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碱性食物:大豆香蕉菠菜碱性药物:氢氧化镁和氢氧化铝可以治疗胃酸过多症碱性物质:洗涤剂生活中的碱性物质一、碱的概念1、碱的组成:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物,叫碱。如:氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)21)电离的通式:碱==金属阳离子+氢氧根离子2)因为碱在水溶液中能电离出共同的OH-,所以它们具有共同的化学性质。如:可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。2、碱的分类:可溶性碱如:氢氧化钠(烧碱)NaOH氢氧化钙(熟石灰)Ca(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化钡Ba(OH)2不溶性碱(沉淀)如:氢氧化铜Cu(OH)2(蓝色)氢氧化镁Mg(OH)2(白色)氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)二、常见的碱氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠,是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性,这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙,氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水(NH3的水溶液)也是碱。碱有哪些重要的性质呢?实验室里几种常见的碱NaOHKOHCa(OH)2Cu(OH)2碱是生活中重要的一类物质,那么,碱有哪些性质呢?物理性质?新制的氢氧化钠在空气中放置后的氢氧化钠这种现象叫做潮解氢氧化钠吸收空气中的水分表面潮湿可做干燥剂想一想:有何用途?课本活动:白色固体几分钟后,表面潮湿并逐渐溶解。(潮解)氢氧化钠溶于水,烫手(溶解时放出大量的热)。兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解(氢氧化钠具有强腐蚀性)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质比较:氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态溶解性腐蚀性吸水性俗名溶解度随温度升高而()。减小称量氢氧化钠时,不能放在纸上称量,密封保存白色固体极易溶于水溶解时放热强腐蚀性易吸收水分而潮解烧碱火碱苛性钠白色固体微溶于水强腐蚀性无熟石灰消石灰氢氧化钠(NaOH)注意!如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。如果不慎将碱液沾到皮肤上,应如何处理?在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止皮肤、衣服被它腐蚀,更应防止溅到眼睛里。物理性质化学性质石蕊试液变蓝、酚酞试液变红1:与酸碱指示剂反应化学性质CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2.与非金属氧化物反应1.与酸碱指示剂反应吸收水分吸收二氧化碳水分蒸发Na2CO3粉末Na2CO3溶液NaOH溶液NaOH固体氢氧化钠必须密封保存氢氧化钠发生变化化学性质NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3:与酸反应(中和反应)2:与非金属氧化物反应1:与酸碱指示剂反应氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围:碱性气体(NH3)中性气体(H2、O2、N2等)注意;不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等)4.与盐的反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl制取不溶性碱的方法化学性质总结:3:与酸反应(中和反应)4:与盐的反应2:与非金属氧化物反应1:与酸碱指示剂反应氢氧化钠的用途氢氧化钠氢氧化钠的物理性质纯净的氢氧化钠是白色固体,极易溶于水,溶解时放出大量的热,易潮解,水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠的化学性质与酸碱指示剂反应与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O与酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O与盐的反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl氢氧化钙氢氧化钙的物理性质纯净的氢氧化钙是白色固体,微溶于水氢氧化钙的溶解性生石灰与水反应制取:氧化钙与水作用CaO+H2O===Ca(OH)22、与非金属氧化物反应氢氧化钙的化学性质1、与酸碱指示剂反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O氢氧化钙的用途2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl24、与盐的反应Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO33、与酸反应碱相似的化学性质:1、能与酸碱指示剂作用2、能与某些非金属氧化物反应3、能与酸作用4、能与某些盐作用碱溶液的导电性碱性溶液:都含有相同的氢氧根离子例如:KOH、Ba(OH)2NH3•H2O等。溶液的导电性实验酸具有相似化学性质的原因:酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。