化学第一轮复习――铝及其化合物

铝及其化合物1、铝的物理性质；；；。一、铝的性质银白色密度小熔点较低硬度较小2、铝元素在元素周期表的位置第周期第族三ⅢA3、铝的化学性质（1）跟氧气及其它非金属反应4Al+3O22Al2O32Al+3Cl22AlCl32Al+3SAl2S3（2）跟酸反应①②（3）跟碱反应（4）与某些金属氧化物反应——铝热反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温2Al+6H+==2Al3++3H2↑常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化1、下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气发生反应C.铝是一种比较活泼的金属，在空气中易受腐蚀D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂E.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧F.铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都能置换出H2闯关训练BCE闯关训练3、小明家中收集一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好，该佛像未锈蚀的主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层金属铝的作用2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为较合理的是（）A、盛放食醋B、烧煮开水C、用金属丝擦表面的污垢D、用碱水洗涤BD闯关训练4、某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是（）A．Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-D5、质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH溶液完全反应，在同温同压下生成气体的体积比是（）A.1:2B.2:1C.1:1D.1:4C【思考】下列叙述正确的是（）A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。CD【思考】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）4Al(OH)Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2或Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2ZnOH4＋H22AlO[或]243)Zn(NH（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。①③④Al3+＋3NH3·H2O＝3NH4+＋AlOH3可溶性锌盐与氨水反应产生的ZnOH2可溶于过量氨水中，生成，氨水的用量不易控制。243)Zn(NH二、氧化铝和氢氧化钠的性质化学式Al2O3Al(OH)3属类物理性质热稳定性两性氧化物两性氢氧化物白色、不溶于水，高熔点的固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石）不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。稳定加热分解为氧化物和水化学式Al2O3Al(OH)3与酸反应Al2O3+6H+==Al(OH)3+3H+==与碱反应Al2O3+2NaOH==Al(OH)3+NaOH==制备方法2Al(OH)3==Al3++3NH3·H2O==用途△2Al3++3H2OAl3++3H2O2NaAlO2+H2ONaAlO2+2H2OAl2O3+3H2OAl(OH)3↓+3NH4+作耐火材料（制坩埚、耐火管等）胃酸中和剂铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物氧化铝不溶于水，与水不反应，故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝注意【思考】制取Al(OH)3的可能途径有那些？(1)铝盐与碱液反应法②优于法①①Al3＋Al(OH)3AlO2－OH－适量OH－过量②Al3＋Al(OH)3不溶解NH3·H2O足量NH3·H2O过量(2)偏铝酸盐与酸反应：(3)相互促进水解反应：法②优于法①①AlO2－Al(OH)3Al3＋H+过量H+适量②AlO2－Al(OH)3不溶解CO2适量CO2过量Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓闯关训练1、实验室中，要使明矾溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、盐酸D、氨水D2、人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A、长期摄入铝元素不利于人体健康B、它不能中和胃酸C、它不易溶于胃液D、它的疗效太差A闯关训练3.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是A.将Al2O3溶于水（）B.将Al2O3先溶于HCl中，之后滴加过量的NaOH溶液C.将Al2O3先溶于HCl中，之后滴加过量的氨水D.将Al2O3溶于NaOH溶液中，之后滴加过量的HCl4.下列各物质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的化合物是（）A.CuB.Fe2O3C.Al(OH)3D.AlCC闯关训练5.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（）A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸D6、镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的NaOH溶液，溶液中可能大量共存的离子是（）A.Na+Mg2+Al3+Cl-B.Na+AlO2-Cl-OH-C.Na+Mg2+AlO2-Cl-D.Na+Al3+AlO2-Cl-B闯关训练7、下列离子方程式正确的是（）A.Al与H2SO4反应：Al+2H+=Al3++H2↑B.Al2O3与HCl溶液反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC.Na与O2反应：4Na+O2=4Na++2O2-D.AlCl3与稀NH3.H2O混合：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B闯关训练A8、下列离子方程式中错误的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中Al+2OH-===A1O2-+H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中Al(OH)3+OH－===A1O2-+2H2OC.A1(OH)3溶于HCl溶液中Al(OH)3+3H+==A13++3H2OD.A12O3粉末溶于NaOH溶液中A12O3+2OH-===2A1O2-+H2OAl3+AlO2—Al(OH)3123456三．“铝三角”关系及其应用写出上述转化的化学方程式：试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。01234n(NaOH)n[Al(OH)3]①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量01234n(AlCl3)n[Al(OH)3]Al3++3OH—(少量)=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OAl3++4OH—(过量)=AlO2—+2H2OAl3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓3mol3mol1mol3mol1mol思考01234n[Al(OH)3]n(HCl)②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液直至过量01234n(NaAlO2)n[Al(OH)3]AlO2—+H2O+H+(少量)=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAlO2—+4H+(过量)=Al3++2H2OAl3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓1mol3mol1mol3moln(NaOH)n[Al(OH)3]③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量④向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al(OH)3、Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H++OH—=H2OAl3++3OH—(少量)=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OAl3++3OH—(少量)=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OMg2++2OH—=Mg(OH)2↓