大（）B．恒温恒容下充入Ne，ν（正）、ν（逆）均不变C．ν正(NO)=2ν逆(N2)时，反应达到平衡D．n(NO)∶n(CO)∶n(N2)∶n(CO2)=2∶2∶1∶2时，反应达到平衡9．下列现象中，不是．．因为发生化学反应而产生的是（）A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色10.（2019全国卷三）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（）A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸11.下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键12下列实验方案不能达到相应实验预期目的是（）A.①用铜和浓硝酸制取少量NO2B.②比较S、C、Si的非金属性C.③验证HCl溶解性D.④用于吸收NH3尾气，并防止倒吸13.右下图为T的结构，下列说法不正确．．．的是（）A．T能发生酯化反应的官能团有2种B．1molT可与1molNaOH溶液反应C．1molT与足量的Na反应生成0.5mol的H2D．T属于芳香族化合物14．（2019全国卷二）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.3g3He含有的中子数为1NAB．CO2和PCl5分子中各原子最外层都满足8电子结构C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA15.（2019全国卷二）分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（）A.8种B.10种C.12种D.14种16．关于有机物的下列叙述中，正确的是（）A．它与CH3CH=CHCH2CH=CH2互为同系物B．它的分子中最多有4个碳原子在同一平面上C．它与甲基环己烷互为同分异构体D．该有机物的一氯取代产物共有4种第Ⅱ卷填空题（52分）17．（8分）科学家模仿植物的光合作用，开发出了利用太阳光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系统,其工作原理如图所示。请据图回答（1）该装置中Cu球为________极，其电极反应式为________（2）GaN电极上的电极反应式为________（3）若有2mol质子通过交换膜，则电路中通过的电子为________mol18.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，B的最外层电子数是其内层电子数的2倍。B与D能形成两种常见的共价化合物BD和BD2。E+的最外层电子数为8。A的单质在F的单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:(1)D在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质E的化学方程式______。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数约为43%，其俗名为______，所含化学键的类型有_______，其水溶液与A和F形成的强酸反应并生成两种盐的离子方程式为_________。(3)由这些元索组成的物质，其组成和结构信息如下表:物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物B含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1C化学组成为AFDa与水反应的化学方程式为______；b的化学式为______；c的电子式为_______。19．在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)该反应为放热反应。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：(1)8分钟内Z的平均生成速率为_______。(2)X的平衡转化率为_______。(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a∶b=______________。(4)下列措施能加快化学反应速率的是_______。A．恒压时充入HeB．恒容时充入HeC．恒容时充入XD．及时分离出ZE．升高温度F．选择高效的催化剂(5)仍在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于一容积可变的密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________a．容器内X、Y、Z的浓度之比为3∶1∶2b．3v正(X)=v逆(Y)c．混合气体的密度保持不变d．容器中气休的平均相对分子质量不随时间而变化20.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3两种工艺的流程如下：请回答下列问题：(1)流程乙加入烧碱后和SiO2反应的离子方程为。(2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为。(3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法：。(4)写出滤液E中溶质的一种用途。(5)由物质G制取铝的化学方程式为。(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式。21．(10分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：已知R－X＋H2O→R－OH＋HX（X表示卤素原子）2RCHO+O2→2RCOOH(1)写出A的结构简式。________________(2)反应①③的反应类型分别为________、________。(3)写出乙醇的同分异构体________。(4)写出反应②和④的化学方程式：②；________________________④________________________高一化学答案一、选择(共16小题，每小题3分，满分48分)题号12345678910111213141516答案BCDACCBDABCACBcC二、填空题（共52分）17（8分，每空2分）正极CO2＋8e-＋8H+=CH4＋2H2O(2)2H2O-4e-=4H++O2↑(3)2moL18(1)第二周期VA族(1分)；2NaCl(熔融)=2Na+Cl2(2分)(2)纯碱(或苏打)(1分)；离子键和共价键(2分)；CO32-+H+=HCO3-(2分)(3)NaH+H2O=NaOH+H2↑(2分)；Na2O2(1分)；(1分)19．（（1）0.0125mol·L-1·min-1（2分）（2）50%（2分）（3）5：3；（2分）（4）CEF；（2分,有错不给分，选对但不全均1分）(5)cd（2分）20.（11分）(1)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）(2)NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3（2分）(3)取少量滤液B于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+。（2分）(4)制纯碱或做发酵粉等（1分）(5)2Al2O34Al+3O2↑（2分）(6)Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO（2分）21(10分）（其中第2空加成反应，取代反应各1分，其余每空2分）.