酸H++酸根离子碱具有相似化学性质的原因:碱在水溶液中能解离出OH—和金属离子。碱OH—+金属离子•研究物质的方法:典型物质归纳性质推测用途对比实验物质变化研究碱的性质也可以采用上述方法。由金属离子和氢氧根离子组成的化合物前面我们已经知道碱具有涩味,有滑腻感,那么什么是碱?碱还有哪些性质呢?1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞,而是用橡皮塞或木塞?SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置,这是为什么?CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O思考:工厂排放的废弃中含有二氧化硫气体,对空气会造成污染,可以用什么方法除去呢?SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O工业上常用碱溶液来吸收酸性气体。那么初中阶段我们学过哪些酸性气体呢?CO2,SO2,HCl等。你知道它们可以用哪些碱溶液吸收吗?SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O石蕊氢氧化钠酚酞氢氧化钠石蕊溶液遇碱溶液紫色石蕊溶液变蓝酚酞溶液无色酚酞溶液变红遇碱溶液1.与酸碱指示剂反应:注意:可溶性的碱才具有这样的性质NaOH固体长期露置在空气中最终会变成什么呢?NaOH必须密封保存Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O如何检验二氧化碳气体?【回顾旧知】你还能再试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式吗?2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O【能力迁移】2.碱+非金属氧化物=盐+水【规律】——用此反应除去二氧化硫气体NaOH溶液为什么不用玻璃塞(主要物质是SiO2)?SiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O2注意:盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖,要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。【举一反三】NaOH溶液1.将CO2通入NaOH溶液中,无明显的现象出现,难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。⑴如何才能知道以应是否发生了呢?⑵你还能设计哪些装置来证明?【想一想】少量的、浓的氢氧化钠溶液答:如图,向集满CO2的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液,盖紧瓶盖,并振荡,塑料瓶变扁,说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。⑶请逐一简述出现的现象。①;②;③。还可设计下列装置来证明气球变大烧瓶内形成“喷泉”烧杯中的水进入锥形瓶中,①少量的、浓的氢氧化钠溶液②③[实验]1、在2支试管中分别注入2-3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液,它们各显什么颜色?氯化铜溶液显蓝色,氯化铁溶液显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液,试管中发生了什么变化?CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl蓝色无色蓝色絮状沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl黄色红褐色絮状沉淀[化学方程式]:结论:碱+盐=另一种碱+另一种盐3.碱+酸=盐+水Al(OH)3+3HCI=AlCI3+3H2ONaOH+HCI=NaCI+H2O4.碱+盐=新碱+新盐*CuCl2溶液与NaOH溶液反应现象:方程式:产生蓝色絮状沉淀*FeCl3溶液与NaOH溶液反应现象:产生红褐色絮状沉淀CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl方程式:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl练习:1.用化学方程式解释下列现象:(1)氢氧化钠溶液长期放置在空气中后滴入氢氧化钙溶液会产生白色沉淀.(2)在生石灰中加入水会放出大量的热,在所得溶液中滴入酚酞,溶液变红色.(3)在KOH溶液中滴入几滴酚酞,溶液会变红色,滴入几滴稀硫酸.红色渐渐消失.碱具有哪些共性?1、碱的水溶液能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐碱具有共性的本质是什么?OH-(可溶性碱)练习:1.用化学方程式解释下列现象:(1)氢氧化钠溶液长期放置在空气中后滴入氢氧化钙溶液会产生白色沉淀.(2)在生石灰中加入水会放出大量的热,在所得溶液中滴入酚酞,溶液变红色.(3)在KOH溶液中滴入几滴酚酞,溶液会变红色,滴入几滴稀硫酸.红色渐渐消失.2、如何区别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸。3、如何检验氢氧化钠变质,写出实验步骤、现象,化学方程式。4、有一部分变质的NaOH固体8.26g溶于水后加入足量的澄清的石灰水,生成白色沉淀,将沉淀洗涤,灼烧,称量为0.56g(1)求NaOH变质后的生成物的质量;(2)求变质的NaOH的质量(3)求变质的NaOH占原固体物质总质量的质量分数。答案:(1)1.06g(2)0.8g(3)10%
本文标题:浙教版科学九年级上册-1.4-常见的碱-(44张ppt)
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