北京市中考化学二模试题汇编—探究题-人教新课标版

北京市2012年中考二模试题汇编—探究题【东城】33.（8分）（1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，观察到的现象是______，实验的结论是_______。（2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。②MgO+2HCl=MgCl2+H2O、③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。【实验探究】①右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。②为检验生成物的成分，做如下实验。③为了回收II中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是______（要求写出步骤、试剂、现象和结论）。【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。答案：（1）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大（2）②碳C+O2CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O无明显现象氧化镁（3）取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无明显现象，说明沉淀完全【西城】33.（8分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。【提出问题】久置固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论和化学方程式向广口瓶中加入过量盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体。I、将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊。黑色固体是______；反应的化学方程式是______。II、取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液。开始_______，后有白色沉淀产生。白烟的成分是______。点燃氧品名：504双吸剂原成分：铁粉、生石灰等甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中，滴加足量的。固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有，一定不含Fe2O3。乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是。并设计如下实验方案继续验证。（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有。（2）③中反应的化学方程式是。乙同学对滤渣B又进行探究。【反思与评价】丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g。【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是。答案：甲同学的方案：稀盐酸Fe乙同学理由：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。（1）CaO（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH对滤渣B的探究实验操作实验现象实验结论①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸。②将生成的气体通入澄清石灰水。①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色。②澄清石灰水变浑浊。【实验结论】Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3实验操作实验现象实验结论固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。残留固体加足量水充分溶解滤液A加足量碳酸钠溶液固体样品研碎，并用磁铁充分吸引①②过滤③过滤滤渣B滤渣C【海淀】33．（8分）在小组活动中，王老师演示了一个实验：将烘干的碳酸镁与锌粉按照一定比例研细混匀，按照图1进行实验。然后指导同学们对碳酸镁与锌粉发生的反应进行了实验探究。【查阅资料】部分含有镁、锌元素物质的相关性质。①氧化镁、氧化锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液。②碳酸镁、碳酸锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液和二氧化碳气体。【实验探究】（1）实验一：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是什么？序号实验操作实验现象①收集两瓶气体，盖好玻璃片。向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。无明显现象。②将另一瓶气体点燃，待火焰熄灭后，迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。气体安静燃烧，火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊。结论：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是。②中气体燃烧的化学方程式为。图1图2（2）实验二：碳酸镁与锌粉反应的固体产物是什么？王老师将剩余固体分成2份，由甲、乙两组同学进行探究。甲组同学将剩余固体直接按照图2进行实验，观察到A中有大量气泡生成，B中的澄清石灰水变浑浊，将产生的气体在C处验纯后点燃，观察到淡蓝色火焰。C处点燃的气体是（填化学式）。甲组同学获得结论：该反应的固体产物是碳酸锌和镁。乙组同学将剩余固体先进行了处理，然后也按照图2进行了实验，观察到A中固体溶解，生成无色溶液，B中没有明显变化。他们对剩余固体的处理操作是。乙组同学利用质量守恒定律和实验现象，分析碳酸镁与锌粉发生反应后的固体产物是氧化锌和氧化镁，其理由是。（3）实验反思：老师看到两组同学的实验报告后，确定乙组的结论是正确的，碳酸镁与锌粉反应的化学方程式为。同学们对甲组的实验过程再次进行了分析，由B、C处产生的现象，可以说明甲组放入试管A中的固体成分含有。答案：（1）CO２CO＋O2===２CO2（2）H2继续按图1方式加热，直至不再产生气体依据质量守恒定律，反应物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和O元素，依据实验现象C元素的产物为CO，Mg、Zn元素对应的固体产物中没有碳酸镁、碳酸锌、镁粉、锌粉存在，所以Mg、Zn元素对应固体产物只能是氧化锌和氧化镁。（2分）（3）MgCO3+Zn====MgO+ZnO+CO↑MgCO3、Zn、MgO、ZnO（MgCO3、Zn为给分点）【朝阳】33.(7分)在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请回答下列问题。【提出问题】红色粉末的成分是什么？【猜想假设】猜想l：红色粉末是铜粉；猜想2：红色粉末是氧化铁粉；猜想3：红色粉末是。【设计方案】取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高温至充分反应(实验装置如下图所示)。请你完成下表：实验中可能出现的现象结论红色粉末不变色，石灰水不变浑浊猜想1成立猜想2成立猜想3成立【实验结论】同学们进行了实验并经过分析，确认猜想3成立。【反思评价】（1）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是。（2）从环保角度看，上述装置有不足之处，具体的改进措施是。（3）请你用另一种反应原理证明猜想3成立，实验方案是。答案：加热【猜想假设】铜粉和氧化铁粉【设计方案】实验中可能出现的现象结论红色粉末不变色，石灰水不变浑浊猜想1成立红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊猜想2成立红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊猜想3成立【反思评价】（1）防止加热时硬质玻璃管发生爆炸（或把玻璃管内空气排净）（2）在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集（3）取．少量红色粉于试管中,加．入足量．．的稀盐酸．充分反应,试管底部有．红色固体剩余．．．．，溶液变．．为黄．色，则猜想3成立。（此空2分，必须有加点字的含义，否则不给分）【石景山】33．（8分）某小组同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉。【提出问题】袋中漂白粉是否失效、现有成分是什么？【查阅资料】①漂白粉：是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2；Ca(ClO)2可溶于水，在空气中即可发生反应Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。②HClO：有漂白作用，如能使红墨水褪色；不稳定，分解生成HCl和O2。③CaCl2：易溶于水，溶液呈中性；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。实验1：漂白粉是否失效？实验操作实验现象实验结论向烧杯中加入适量样品，加水后通入适量的CO2气体，再滴加一滴________________漂白粉已失效实验2：失效后的漂白粉成分是什么？【进行猜想】猜想一：CaCO3；猜想二：CaCl2和CaCO3；猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。【实验记录】实验操作实验现象实验结论①取少量样品放入试管中，加入一定量的盐酸有气泡出现猜想二成立②取少量样品放入试管中，加入适量水，静置后向上层清液中滴加________________③________________【实验反思】（1）猜想一肯定是不正确．．．的，理由是________。（2）漂白粉中氢氧化钙最终可能转化为________（填字母序号）。A．CaCO3B．CaCl2C．Ca(ClO)2答案：实验1：红墨水红色不褪去实验2：【实验记录】②无色酚酞溶液无明显变化③取少量样品放入试管中，加入适量水溶解，过滤后向滤液中滴加碳酸钠溶液溶液变浑浊【实验反思】（1）因为CaCl2在漂白粉变质过程中不与其他物质反应，成分中一定含CaCl2（2）AB【丰台】33．（8分）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如右图所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花。实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧。（1）B棉花起的作用是_________________。（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足_____________________的条件。【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？【查阅资料】1．Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2。2．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。3．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。【实验设计】经过讨论，小组同学设计用下图所示装置进行实验探究。【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②___________________________________；③___________________________________。【实验分析】（3）B装置的作用是______________________。（4）E装置中产生现象的原因是。【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为同学的猜想是错误的，理由是。②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式。答案：（1）对照实验。（2）与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上。【实验现象】②E中石灰水变混浊；③P处带火星木条复燃。【实验分析】（3）除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体。（4）Na2O2与CO2反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca(OH)2，产生浑浊。【拓展提高】①甲，反应前没有H元素，因此不可能生成NaOH。②2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑。【通州】答案：【顺义】33.（7分）二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。猜想与假设：化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2。产生这一结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字说明）。查阅资料：（1）CO2能与水、反应，SO2与CO2一样，也能。（2）H2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。（3）CaSO3难溶于水实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示