2016-1-高一期末化学试题汇编-工艺流程

2016-1高一期末化学试题汇编-工艺流程【西城】1、（10分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是_____________________________。（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b．向滤液中___________________________，过滤；c．向滤液中___________________________，过滤；d．向滤液中加入足量的稀盐酸；e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。②步骤c中反应的离子方程式是_____________________________________。（3）反应II的化学方程式是____________________________________________。（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。2、（5分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。回答下列问题：（1）步骤I中所用的试剂是_________。（2）步骤III中反应的离子方程式是__________________________________。（3）步骤V可选用的试剂是_______（填序号）。a．NaOH溶液b．氨水c．盐酸（4）步骤VI的实验操作是_____________。低温3、（4分）处理SO2废气的一种工艺流程如下图所示：根据流程，回答下列问题：（1）溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是________。（2）SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是____________________________。（3）推断Fe3+、O2和SO42−的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。【东城】1、（10分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。【资料卡片】i.NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。ii.在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3==2N2+O2+4H2O。iii.在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3==3N2+2NO2+8H2O。（1）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是______。一段时间后还能观察到的现象是______。（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是______，能否用硝酸铵代替氯化铵，______（填“能”或“不能”），理由是______。（3）从反应类型角度分析在I～IV的转化过程中的共通点是______；完成反应IV的化学方程式：□NO+□H2O=□+□+□H+。2、（10分）分离混合物在工业生产中应用广泛。某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程示意图如下所示。请阅读资料卡片并回答下列问题。【资料卡片】i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液。ii.WO3几乎不与无机酸反应。iii.钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表(浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程。若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中)。溶剂煮沸时间(min)W2O5(%)WO3(%)WO2金属钨①100g/LNaOH②300g/LNa2CO3③50g/LNa2CO3④饱和Na2C2O4⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）257306012072.376.41004.2＜0.5100100100100100未检出未检出（1）步骤I和IV均要进行的操作是______。（2）步骤II、III反应的化学方程式分别是______、______。（3）WO3既属于金属氧化物，也属于______氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是______。（4）步骤I是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是______。（5）步骤IV可将W2O5分离出来，选用的试剂b是______，固体E中含有的物质是______，D中溶质是______。【朝阳】（10分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SO2-4Na+H+浓度/(mol/L)2×10-31×10-31×10-22×10-3（1）c(H+)=mol/L。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：FeSO4·7H2O铁粉560g工业废水1000L操作①固体C溶液D操作③过量试剂B操作②Cu溶液EFe+Cu2+==Fe2++Cu、、。②试剂B是。③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是。⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是。⑥上述1000L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是mol。【房山】（11分）某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾（FeSO4·7H2O），流程图如下：（1）操作a的名称是。（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为、。（3）若向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。固体与足量稀硫酸发生反应的离子方程式是、、。2016-1高一期末化学试题汇编-工艺流程【西城】1、（10分）（1）N2＋3H2催化剂高温高压2NH3（2分）（2）①b.加过量的BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液（1分）c.加过量的Na2CO3溶液（1分）②Ca2++CO32−===CaCO3↓（1分）Ba2++CO32−===BaCO3↓（1分）（3）2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）（4）96.4（2分）2、（5分）（1）NaOH溶液（1分）（2）2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O（2分）（3）c（1分）（4）灼烧（或加热）（1分）3、（4分）（1）O2（1分）（2）SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO42−+4H+（2分）（3）O2Fe3+SO42−（1分）【东城】1、2、【朝阳】（10分）（1）0.01（2）①Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe+2H+==Fe2++H2↑②硫酸③过滤④取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽⑤FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）⑥12【房山】（11分）（1）过滤（1分）（2）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（2分）SiO2+2OH—=SiO32—+H2O（2分）（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分））Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）