安徽省蒙城一中2016届九年级联考模拟化学试卷

12016年蒙城一中九年级联考化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Cu-64Se-79一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内．．．．．．．。题号12345678910答案1、下列生产过程中，不发生．．．化学变化的是A.芜湖融汇化工B.淮南化肥生产C.宣城宣酒酿造D.淮北煤炭挖掘2、下列食物中富含维生素C的是A.肥西老母鸡B.大圩葡萄C.下塘烧饼D.磨店老豆腐3、《联合国气候变化框架公约》最新一轮有关气候变化的谈判3月10日在德国城市波恩拉开帷幕，其中2014年必须成为加强实现低碳经济所需的量变到质变的分水岭。下列有关说法正确的是A.使用压缩天然气替代汽油和柴油作为公交车和出租车的燃料B欢天喜地过大年，燃放烟花炮竹图吉利C将有污染的工厂从城市搬离市区，以减少温室气体排放及大气污染D大力提倡使用私家车，提高生活质量4、人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4）。下列关于CaC2O4的说法中，正确的是A．属于氧化物B．钙、碳、氧三种元素的质量比是1：2：4C．钙元素的质量分数最高D．由一种金属元素和两种非金属元素组成5、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是A.闻气体气味B.收集氢气C.读取液体体积D.检验气密性6、下列有关说法错误．．的是A．水烧开后易把壶盖冲起说明温度升高分子之间的间隔会变大B．空气是由空气分子构成的，是纯净物C．化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子D．将浓盐酸与紫色石蕊溶液用大烧杯罩起来，一段时间后紫色石蕊溶液变红，说明分子在不停地运动7、如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法正确的是2A．分子可分，原子不可分B．反应后生成了两种新的化合物C．该反应的化学方程式可表示为2H2O2=====2H2O+O2↑D．反应前后原子种类发生改变8、砷元素广泛的存在于自然界，共有数百种的砷矿物已被发现。砷与其化合物被广泛运用在农药、除草剂、杀虫剂与多种的合金中。下列叙述中错误．．的是A.砷原子的核外电子数为33B属于金属元素C.砷的相对原子质量为74.92D.砷的化合物可能有毒9、推理是化学学习的重要方法之一，根据下列实验事实推出的结论正确的是编号实验事实实验结论A某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体该化肥是铵态氮肥B浓硫酸具有吸水性浓盐酸也具有吸水性C铝的金属活动性比铁强铝制品比铁制品更容易锈蚀D酸雨的pH小于7pH小于7的雨水一定是酸雨10、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中正确的是A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.40℃时，两种物质溶液的质量分数相同C.60℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液的质量为160gD.甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲二、本大题包括5小题，共34分。11、（6分）（1）下列生活物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是，属于金属材料的是。（2）鉴别纯毛围巾的真假的方法是______________________________________。（3）不锈钢锅的组成元素之一——碳属于___________（填“金属”或“非金属”）元素,日常生活中对铁制品的防锈除了制成不锈钢之外，还可以采取的措施是________________________。（4）塑料的不合理使用会造成白色污染，请说出两个防止“白色污染”的措施。12、（7分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO4·5H2O）。其设计的实验过程如下图所示：33As砷74.92MnO23请回答下列问题：⑴杂质铜中有含有大量的碳粉，可采用在蒸发皿中灼烧的方法除去，其化学方程式为。⑵灼烧后的蒸发皿中依然有黑色粉末，于是小华得出了碳粉没有反应完的结论，但遭到了其他同学的反对，他们的理由是。A．灼烧过程中部分氧化铜被还原B．灼烧不充分铜未被完全氧化C．氧化铜在加热过程中分解生成铜⑷通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、（填操作名称）、冷却结晶。⑸由粗制氧化铜通过途径Ⅰ制取胆矾的反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2X+SO2↑，X的化学式为。与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是（答出一点即可）。13、（7分）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧产物与甲烷相同。aABCD（1）图中仪器a的名称是___________。（2）请写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式：，该反应的反应类型为__________________。（3）纯净的丙烷无色无味，为防泄漏，需在家中安装报警器。你所选择的安装位置是。（填墙角或者天花板）（4）相比于液化石油气，氢气是一种更为理想的能源。实验室制取并收集氢气，可选择_________（填字母代号）装置。（5）氢气作为一种可燃性气体，在使用之前必须要验纯，请简要阐述验纯操作：______________________________________________________________________________________________。14、（7分）小芳和化学兴趣小组的同学们一起研究酸、碱的化学性质。【实验探究】实验编号实验操作实验现象实验结论实验一将稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液混合未观察到明显现象△4实验二先向氢氧化钠溶液中加入镁条没有现象说明再逐滴加入稀盐酸（如图实验二）开始时没有气泡，持续滴加后产生气泡说明盐酸确实和氢氧化钠发生了反应，二者反应的化学方程式为________________实验三将稀盐酸加入到盛有氧化铁的试管中发现证明二者发生了反应【表达交流】有些反应伴随固体消失、颜色改变等现象，有些反应没有明显的实验现象，但可以通过借助其他试剂将无现象实验显性化，从而获得结论。【反思应用】氢氧化钠和二氧化碳的反应也没有明显现象，于是兴趣小组的同学设计出了如图所示的实验来证明二者发生了反应，请你描述出以下两组实验的现象：A:__________________________________；B:_____________________________________。【拓展迁移】根据大家的交流，若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明__________________________。15、（7分）学完金属的化学性质后，小明用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：仪器：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒。药品：锌片、铁片、铁粉、6%盐酸、25%盐酸。Ⅰ、不同状态的金属与酸反应的速率不同取质量相等的铁片和铁粉，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图1所示。⑴为完成该实验，需要补充的一种仪器是。⑵曲线B对应的物质是。⑶请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：。⑷由此实验得到的结论是。Ⅱ、金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的速率不同取质量相等的锌片，分别放入6%、25%的足量稀盐酸中。生成氢气的质量为m，反应时间为t。25%的盐酸与锌片反应的关系曲线如图2所示。⑴请在该图上补画出6%的盐酸与锌片反应的关系曲线。⑵由此实验得到的结论是。注意：若答对第Ⅲ小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。Ⅲ、温度对金属与盐酸的反应速率也有影响取两个烧杯，分别加入等质量的(填“同种”或“不同种”）金属，再分别加入足量的溶质质量分数(填“相同”或“不相同”）的稀盐酸。⑴曲线C的温度比曲线D的温度(填“高”、“低”或“相等”)。⑵由此实验得到的结论是。图1BAtmO5三、本大题共6分。16、（6分）实验室用34g过氧化氢溶液和适量的二氧化锰混合制取氧气，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。（1）反应生成氧气的质量为g。（2）计算实验所用的过氧化氢溶液的浓度。化学参考答案一、选择题（每题2分，共20分）题号12345678910答案DBADDBCBAD二、填空题（共34分）11、（6分，每空1分）（1）AD（2）将其点燃，若产生烧焦羽毛的气味，则为纯毛围巾。（3）非金属保持铁制品表面的洁净和干燥（其它合理答案也可）（4）塑料废弃物分类并回收利用、开发可降解材料代替塑料制品（其它合理答案也可）12、（7分，每空1分，化学方程式2分）（1）C+O2==CO2（2）铜被氧化生成的氧化铜也是黑色的（3）B（4）蒸发（5）H2O产物无污染，更加环保（其它合理答案也可）13、（7分，每空1分，化学方程式2分）（1）长颈漏斗（2）C3H8+5O2===3CO2+4H2O氧化反应（3）墙角（4）AB或AC0.8m/gt/s.........................06（5）用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，慢慢移近酒精灯，松开拇指，若发出“噗”的一声（或发出很小的声音），则证明氢气已纯。14、（7分，每空1分，化学方程式2分）【实验探究】实验编号实验操作实验现象实验结论实验一实验二氢氧化钠和镁不反应NaOH+HCl=NaCl+H2O实验三溶液由无色变成黄色【反思应用】A:试管中液面上升B:气球变大。【拓展迁移】盐酸过量15、（7分，每空1分，化学方程式2分）Ⅰ、（1）托盘天平（或者电子天平）（2）铁粉（3）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（4）金属的颗粒越小（或者金属的表面积越小），与酸反应的速率越快Ⅱ、（1）如红线所示（2）盐酸的浓度越大，化学反应的速率越快（或者反应物的浓度越大，化学反应的速率越快）注意：若答对第Ⅲ小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。Ⅲ、同种相同（1）高（2）温度越高，化学反应的速率越快三、计算题（共6分）16、（第（1）小题1分，第（2）小题5分）（1）0.8（2）解：设实验所用的过氧化氢溶液的浓度为X2H2O2==2H2O+O2↑683234g*X0.8g68：32=（34g*X）：0.8gX=5%答：实验所用的过氧化氢溶液的浓度为5%。